Tableau radial des éléments chimiques

Cette représentation alternative du tableau périodique des éléments, attribuée au physicien Timothy Stowe[1], permet de mettre en lumière les sous-couronnes électroniques.

Pour cela on a choisi un format radial, de façon à représenter les couronnes électroniques séparément.

Les correspondances chimiques entre les éléments se fait en transposant une position d'une couronne à l'autre, par exemple pour l'argent (Ag, 47) et l'or (Au, 79).

60
Nd

59
Pr

92
U

91
Pa

23
V

22
Ti

61
Pm

41
Mb

40
Zr

58
Ce

93
Np

73
Ta

72
Hf

90
Th

105
Db

104
Rf

6
C

5
B

24
Cr

14
Si

13
Al

21
Sc

62
Sm

42
Mo

32
Ge

31
Ga

39
Y

57
La

94
Pu

74
W

50
Sn

49
In

71
Lu

89
Ac

106
Sg

82
Pb

81
Tl

103
Lr

114
Fl

113
Nh

1
H

2
He

7
N

3
Li

4
Be

10
Ne

25
Mn

15
P

11
Na

12
Mg

18
Ar

30
Zn

63
Eu

43
Tc

33
As

19
K

20
Ca

36
Kr

48
Cd

70
Yb

95
Am

75
Re

51
Sb

37
Rb

38
Sr

54
Xe

80
Mg

102
No

107
Rh

83
Bi

55
Cs

56
Ba

86
Rn

112
Cn

115
Mc

87
Fr

88
Ra

118
Og

8
O

9
F

26
Fe

16
S

17
Cl

29
Cu

64
Gd

44
Ru

34
Se

35
Br

47
Ag

69
Tm

96
Cm

76
Os

52
Te

53
I

79
Au

101
Md

108
Hs

84
Po

85
At

111
Rg

116
Lv

117
Ts

27
Co

28
Ni

65
Tb

45
Rh

46
Pd

68
Er

97
Bk

77
Ir

78
Pt

100
Fm

109
Mt

110
Ds

66
Dy

67
Ho

98
Cr

99
Es

Non-métaux Gaz nobles Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métalloïdes Halogènes Métaux pauvres Métaux de transition Lanthanides Actinides Indéfinis

Le remplissage des niveaux électroniques suit un schéma tel qu'il est possible d'ajouter ou enlever des éléments sans changer la forme du tableau :