Liste de potentiels standard
La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages [1] - [2] - [3] - [4] - [5] - [6] - [7] - [8].
Les valeurs sont obtenues sous ces conditions :
- tempΓ©rature de 25 Β°C ;
- concentration effective à 1 mol/L pour chaque espèce aqueuse ou pour chaque espèce dans un amalgame de mercure ;
- pression partielle Γ 101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque rΓ©actif gazeux. Cette pression est utilisΓ©e, car la plupart des donnΓ©es disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa ;
- activitΓ© chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau (comme solvant).
Le tableau peut Γͺtre triΓ© alphabΓ©tiquement en cliquant sur le bouton de tri.
LΓ©gende :
- (s) : solide ;
- (l) : liquide ;
- (g) : gaz ;
- (aq) : aqueux (défaut pour toutes les espèces ayant une charge électrique) ;
- (Hg) : amalgame de mercure.
Demi-Γ©quation | EΒ° (V/ESH) | RΓ©f. |
---|---|---|
βN2(g) + H+ + eβ HN3(aq) | β3,09 | [5] |
Li+ + eβ Li(s) | β3,0401 | [4] |
N2(g) + 4βH2O + 2βeβ β 2βNH2OH(aq) + 2βOHβ | β3,04 | [5] |
Cs+ + eβ β Cs(s) | β3,026 | [4] |
Rb+ + eβ β Rb(s) | β2,98 | [4] |
K+ + eβ β K(s) | β2,931 | [4] |
Ba2+ + 2βeβ β Ba(s) | β2,912 | [4] |
La(OH)3(s) + 3βeβ β La(s) + 3OHβ | β2,90 | [4] |
Sr2+ + 2βeβ β Sr(s) | β2,899 | [4] |
Ca2+ + 2βeβ β Ca(s) | β2,868 | [4] |
Eu2+ + 2βeβ β Eu(s) | β2,812 | [4] |
Ra2+ + 2βeβ β Ra(s) | β2,8 | [4] |
Na+ + eβ β Na(s) | β2,71 | [4] - [8] |
La3+ + 3βeβ β La(s) | β2,379 | [4] |
Mg2+ + 2βeβ β Mg(s) | β2,372 | [4] |
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4βeβ β Zr(s) + 4OHβ | β2,36 | [4] |
Al(OH)4β + 3βeβ β Al(s) + 4βOHβ | β2,33 | |
Al(OH)3(s) + 3βeβ β Al(s) + 3OHβ | β2,31 | |
H2(g) + 2βeβ β 2βHβ | β2,25 | |
Ac3+ + 3βeβ β Ac(s) | β2,20 | |
Be2+ + 2βeβ β Be(s) | β1,85 | |
U3+ + 3βeβ β U(s) | β1,66 | [6] |
Al3+ + 3βeβ β Al(s) | β1,66 | [8] |
Ti2+ + 2βeβ β Ti(s) | β1,63 | [8] |
ZrO2(s) + 4βH+ + 4βeβ β Zr(s) + 2βH2O | β1,553 | [4] |
Zr4+ + 4βeβ β Zr(s) | β1,45 | [4] |
TiO(s) + 2βH+ + 2βeβ β Ti(s) + H2O | β1,31 | |
Ti2O3(s) + 2βH+ + 2βeβ β 2βTiO(s) + H2O | β1,23 | |
Ti3+ + 3βeβ β Ti(s) | β1,21 | |
Mn2+ + 2βeβ β Mn(s) | β1,185 | [4] |
Te(s) + 2βeβ β Te2β | β1,143 | [2] |
V2+ + 2βeβ β V(s) | β1,13 | [2] |
Nb3+ + 3βeβ β Nb(s) | β1,099 | |
Sn(s) + 4βH+ + 4βeβ β SnH4(g) | β1,07 | |
SiO2(s) + 4βH+ + 4βeβ β Si(s) + 2βH2O | β0,91 | |
B(OH)3(aq) + 3βH+ + 3βeβ β B(s) + 3βH2O | β0,89 | |
TiO2+ + 2βH+ + 4βeβ β Ti(s) + H2O | β0,86 | |
Bi(s) + 3βH+ + 3βeβ β BiH3 | β0,8 | |
