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Potassium

Le potassium est l'Ă©lĂ©ment chimique de numĂ©ro atomique 19, de symbole K (du latin kalium). Il fait partie du premier groupe du tableau pĂ©riodique et plus particuliĂšrement des mĂ©taux alcalins. Ses propriĂ©tĂ©s chimiques sont voisines de celles du sodium. Sur Terre et dans les autres corps rocheux il est gĂ©nĂ©ralement liĂ© Ă  d'autres Ă©lĂ©ments au sein de nombreux minĂ©raux. Il est prĂ©sent dans l'eau de mer Ă  une teneur d'environ 0,4 g/kg, sous la forme d'ions libres.

Potassium
Image illustrative de l’article Potassium
Position dans le tableau périodique
Symbole K
Nom Potassium
Numéro atomique 19
Groupe 1
Période 4e période
Bloc Bloc s
Famille d'éléments Métal alcalin
Configuration Ă©lectronique [Ar] 4s1
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 8, 1
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 39,098 3 ± 0,000 1 u[1]
Rayon atomique (calc) 220 pm (243 pm)
Rayon de covalence 203 ± 12 pm[2]
Rayon de van der Waals 275 pm
État d’oxydation 1
ÉlectronĂ©gativitĂ© (Pauling) 0,82
Oxyde Base forte
Énergies d’ionisation[3]
1re : 4,340 663 3 eV2e : 31,63 eV
3e : 45,806 eV4e : 60,91 eV
5e : 82,66 eV6e : 99,4 eV
7e : 117,56 eV8e : 154,88 eV
9e : 175,817 4 eV10e : 503,8 eV
11e : 564,7 eV12e : 629,4 eV
13e : 714,6 eV14e : 786,6 eV
15e : 861,1 eV16e : 968 eV
17e : 1 033,4 eV18e : 4 610,8 eV
19e : 4 934,046 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN PĂ©riode MD Ed PD
MeV
39K93,26 %stable avec 20 neutrons
40K116,7 ppm1,248×109 a10,48 % ÎČ+, Δ
—-—
89,52 % ÎČ-
1,505
—-—
1,3111
40Ar
—-—
40Ca
41K6,73 %stable avec 22 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire solide
Masse volumique 0,89 g·cm-3[1]
SystÚme cristallin Cubique centré
Dureté (Mohs) 0,4
Couleur blanc argenté
Point de fusion 63,5 °C[1]
Point d’ébullition 759 °C[1], 757,643 °C[4]
Énergie de fusion 2,334 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 79,87 kJ·mol-1
Volume molaire 45,94×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 1,20×10-4 Pa à 63,5 °C[4]
Vitesse du son 2 000 m·s-1 Ă  20 °C
Chaleur massique 757 J·kg-1·K-1
ConductivitĂ© Ă©lectrique 13,9×106 S·m-1
Conductivité thermique 102,4 W·m-1·K-1
Divers
No CAS 7440-09-7
No ECHA 100.028.290
No CE 231-119-8
Précautions
SGH[5] - [6]
SGH02 : InflammableSGH05 : Corrosif
Danger
H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378 et P422
SIMDUT[7]
B6 : MatiÚre réactive inflammableE : MatiÚre corrosive
B6, E,
NFPA 704[8]
Transport[9]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Dans les conditions normales de température et de pression, le corps simple est un métal mou, d'aspect blanc métallique mais légÚrement bleuté. Il s'oxyde rapidement au contact de l'air et réagit violemment avec l'eau.

Histoire

Le potassium a Ă©tĂ© dĂ©couvert en 1807 par le chimiste Sir Humphry Davy, qui l’obtient par Ă©lectrolyse d’hydroxyde de potassium ; c'est d'ailleurs le premier mĂ©tal isolĂ© par Ă©lectrolyse. C'est aussi Davy qui forge le mot potassium, Ă  partir de l’anglais potass, lui-mĂȘme empruntĂ© au français potasse[10] (nom de l'hydroxyde de potassium Ă  l'Ă©poque) et du suffixe -ium.

