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ChalcogĂšne

Le 16e groupe du tableau pĂ©riodique, dit des chalcogĂšnes (du grec ancien chalcos « minerais » et gena « naissance » et prononcĂ© /kalkɔʒɛn/), autrefois appelĂ© groupe VIB dans l'ancien systĂšme IUPAC utilisĂ© en Europe et groupe VIA dans le systĂšme CAS nord-amĂ©ricain, contient les Ă©lĂ©ments chimiques de la 16e colonne de ce tableau[1] :

PĂ©riode ÉlĂ©ment chimique Z Famille d'Ă©lĂ©ments Configuration Ă©lectronique[2]
2 O OxygÚne 8 Non-métal [He] 2s2 2p4
3 S Soufre 16 Non-métal [Ne] 3s2 3p4
4 Se Sélénium 34 Non-métal [Ar] 4s2 3d10 4p4
5 Te Tellure 52 MĂ©talloĂŻde [Kr] 5s2 4d10 5p4
6 Po Polonium 84 MĂ©tal pauvre [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4
7 Lv Livermorium 116 Indéterminée [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p4

Le terme chalcogÚne est assez désuet, les ouvrages modernes préfÚrent parler de colonne de l'oxygÚne ou d'éléments du groupe 16[3]. Davantage employé en anglais qu'en français, on le retrouve ainsi dans certaines expressions employées par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), telles que analogues chalcogénés[4].

Comme dans les colonnes 13, 14, 15 et 17, le caractÚre métallique des éléments de la colonne 16 augmente et leur électronégativité diminue lorsque le numéro atomique croßt, c'est-à-dire lorsqu'on descend le long de la colonne. S et O sont des isolants, Se et Te sont des semiconducteurs, et Po est un métal[3]. Les corps simples du bas de la colonne sont attaqués par l'acide chlorhydrique, ce qui n'est pas le cas de leur homologues.

Les chalcogĂšnes ont une structure Ă©lectronique de valence de type ns2 np4 ou ns2 (n–1)d10 np4, c'est pour cela qu'ils ont une forte tendance Ă  capter deux Ă©lectrons ou Ă  former deux liaisons covalentes pour acquĂ©rir une couche saturĂ©e et respecter la rĂšgle de l'octet. Exemples : les ions O2− (oxyde) et S2− (sulfure), ainsi que les molĂ©cules H2O (eau) et H2S (sulfure d'hydrogĂšne). À partir du soufre, et en descendant, il est frĂ©quent d'observer les Ă©tats d'oxydation +4 et +6, homologues des ions sulfite et sulfate respectivement.

Comme dans d'autres groupes de la classification périodique, la double liaison entre un élément du groupe de l'oxygÚne et les éléments C ou N est de moins en moins stable au fur et à mesure qu'on descend le long de la colonne. Ainsi :

  • O=C=O est trĂšs stable ;
  • S=C=S l'est moins ;
  • Se=C=Se polymĂ©rise facilement ;
  • Te=C=Te est inconnu[3].

Notes et références

  1. (en) E. Fluck, « New notations in the periodic table », Pure and Applied Chemistry, vol. 60, no 3,‎ , p. 1365-3075 (DOI 10.1351/pac198860030431, lire en ligne)
  2. (en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, section 1 : Basic Constants, Units, and Conversion Factors, sous-section : Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State, 84e Ă©dition en ligne, CRC Press, Boca Raton, Floride, 2003.
  3. Greenwood N.N. & Earnshaw A. (2003).Chemistry of the Elements, Elsevier, 2e Ă©dition p. 754.
  4. https://www.chemexper.com/misc/iupac/1/



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