2βH2O + 2βeβ β H2(g) + 2βOHβ | β0,8277 | [4] |
Zn2+ + 2βeβ β Zn(Hg) | β0,7628 | [4] |
Zn2+ + 2βeβ β Zn(s) | β0,7618 | [4] |
Ta2O5(s) + 10βH+ + 10βeβ β 2βTa(s) + 5βH2O | β0,75 | |
Cr3+ + 3βeβ β Cr(s) | β0,74 | |
[Au(CN)2]β + eβ β Au(s) + 2βCNβ | β0,60 | |
Ta3+ + 3βeβ β Ta(s) | β0,6 | |
PbO(s) + H2O + 2βeβ β Pb(s) + 2βOHβ | β0,58 | |
2βTiO2(s) + 2βH+ + 2βeβ β Ti2O3(s) + H2O | β0,56 | |
Ga3+ + 3βeβ β Ga(s) | β0,53 | |
U4+ + eβ β U3+ | β0,52 | [6] |
H3PO2(aq) + H+ + eβ β P(blanc[9]) + 2βH2O | β0,508 | [4] |
H3PO3(aq) + 2βH+ + 2βeβ β H3PO2(aq) + H2O | β0,499 | [4] |
H3PO3(aq) + 3βH+ + 3βeβ β P(rouge)[9] + 3H2O | β0,454 | [4] |
Fe2+ + 2βeβ β Fe(s) | β0,44 | [8] |
2βCO2(g) + 2βH+ + 2βeβ β HOOCCOOH(aq) | β0,43 | |
Cr3+ + eβ β Cr2+ | β0,42 | |
Cd2+ + 2βeβ β Cd(s) | β0,40 | [8] |
GeO2(s) + 2βH+ + 2βeβ β GeO(s) + H2O | β0,37 | |
Cu2O(s) + H2O + 2βeβ β 2βCu(s) + 2βOHβ | β0,360 | [4] |
PbSO4(s) + 2βeβ β Pb(s) + SO42β | β0,3588 | [4] |
PbSO4(s) + 2βeβ β Pb(Hg) + SO42β | β0,3505 | [4] |
Eu3+ + eβ β Eu2+ | β0,35 | [6] |
In3+ + 3βeβ β In(s) | β0,34 | [2] |
Tl+ + eβ β Tl(s) | β0,34 | [2] |
Ge(s) + 4βH+ + 4βeβ β GeH4(g) | β0,29 | |
Co2+ + 2βeβ β Co(s) | β0,28 | [4] |
H3PO4(aq) + 2βH+ + 2βeβ β H3PO3(aq) + H2O | β0,276 | [4] |
V3+ + eβ β V2+ | β0,26 | [8] |
Ni2+ + 2βeβ β Ni(s) | β0,25 | |
As(s) + 3βH+ + 3βeβ β AsH3(g) | β0,23 | [2] |
MoO2(s) + 4βH+ + 4βeβ β Mo(s) + 2βH2O | β0,15 | |
Si(s) + 4βH+ + 4βeβ β SiH4(g) | β0,14 | |
Sn2+ + 2βeβ β Sn(s) | β0,1375 | |
O2(g) + H+ + eβ β HO2β’(aq) | β0,13 | |
Pb2+ + 2βeβ β Pb(s) | β0,13 | [8] |
WO2(s) + 4βH+ + 4βeβ β W(s) + 2βH2O | β0,12 | |
P(rouge) + 3βH+ + 3βeβ β PH3(g) | β0,111 | [4] |
CO2(g) + 2βH+ + 2βeβ β HCOOH(aq) | β0,11 | |
Se(s) + 2βH+ + 2βeβ β H2Se(g) | β0,11 | |
CO2(g) + 2βH+ + 2βeβ β CO(g) + H2O | β0,11 | |
SnO(s) + 2βH+ + 2βeβ β Sn(s) + H2O | β0,10 | |
SnO2(s) + 2βH+ + 2βeβ β SnO(s) + H2O | β0,09 | |
WO3(aq) + 6βH+ + 6βeβ β W(s) + 3βH2O | β0,09 | [2] |
P(blanc) + 3βH+ + 3βeβ β PH3(g) | β0,063 | [4] |
HCOOH(aq) + 2βH+ + 2βeβ β HCHO(aq) + H2O | β0,03 | |
2βH+ + 2βeβ β H2(g) | 0,0000 | β‘ 0 |
S4O62β + 2βeβ β 2βS2O32β | +0,08 | |
Fe3O4(s) + 8βH+ + 8βeβ β 3βFe(s) + 4βH2O | +0,085 | [7] |
N2(g) + 2βH2O + 6H+ + 6βeβ β 2βNH4OH(aq) | +0,092 | |
HgO(s) + H2O + 2βeβ β Hg(l) + 2βOHβ | +0,0977 | |
Cu(NH3)42+ + eβ β Cu(NH3)2+ + 2βNH3 | +0,10 | [2] |
Ru(NH3)63+ + eβ β Ru(NH3)62+ | +0,10 | [6] |
N2H4(aq) + 4βH2O + 2βeβ β 2βNH4+ + 4βOHβ | +0,11 | [5] |
H2MoO4(aq) + 6βH+ + 6βeβ β Mo(s) + 4βH2O | +0,11 | |
Ge4+ + 4βeβ β Ge(s) | +0,12 | |