Le symbole K fait rĂ©fĂ©rence au latin kalium, lui-mĂȘme forgĂ© Ă  partir de l’arabe al-qalyah — Ű§Ù„Ù‚ÙŽÙ„Ù’ÙŠÙŽŰ© (« cendre de salicorne »), plante riche en potassium. Potassium se dit aussi kalium en allemand et dans d’autres langues germaniques.

En analyse biologique

Le taux sanguin de potassium est appelĂ© kaliĂ©mie. Dans le sang d'un adulte de poids moyen Ă  jeun, il doit ĂȘtre compris entre 3,5 et 4,5 mmol/L[11]

Caractéristiques

Caractéristiques chimiques

Perles de potassium dans de l'huile de paraffine.

Le potassium est un solide mou que l'on peut couper facilement Ă  l’aide d’un couteau. Les surfaces fraĂźchement tranchĂ©es ont un aspect mĂ©tallique. Il s’oxyde rapidement Ă  l’air et doit donc ĂȘtre conservĂ© dans l’huile.

Comme les autres mĂ©taux alcalins, l’eau se dĂ©compose Ă  son contact avec formation de dihydrogĂšne. Lorsqu’il est plongĂ© dans l’eau, il rĂ©agit violemment[9] en produisant du dihydrogĂšne qui peut s’enflammer, voire dĂ©toner, en prĂ©sence d’oxygĂšne et d’une source de chaleur.

Ses sels Ă©mettent une couleur violette lorsqu’ils sont exposĂ©s Ă  une flamme.

Caractéristiques physiques

  • AlliĂ© au sodium le potassium constitue le mĂ©lange NaK utilisĂ© comme caloporteur dans les Ă©changes thermiques. Le mĂ©lange 78 % K et 22 % Na a une tempĂ©rature de fusion de -12,6 et bout Ă  785 °C facilitant ainsi l'exploitation de la boucle fluide et prĂ©venant le risque de gel.
  • Coefficient de dilatation Ă  25 °C = 83 Ă— 10−6 K−1
  • Évaluation de la masse volumique du solide: ρ = 890 /(1+0,000 083⋅(t-25))3 ; avec ρ en kg/m3 et t en °C
  • CorrĂ©lation pour la masse volumique du liquide: ρ = 839,853 - 0,222 ⋅ t ; avec ρ en kg/m3 et t en °C ; applicable entre 100 et 600 °C. Une Ă©quation d'Ă©tat de la masse volumique du liquide le long de l'isobare atmosphĂ©rique (i.e. entre 63.5 °C et 757.643 °C) est donnĂ©e dans la rĂ©fĂ©rence[4].
  • CorrĂ©lation pour la valeur de Cp du solide: Cp = 0,709 16 + 0,002 076 6 ⋅ t ; avec Cp en kJ/(kg⋅K) et t en °C ; applicable entre 0 et 60 °C
  • CorrĂ©lation pour la valeur de Cp du liquide: Cp = 0,950 054 - 0,000 488 51 ⋅ t + 0,000 000 314 284 ⋅ t2 ; avec Cp en kJ/(kg⋅K) et t en °C ; applicable entre 70 et 600 °C
  • Des Ă©quations d'Ă©tat dĂ©crivant les propriĂ©tĂ©s le long de la courbe de pression de vapeur saturante (i.e. courbe de coexistence liquide-gaz) sont donnĂ©es dans la rĂ©fĂ©rence[4].
  • CorrĂ©lation pour la viscositĂ© dynamique du liquide: ÎŒ = - 0,000 000 013 350 779 ⋅ t3 + 0,000 014 391 07 ⋅ t2 - 0,005 149 607 1 ⋅ t + 0,8329122 ; avec ÎŒ en mkg/(m⋅s) et t en °C ; applicable entre 70 et 600 °C. Des Ă©quations d'Ă©tat dĂ©crivant la viscositĂ© dynamique du liquide et du gaz sont donnĂ©es dans la rĂ©fĂ©rence[4].
  • L'Ă©quation d'Ă©tat dĂ©crivant le coefficient d'auto-diffusion du liquide le long de l'isobare atmosphĂ©rique est donnĂ©e dans la rĂ©fĂ©rence[4].
Quelques caractéristiques thermodynamiques du potassium[4] - [Note 1] - [1]
Température
(°C)
Masse
volumique
ρ
(kg/m3)
Viscosité
dynamique
Ό
(10−3 kg/(m⋅s))
Conductivité
thermique
λ
(W/(m⋅K))
Capacité
calorifique
Ă  pression
constante
Cp
(kJ/(kg⋅K))
Commentaire
−173,15 925,5 0,628 solide
0 890
(860)
102,4 0,757
(0,709)
solide
25 884,5 102,5
(99,0)
0,753
(0,761)
solide
63,5 876,00
(solide)
829,48[4]
(liquide)
0,539208[4] 0,921
(liquide)
liquéfaction
100 817,7
(819,0)
0,4588 0,905
(0,8117)
liquide
200 795,5
(795,0)
0,3050 "8"[12] 0,865
(0,7895)
liquide
300 773,3 0,2358 "11"[12] 0,832
(0,7924)
liquide
400 751,1
(747,0)
0,1947 "13"[12] 0,805
(0,7782)
liquide

