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Liste de potentiels standard

La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages [1] - [2] - [3] - [4] - [5] - [6] - [7] - [8].

Les valeurs sont obtenues sous ces conditions :

  • tempΓ©rature de 25 Β°C ;
  • concentration effective Γ  1 mol/L pour chaque espΓ¨ce aqueuse ou pour chaque espΓ¨ce dans un amalgame de mercure ;
  • pression partielle Γ  101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque rΓ©actif gazeux. Cette pression est utilisΓ©e, car la plupart des donnΓ©es disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa ;
  • activitΓ© chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau (comme solvant).

Le tableau peut Γͺtre triΓ© alphabΓ©tiquement en cliquant sur le bouton de tri.

LΓ©gende :

  • (s) : solide ;
  • (l) : liquide ;
  • (g) : gaz ;
  • (aq) : aqueux (dΓ©faut pour toutes les espΓ¨ces ayant une charge Γ©lectrique) ;
  • (Hg) : amalgame de mercure.
Demi-Γ©quation EΒ° (V/ESH) RΓ©f.
&-9
Zz9
β€ŠN2(g) + H+ + eβˆ’ HN3(aq) -3,09 βˆ’3,09[5]
Li+ + eβˆ’ Li(s) -3,0401 βˆ’3,0401[4]
N2(g) + 4β€ŠH2O + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠNH2OH(aq) + 2β€ŠOHβˆ’ -3,04 βˆ’3,04[5]
Cs+ + eβˆ’ ⇄ Cs(s) -3,026 βˆ’3,026[4]
Rb+ + eβˆ’ ⇄ Rb(s) -2,98 βˆ’2,98[4]
K+ + eβˆ’ ⇄ K(s) -2,931 βˆ’2,931[4]
Ba2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ba(s) -2,912 βˆ’2,912[4]
La(OH)3(s) + 3β€Šeβˆ’ ⇄ La(s) + 3OHβˆ’ -2,90 βˆ’2,90[4]
Sr2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Sr(s) -2,899 βˆ’2,899[4]
Ca2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ca(s) -2,868 βˆ’2,868[4]
Eu2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Eu(s) -2,812 βˆ’2,812[4]
Ra2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ra(s) -2,8 βˆ’2,8[4]
Na+ + eβˆ’ ⇄ Na(s) -2,71 βˆ’2,71[4] - [8]
La3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ La(s) -2,379 βˆ’2,379[4]
Mg2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Mg(s) -2,372 βˆ’2,372[4]
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Zr(s) + 4OHβˆ’ -2,36 βˆ’2,36[4]
Al(OH)4βˆ’ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Al(s) + 4β€ŠOHβˆ’ -2,33 βˆ’2,33
Al(OH)3(s) + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Al(s) + 3OHβˆ’ -2,31 βˆ’2,31
H2(g) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠHβˆ’ -2,25 βˆ’2,25
Ac3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Ac(s) -2,20 βˆ’2,20
Be2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Be(s) -1,85 βˆ’1,85
U3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ U(s) -1,66 βˆ’1,66[6]
Al3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Al(s) -1,66 βˆ’1,66[8]
Ti2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ti(s) -1,63 βˆ’1,63[8]
ZrO2(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Zr(s) + 2β€ŠH2O -1,553 βˆ’1,553[4]
Zr4+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Zr(s) -1,45 βˆ’1,45[4]
TiO(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ti(s) + H2O -1,31 βˆ’1,31
Ti2O3(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠTiO(s) + H2O -1,23 βˆ’1,23
Ti3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Ti(s) -1,21 βˆ’1,21
Mn2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Mn(s) -1,185 βˆ’1,185[4]
Te(s) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Te2βˆ’ -1,143 βˆ’1,143[2]
V2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ V(s) -1,13 βˆ’1,13[2]
Nb3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Nb(s) -1,099 βˆ’1,099
Sn(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ SnH4(g) -1,07 βˆ’1,07
SiO2(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Si(s) + 2β€ŠH2O -0,91 βˆ’0,91
B(OH)3(aq) + 3β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ B(s) + 3β€ŠH2O -0,89 βˆ’0,89
TiO2+ + 2β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Ti(s) + H2O -0,86 βˆ’0,86
Bi(s) + 3β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ BiH3 -0,8 βˆ’0,8
2β€ŠH2O + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H2(g) + 2β€ŠOHβˆ’ -0,8277 βˆ’0,8277[4]
Zn2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Zn(Hg) -0,7628 βˆ’0,7628[4]
Zn2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Zn(s) -0,7618 βˆ’0,7618[4]
Ta2O5(s) + 10β€ŠH+ + 10β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠTa(s) + 5β€ŠH2O -0,75 βˆ’0,75
Cr3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Cr(s) -0,74 βˆ’0,74
[Au(CN)2]βˆ’ + eβˆ’ ⇄ Au(s) + 2β€ŠCNβˆ’ -0,60 βˆ’0,60
Ta3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Ta(s) -0,6 βˆ’0,6
PbO(s) + H2O + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pb(s) + 2β€ŠOHβˆ’ -0,58 βˆ’0,58
2β€ŠTiO2(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ti2O3(s) + H2O -0,56 βˆ’0,56
Ga3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Ga(s) -0,53 βˆ’0,53
U4+ + eβˆ’ ⇄ U3+ -0,52 βˆ’0,52[6]
H3PO2(aq) + H+ + eβˆ’ ⇄ P(blanc[9]) + 2β€ŠH2O -0,508 βˆ’0,508[4]
H3PO3(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H3PO2(aq) + H2O -0,499 βˆ’0,499[4]
H3PO3(aq) + 3β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ P(rouge)[9] + 3H2O -0,454 βˆ’0,454[4]
