Groupe 12 du tableau périodique

Le groupe 12 du tableau périodique, autrefois appelé groupe IIB dans l'ancien système IUPAC et dans le système CAS, contient les éléments chimiques de la 12^e colonne, ou groupe, du tableau périodique des éléments[1] :

Période	Élément chimique		Z	Famille d'éléments	Configuration électronique[2]
4	Zn	Zinc	30	Métal pauvre	[Ar] 4s² 3d¹⁰
5	Cd	Cadmium	48	Métal pauvre	[Kr] 5s² 4d¹⁰
6	Hg	Mercure	80	Métal pauvre	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
7	Cn	Copernicium	112	Métal de transition	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰

Les éléments de ce groupe appartiennent au bloc d du tableau périodique. Ils sont généralement rangés parmi les éléments de transition dans la grande majorité des manuels et des ouvrages de chimie bien que, pour l'IUPAC[3], un élément de transition soit « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète » : dans la mesure où les éléments du groupe 12 mobilisent les électrons de leur sous-couche ns, où n est le numéro de la période, en laissant leur sous-couche (n – 1)d complète, avec 10 électrons, ils n'entrent pas dans la définition de l'IUPAC des éléments de transition. Pour cette raison, ils sont rangés ici dans la famille des métaux pauvres, avec laquelle ils partagent de nombreuses propriétés : ils sont plus mous que les métaux de transition, présentent une résistance mécanique moindre et une température de fusion sensiblement inférieure, le mercure étant même liquide à température ambiante. Le copernicium ₁₁₂Cn serait en revanche probablement un métal de transition, en raison d'effets relativistes stabilisant les orbitales 7s au détriment des orbitales 6d : l'ion Cn²⁺ aurait ainsi une configuration [Rn] 5f¹⁴ 6d⁸ 7s², avec par conséquent une sous-couche 6d incomplète. En solution aqueuse, il serait à l'état d'oxydation +2, voire +4[4] : dans ce dernier cas, la sous-couche 6d est nécessairement incomplète.

Éléments du groupe 12
Zinc ₃₀Zn.
Cadmium ₄₈Cd.
Mercure ₈₀Hg.

Notes et références

(en) E. Fluck, « New notations in the periodic table », Pure and Applied Chemistry, vol. 60, n^o 3,‎ janvier 1988, p. 1365-3075 (DOI 10.1351/pac198860030431, lire en ligne)
(en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, section 1 : Basic Constants, Units, and Conversion Factors, sous-section : Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State, 84^e édition en ligne, CRC Press, Boca Raton, Floride, 2003.
(en) « transition element », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2^e éd. (ISBN 0-9678550-9-8) :
« Transition element: an element whose atom has an incomplete d sub-shell, or which can give rise to cations with an incomplete d sub-shell. »
(en) Darleane C. Hoffman, Diana M. Lee et Valeria Pershina, « Transactinide Elements and Future Elements », The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements,‎ 2011, p. 1652-1752 (ISBN 978-94-007-0210-3, DOI 10.1007/978-94-007-0211-0_14, Bibcode 2011tcot.book.1652H, lire en ligne)

Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Lanthanides	Métaux de transition	Métaux pauvres	Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz nobles	Éléments non classés
		Actinides
		Superactinides

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