Isotopes

Le potassium possÚde 24 isotopes connus de nombre de masse variant entre 32 et 55, ainsi que quatre isomÚres nucléaires.

Le potassium est présent dans la nature sous la forme de trois isotopes : 39K (93,26 %) et 41K (6,73 %) tous deux stables, et un radioisotope à longue durée de vie (demi-vie de 1,248 milliard d'années), 40K (0,01167 %). Les autres radioisotopes du potassium ont tous une demi-vie inférieure à une journée, et pour la plupart d'entre eux inférieure à une minute.

La masse atomique standard du potassium est de 39,0983(1) u

Le 40K se désintÚgre :

La mĂ©thode de datation au potassium-argon (couple d’isotopes 40K - 40Ar) est communĂ©ment utilisĂ©e pour la datation des roches.

L'ion potassium

L'ion K+ est un gros cation (~140 pm) peu coordinant, et donc difficile à précipiter en solution aqueuse. Cependant le perchlorate de potassium KClO4 est peu soluble dans l'eau (7 g/L à 0 °C, 20 g/L à 25 °C). Il forme des complexes avec les éthers couronnes, ce qui permet de solubiliser certains de ses sels en solution organique.

Gisements

Cet élément représente environ 2,58 % du poids total de la croûte terrestre, dont il est un des sept éléments les plus abondants.

Le potassium n’est pas un Ă©lĂ©ment natif. Il est obtenu principalement Ă  partir de l’hydroxyde de potassium par un procĂ©dĂ© d'Ă©lectrolyse en voie sĂšche fondue dont le principe a trĂšs peu changĂ© depuis sa dĂ©couverte par Sir Davy.

Des minĂ©raux tels que la carnallite KMgCl3·6H2O, la langbeinite K2Mg2(SO4)3, la polyhalite K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O, et la sylvine KCl, que l’on trouve au fond des anciens lacs et mers sont des minerais importants de potassium, et permettent son exploitation Ă©conomique.

Les principaux gisements de potassium sont situés en Saskatchewan, en Biélorussie, en Russie (voir la société Uralkali), au Nouveau-Mexique, en Californie et en Utah, ainsi qu'en Alsace et Allemagne.

Les océans constituent une réserve importante de potassium, mais sa concentration y est plus faible que celle du sodium (cf. eau de mer).

SynthĂšse du potassium

Le potassium est produit par réduction de chlorure de potassium (KCl) liquide par de la vapeur de sodium à 870 °C puis distillation.

Utilisation du potassium

Applications du potassium métallique

  • Le potassium mĂ©tallique est utilisĂ© comme rĂ©actif dans de nombreuses rĂ©actions de chimie fine et de pharmacie, oĂč on l’utilise en particulier pour ses propriĂ©tĂ©s de puissant rĂ©ducteur (action similaire Ă  celle du sodium mĂ©tallique).
  • L’alliage NaK est utilisĂ© dans les transferts de chaleur : le potassium, comme le sodium, est un excellent conducteur de chaleur.