Fe2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Fe(s) -0,44 βˆ’0,44[8]
2β€ŠCO2(g) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ HOOCCOOH(aq) -0,43 βˆ’0,43
Cr3+ + eβˆ’ ⇄ Cr2+ -0,42 βˆ’0,42
Cd2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Cd(s) -0,40 βˆ’0,40[8]
GeO2(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ GeO(s) + H2O -0,37 βˆ’0,37
Cu2O(s) + H2O + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠCu(s) + 2β€ŠOHβˆ’ -0,360 βˆ’0,360[4]
PbSO4(s) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pb(s) + SO42βˆ’ -0,3588 βˆ’0,3588[4]
PbSO4(s) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pb(Hg) + SO42βˆ’ -0,3505 βˆ’0,3505[4]
Eu3+ + eβˆ’ ⇄ Eu2+ -0,35 βˆ’0,35[6]
In3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ In(s) -0,34 βˆ’0,34[2]
Tl+ + eβˆ’ ⇄ Tl(s) -0,34 βˆ’0,34[2]
Ge(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ GeH4(g) -0,29 βˆ’0,29
Co2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Co(s) -0,28 βˆ’0,28[4]
H3PO4(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H3PO3(aq) + H2O -0,276 βˆ’0,276[4]
V3+ + eβˆ’ ⇄ V2+ -0,26 βˆ’0,26[8]
Ni2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ni(s) -0,25 βˆ’0,25
As(s) + 3β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ AsH3(g) -0,23 βˆ’0,23[2]
MoO2(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Mo(s) + 2β€ŠH2O -0,15 βˆ’0,15
Si(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ SiH4(g) -0,14 βˆ’0,14
Sn2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Sn(s) -0,1375 βˆ’0,1375
O2(g) + H+ + eβˆ’ ⇄ HO2β€’(aq) -0,13 βˆ’0,13
Pb2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pb(s) -0,13 βˆ’0,13[8]
WO2(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ W(s) + 2β€ŠH2O -0,12 βˆ’0,12
P(rouge) + 3β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ PH3(g) -0,111 βˆ’0,111[4]
CO2(g) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ HCOOH(aq) -0,11 βˆ’0,11
Se(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H2Se(g) -0,11 βˆ’0,11
CO2(g) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ CO(g) + H2O -0,11 βˆ’0,11
SnO(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Sn(s) + H2O -0,10 βˆ’0,10
SnO2(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ SnO(s) + H2O -0,09 βˆ’0,09
WO3(aq) + 6β€ŠH+ + 6β€Šeβˆ’ ⇄ W(s) + 3β€ŠH2O -0,09 βˆ’0,09[2]
P(blanc) + 3β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ PH3(g) -0,063 βˆ’0,063[4]
HCOOH(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ HCHO(aq) + H2O -0,03 βˆ’0,03
2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H2(g) 0,0000≑ 0
S4O62βˆ’ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠS2O32βˆ’ +0,08
Fe3O4(s) + 8β€ŠH+ + 8β€Šeβˆ’ ⇄ 3β€ŠFe(s) + 4β€ŠH2O +0,085[7]
N2(g) + 2β€ŠH2O + 6H+ + 6β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠNH4OH(aq) +0,092
HgO(s) + H2O + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Hg(l) + 2β€ŠOHβˆ’ +0,0977
Cu(NH3)42+ + eβˆ’ ⇄ Cu(NH3)2+ + 2β€ŠNH3 +0,10[2]
Ru(NH3)63+ + eβˆ’ ⇄ Ru(NH3)62+ +0,10[6]
N2H4(aq) + 4β€ŠH2O + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠNH4+ + 4β€ŠOHβˆ’ +0,11[5]
H2MoO4(aq) + 6β€ŠH+ + 6β€Šeβˆ’ ⇄ Mo(s) + 4β€ŠH2O +0,11
Ge4+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Ge(s) +0,12
C(s) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ CH4(g) +0,13[2]
HCHO(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ CH3OH(aq) +0,13
S(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H2S(g) +0,14
Sn4+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Sn2+ +0,15
Cu2+ + eβˆ’ ⇄ Cu+ +0,159[2]
HSO4βˆ’ + 3β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ SO2(aq) + 2β€ŠH2O +0,16
UO22+ + eβˆ’ ⇄ UO2+ +0,163[6]
SO42βˆ’ + 4β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ SO2(aq) + 2β€ŠH2O +0,17
TiO2+ + 2β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ Ti3+ + H2O +0,19
Bi3+ + 2eβˆ’ ⇄ Bi+ +0,2
SbO+ + 2β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Sb(s) + H2O +0,20
H3AsO3(aq) + 3β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ As(s) + 3β€ŠH2O +0,24
GeO(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ge(s) + H2O +0,26
UO2+ + 4β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ U4+ + 2β€ŠH2O +0,273[6]
Re3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Re(s) +0,300
Bi3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Bi(s) +0,32
VO2+ + 2β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ V3+ + H2O +0,34
Cu2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Cu(s) +0,340[2]
[Fe(CN)6]3βˆ’ + eβˆ’ ⇄ [Fe(CN)6]4βˆ’ +0,36
O2(g) + 2β€ŠH2O + 4β€Šeβˆ’ ⇄ 4β€ŠOHβˆ’(aq) +0,40[8]
H2MoO4 + 6β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Mo3+ + 2β€ŠH2O +0,43
Bi+ + eβˆ’ ⇄ Bi(s) +0,50
CH3OH(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ CH4(g) + H2O +0,50
SO2(aq) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ S(s) + 2β€ŠH2O +0,50
Cu+ + eβˆ’ ⇄ Cu(s) +0,520[2]
CO(g) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ C(s) + H2O +0,52
I2(s) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠIβˆ’ +0,54[8]