Composés du potassium

Le potassium est un élément essentiel pour la croissance des plantes ; on le trouve, sous forme de composés, dans la plupart des sols (voir RÎle du potassium dans la fertilisation).

Le potassium est vital pour le fonctionnement des cellules animales (voir Pompe sodium-potassium).

Ses principaux composés :

Aspects médicaux

Nutrition et médecine

Le potassium est un nutriment essentiel à l’alimentation humaine.

Le potassium sous sa forme de cation K+ est le principal ion intracellulaire de l’organisme. Il existe un gradient de concentration en faveur de la sortie de l’ion depuis le compartiment intracellulaire vers le compartiment extracellulaire. Ce gradient est entretenu par des pompes situĂ©es dans les membranes cellulaires, en particulier la pompe sodium-potassium est responsable de l’existence d’un potentiel de repos nĂ©gatif prĂ©sent dans toutes les cellules vivantes.

La concentration de K+ plasmatique (ou kaliĂ©mie) est trĂšs finement rĂ©gulĂ©e, en particulier au niveau du rein, de sorte que ce taux demeure dans une fourchette prĂ©cise de 3,5 Ă  5,5 mmol·l-1. Les variations pathologiques de la kaliĂ©mie (hypokaliĂ©mie et surtout hyperkaliĂ©mie) sont des troubles sĂ©vĂšres susceptibles d’entraĂźner des anomalies cardiaques fatales.

Une alimentation variĂ©e constitue le meilleur moyen d’avoir un bon taux de potassium dans l’organisme. Des recherches ont mis en Ă©vidence qu’un rĂ©gime riche en potassium peut rĂ©duire les risques d’hypertension[13].

Les apports adéquats quotidiens pour les adultes et adolescents sont de 3500 mg selon l'EFSA et de 4700 mg selon la NAM[14] - [15]. Il n'y a pas d'apports maximaux recommandés.

Les aliments les plus riches sont les fruits, les légumes et le chocolat[16]. On trouve de bonnes quantités de potassium dans :

Carence

Une carence en potassium peut entraßner une hypertension et une hypokaliémie[19].

Dose toxique

Le potassium peut avoir des effets quand il est respirĂ©. L’inhalation peut irriter les yeux, le nez, la gorge, les poumons avec l’éternuement, la toux et la gorge endolorie. Des expositions plus Ă©levĂ©es peuvent causer une accumulation de liquide dans les poumons, ceci pouvant causer la mort. Le contact avec la peau et l’Ɠil peut causer des brĂ»lures graves menant Ă  des dommages permanents.

Quand les reins fonctionnent mal, il y a une accumulation de potassium ce qui peut entraĂźner une perturbation des battements du cƓur. Au-delĂ  de 25 mg/kg de masse corporelle, le potassium est toxique. En intraveineuse, la dose lĂ©tale pour un humain est d'environ 30 Ă  35 mg/kg[20]. Un surdosage en potassium provoque l’hyperkaliĂ©mie, alors qu'un sous-dosage en potassium provoque l’hypokaliĂ©mie. L’hyperkaliĂ©mie dĂ©coule le plus souvent des insuffisances rĂ©nales trĂšs avancĂ©es (le rein n’excrĂšte plus le potassium, et il va donc augmenter) alors qu'il est quasi impossible d’avoir une hyperkaliĂ©mie quand les reins fonctionnent normalement. On traite l’hyperkaliĂ©mie par des perfusions de bicarbonates (on alcalinise le sang), jusqu’aux cas les plus extrĂȘmes oĂč l’on effectue une hĂ©modialyse (rein artificiel)
 Un arrĂȘt cardiaque peut survenir surtout si les changements de la kaliĂ©mie ont Ă©tĂ© brusques. Il existe des manifestations avant-coureuses : des troubles du rythme cardiaque, des troubles digestifs (hypokaliĂ©mie seulement), des douleurs musculaires (hypokaliĂ©mie seulement).

Précautions

Le potassium sous forme de mĂ©tal rĂ©agit violemment avec l’eau. Sa rĂ©action avec l’eau est d’ailleurs bien plus forte que celle du sodium dans un milieu aqueux. Le potassium peut aussi rĂ©agir violemment avec son propre oxyde ; par exemple un choc sur une coulĂ©e de potassium oxydĂ© peut provoquer une explosion. Ce mĂ©tal doit donc ĂȘtre conservĂ© Ă  l’abri de l’eau et de toute atmosphĂšre oxydante ou chargĂ©e d’humiditĂ©. Il est le plus souvent conservĂ© immergĂ© dans l’huile ou entourĂ© de graisse. Dans les Ă©chantillons destinĂ©s aux expĂ©riences de laboratoire scolaires et universitaires il est fourni en flacons sous forme d’olives pour Ă©viter – en cas de doute sur une Ă©tiquette endommagĂ©e – de le confondre avec le sodium.

Notes et références

Notes

  1. Les valeurs entre parenthÚses correspondent à une autre détermination de la grandeur physique.

Références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0).
  2. (en) Beatriz Cordero, VerĂłnica GĂłmez, Ana E. Platero-Prats, Marc RevĂ©s, Jorge EcheverrĂ­a, Eduard Cremades, Flavia BarragĂĄn et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j).
  3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, , 87e Ă©d. (ISBN 0849304873), p. 10-202.
  4. (en) F. Aitken et F. Volino, « New equations of state describing both the dynamic viscosity and self-diffusion coefficient for potassium and thallium in their fluid phases », Physics of Fluids, vol. 34, no 1,‎ , p. 017112 (ISSN 1070-6631 et 1089-7666, DOI 10.1063/5.0079944, lire en ligne, consultĂ© le )
  5. NumĂ©ro index 019-001-00-2 dans le tableau 3.1 de l’annexe VI du rĂšglement CE no 1272/2008 [PDF] (16 dĂ©cembre 2008).
  6. SIGMA-ALDRICH
  7. « Potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  8. (en) « POTASSIUM », sur https://cameochemicals.noaa.gov
  9. EntrĂ©e du numĂ©ro CAS « 7440-09-7 Â» dans la base de donnĂ©es de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sĂ©curitĂ© et de la santĂ© au travail) (allemand, anglais), accĂšs le 1er fĂ©vrier 2009 (JavaScript nĂ©cessaire).
  10. Oscar Bloch et Walther von Wartburg (préf. Antoine Meillet), Dictionnaire étymologique de la langue française, P.U.F., , 4e éd., p. 502.
  11. Cours de néphrologie ECN 219 (Désordres du potassium) de J. Fourcade, Faculté de Médecine Montpellier-Nßmes
  12. Les valeurs entre guillemets sont entachées d'une incertitude importante
  13. Jane Higdon, Victoria J. Drake et Jiang He, Potassium, Linus Pauling Institute Micronutrient Information Center, accÚs le 19 août 2009.
  14. « Valeurs nutritionnelles de référence pour le potassium », sur European Food Safety Authority, (consulté le )
  15. (en) Read "Dietary Reference Intakes for Water, Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate" at NAP.edu (lire en ligne)
  16. « Trop de potassium dans le sang : quelles conséquences? », sur sante.lefigaro.fr (consulté le )
  17. « Food Composition Databases Show Foods -- Cocoa, dry powder, unsweetened », sur ndb.nal.usda.gov (consulté le )
  18. « Food Composition Databases Show Foods -- Dates, deglet noor », sur ndb.nal.usda.gov (consulté le )
  19. (en) Michael J. Klag, Dean Follmann, Lawrence J. Appel et Frederick L. Brancati, « Effects of Oral Potassium on Blood Pressure: Meta-analysis of Randomized Controlled Clinical Trials », JAMA, vol. 277, no 20,‎ , p. 1624–1632 (ISSN 0098-7484, DOI 10.1001/jama.1997.03540440058033, lire en ligne, consultĂ© le )
  20. (en) V D Joglekar, « Fatal poisoning by potassium in human and rabbit - PubMed », Forensic science, vol. 9, no 1,‎ , p. 33–36 (ISSN 0300-9432, PMID 838413, DOI 10.1016/0300-9432(77)90062-0, lire en ligne, consultĂ© le ).

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes



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