I3βˆ’ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 3β€ŠIβˆ’ +0,53[8]
[AuI4]βˆ’ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Au(s) + 4β€ŠIβˆ’ +0,56
H3AsO4(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H3AsO3(aq) + H2O +0,56
[AuI2]βˆ’ + eβˆ’ ⇄ Au(s) + 2β€ŠIβˆ’ +0,58
MnO4βˆ’ + 2β€ŠH2O + 3β€Šeβˆ’ ⇄ MnO2(s) + 4β€ŠOHβˆ’ +0,59
S2O32β€Šβˆ’ + 6β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠS(s) + 3β€ŠH2O +0,60
H2MoO4(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ MoO2(s) + 2β€ŠH2O +0,65
O2(g) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H2O2(aq) +0,70
Tl3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Tl(s) +0,72
PtCl62βˆ’ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ PtCl42βˆ’ + 2β€ŠClβˆ’ +0,726[6]
H2SeO3(aq) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ Se(s) + 3β€ŠH2O +0,74
PtCl42βˆ’ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pt(s) + 4β€ŠClβˆ’ +0,758[6]
Fe3+ + eβˆ’ ⇄ Fe2+ +0,77
Ag+ + eβˆ’ ⇄ Ag(s) +0,7996[4]
Hg22+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠHg(l) +0,80
NO3βˆ’(aq) + 2β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ NO2(g) + H2O +0,80
[AuBr4]βˆ’ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Au(s) + 4β€ŠBrβˆ’ +0,85
Hg2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Hg(l) +0,85
MnO4βˆ’ + H+ + eβˆ’ ⇄ HMnO4βˆ’ +0,90
2β€ŠHg2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Hg22+ +0,91[2]
Pd2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pd(s) +0,915[6]
[AuCl4]βˆ’ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Au(s) + 4β€ŠClβˆ’ +0,93
MnO2(s) + 4β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ Mn3+ + 2β€ŠH2O +0,95
[AuBr2]βˆ’ + eβˆ’ ⇄ Au(s) + 2β€ŠBrβˆ’ +0,96
Br2(l) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠBrβˆ’ +1,066[4]
Br2(aq) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠBrβˆ’ +1,0873[4]
IO3βˆ’ + 5β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ HIO(aq) + 2β€ŠH2O +1,13
[AuCl2]βˆ’ + eβˆ’ ⇄ Au(s) + 2β€ŠClβˆ’ +1,15
HSeO4βˆ’ + 3β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ H2SeO3(aq) + H2O +1,15
Ag2O(s) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠAg(s) + H2O +1,17
ClO3βˆ’ + 2β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ ClO2(g) + H2O +1,18
Pt2+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pt(s) +1,188[6]
ClO2(g) + H+ + eβˆ’ ⇄ HClO2(aq) +1,19
2β€ŠIO3βˆ’ + 12β€ŠH+ + 10β€Šeβˆ’ ⇄ I2(s) + 6β€ŠH2O +1,20
ClO4βˆ’ + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ ClO3βˆ’ + H2O +1,20
O2(g) + 4β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠH2O +1,23[8]
MnO2(s) + 4β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Mn2+ + 2H2O +1,23
Tl3+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Tl+ +1,25
Cl2(g) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠClβˆ’ +1,36[8]
Cr2O72βˆ’ + 14β€ŠH+ + 6β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠCr3+ + 7β€ŠH2O +1,33
CoO2(s) + 4β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ Co3+ + 2β€ŠH2O +1,42
2β€ŠNH3OH+ + H+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ N2H5+ + 2β€ŠH2O +1,42[5]
2β€ŠHIO(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ I2(s) + 2β€ŠH2O +1,44
Ce4+ + eβˆ’ ⇄ Ce3+ +1,44
BrO3βˆ’ + 5β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ HBrO(aq) + 2β€ŠH2O +1,45
Ξ²-PbO2(s) + 4β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pb2+ + 2β€ŠH2O +1,460[2]
Ξ±-PbO2(s) + 4β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pb2+ + 2β€ŠH2O +1,468[2]
2β€ŠBrO3βˆ’ + 12β€ŠH+ + 10β€Šeβˆ’ ⇄ Br2(l) + 6β€ŠH2O +1,48
2ClO3βˆ’ + 12β€ŠH+ + 10β€Šeβˆ’ ⇄ Cl2(g) + 6β€ŠH2O +1,49
MnO4βˆ’ + 8β€ŠH+ + 5β€Šeβˆ’ ⇄ Mn2+ + 4β€ŠH2O +1,51
HO2β€’ + H+ + eβˆ’ ⇄ H2O2(aq) +1,51
Au3+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ Au(s) +1,52
NiO2(s) + 4β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Ni2+ + 2β€ŠH2O +1,59
2β€ŠHClO(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Cl2(g) + 2β€ŠH2O +1,63
Ag2O3(s) + 6β€ŠH+ + 4β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠAg+ + 3β€ŠH2O +1,67
HClO2(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ HClO(aq) + H2O +1,67
Pb4+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Pb2+ +1,69[2]
MnO4βˆ’ + 4β€ŠH+ + 3β€Šeβˆ’ ⇄ MnO2(s) + 2β€ŠH2O +1,70
ClOβˆ’ + 2H+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ Clβˆ’ + H2O +1,73
AgO(s) + 2β€ŠH+ + eβˆ’ ⇄ Ag+ + H2O +1,77
H2O2(aq) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠH2O +1,78
Co3+ + eβˆ’ ⇄ Co2+ +1,82
Au+ + eβˆ’ ⇄ Au(s) +1,83[2]
BrO4βˆ’ + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ BrO3βˆ’ + H2O +1,85
Ag2+ + eβˆ’ ⇄ Ag+ +1,98[2]
S2O82βˆ’ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠSO42βˆ’ +2,010[4]
O3(g) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ O2(g) + H2O +2,075[6]
HMnO4βˆ’ (aq) + 3β€ŠH+ (aq) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ MnO2(s) + 2β€ŠH2O (l) +2,10[10]
F2(g) + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠFβˆ’ +2,87[2] - [8]
F2(g) + 2β€ŠH+ + 2β€Šeβˆ’ ⇄ 2β€ŠHF(aq) +3,05[2]

Notes et rΓ©fΓ©rences

  1. (en) G. Milazzo, S. Caroli et V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Chichester, John Wiley & Sons,
  2. (en) A. J. Bard, R. Parsons et J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, New York, Marcel Dekker,
  3. (en) S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 18, , p. 1–21
  4. (en) Petr VanΓ½sek, Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition, Chemical Rubber Company, (lire en ligne), Β« Electrochemical Series Β»
  5. (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford, Butterworth-Heinemann, , 1341 p. (ISBN 0-7506-3365-4)
  6. (en) A. J. Bard et L. R. Faulkner, Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, John Wiley & Sons, , 2e Γ©d.
  7. (en) Marcel Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Houston, Texas et Cebelcor, Bruxelles, NACE International,
  8. (en) Peter Atkins, Physical Chemistry, New York, W.H. Freeman and Company, , 6e Γ©d.
  9. Cette valeur n'est pas indiquΓ©e dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothΓ¨se qu'elle existe, car la diffΓ©rence entre βˆ’0,454 et (2Γ—βˆ’0,499 + βˆ’0,508) Γ· 3 = βˆ’0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en Γ©quilibre avec la phosphine.
  10. Inorganic Chemistry, Catherine Housecrof, Alan Sharpe, 2005, (ISBN 978-0131755536), p. 204
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