C(s) + 4βH+ + 4βeβ β CH4(g) | +0,13 | [2] |
HCHO(aq) + 2βH+ + 2βeβ β CH3OH(aq) | +0,13 | |
S(s) + 2βH+ + 2βeβ β H2S(g) | +0,14 | |
Sn4+ + 2βeβ β Sn2+ | +0,15 | |
Cu2+ + eβ β Cu+ | +0,159 | [2] |
HSO4β + 3βH+ + 2βeβ β SO2(aq) + 2βH2O | +0,16 | |
UO22+ + eβ β UO2+ | +0,163 | [6] |
SO42β + 4βH+ + 2βeβ β SO2(aq) + 2βH2O | +0,17 | |
TiO2+ + 2βH+ + eβ β Ti3+ + H2O | +0,19 | |
Bi3+ + 2eβ β Bi+ | +0,2 | |
SbO+ + 2βH+ + 3βeβ β Sb(s) + H2O | +0,20 | |
H3AsO3(aq) + 3βH+ + 3βeβ β As(s) + 3βH2O | +0,24 | |
GeO(s) + 2βH+ + 2βeβ β Ge(s) + H2O | +0,26 | |
UO2+ + 4βH+ + eβ β U4+ + 2βH2O | +0,273 | [6] |
Re3+ + 3βeβ β Re(s) | +0,300 | |
Bi3+ + 3βeβ β Bi(s) | +0,32 | |
VO2+ + 2βH+ + eβ β V3+ + H2O | +0,34 | |
Cu2+ + 2βeβ β Cu(s) | +0,340 | [2] |
[Fe(CN)6]3β + eβ β [Fe(CN)6]4β | +0,36 | |
O2(g) + 2βH2O + 4βeβ β 4βOHβ(aq) | +0,40 | [8] |
H2MoO4 + 6βH+ + 3βeβ β Mo3+ + 2βH2O | +0,43 | |
Bi+ + eβ β Bi(s) | +0,50 | |
CH3OH(aq) + 2βH+ + 2βeβ β CH4(g) + H2O | +0,50 | |
SO2(aq) + 4βH+ + 4βeβ β S(s) + 2βH2O | +0,50 | |
Cu+ + eβ β Cu(s) | +0,520 | [2] |
CO(g) + 2βH+ + 2βeβ β C(s) + H2O | +0,52 | |
I2(s) + 2βeβ β 2βIβ | +0,54 | [8] |
I3β + 2βeβ β 3βIβ | +0,53 | [8] |
[AuI4]β + 3βeβ β Au(s) + 4βIβ | +0,56 | |
H3AsO4(aq) + 2βH+ + 2βeβ β H3AsO3(aq) + H2O | +0,56 | |
[AuI2]β + eβ β Au(s) + 2βIβ | +0,58 | |
MnO4β + 2βH2O + 3βeβ β MnO2(s) + 4βOHβ | +0,59 | |
S2O32ββ + 6βH+ + 4βeβ β 2βS(s) + 3βH2O | +0,60 | |
H2MoO4(aq) + 2βH+ + 2βeβ β MoO2(s) + 2βH2O | +0,65 | |
O2(g) + 2βH+ + 2βeβ β H2O2(aq) | +0,70 | |
Tl3+ + 3βeβ β Tl(s) | +0,72 | |
PtCl62β + 2βeβ β PtCl42β + 2βClβ | +0,726 | [6] |
H2SeO3(aq) + 4βH+ + 4βeβ β Se(s) + 3βH2O | +0,74 | |
PtCl42β + 2βeβ β Pt(s) + 4βClβ | +0,758 | [6] |
Fe3+ + eβ β Fe2+ | +0,77 | |
Ag+ + eβ β Ag(s) | +0,7996 | [4] |
Hg22+ + 2βeβ β 2βHg(l) | +0,80 | |
NO3β(aq) + 2βH+ + eβ β NO2(g) + H2O | +0,80 | |
[AuBr4]β + 3βeβ β Au(s) + 4βBrβ | +0,85 | |
Hg2+ + 2βeβ β Hg(l) | +0,85 | |
MnO4β + H+ + eβ β HMnO4β | +0,90 | |
2βHg2+ + 2βeβ β Hg22+ | +0,91 | [2] |
Pd2+ + 2βeβ β Pd(s) | +0,915 | [6] |
[AuCl4]β + 3βeβ β Au(s) + 4βClβ | +0,93 | |
MnO2(s) + 4βH+ + eβ β Mn3+ + 2βH2O | +0,95 | |
[AuBr2]β + eβ β Au(s) + 2βBrβ | +0,96 | |
Br2(l) + 2βeβ β 2βBrβ | +1,066 | [4] |
Br2(aq) + 2βeβ β 2βBrβ | +1,0873 | [4] |
IO3β + 5βH+ + 4βeβ β HIO(aq) + 2βH2O | +1,13 | |
[AuCl2]β + eβ β Au(s) + 2βClβ | +1,15 | |
HSeO4β + 3βH+ + 2βeβ β H2SeO3(aq) + H2O | +1,15 | |
Ag2O(s) + 2βH+ + 2βeβ β 2βAg(s) + H2O | +1,17 | |
ClO3β + 2βH+ + eβ β ClO2(g) + H2O | +1,18 | |
Pt2+ + 2βeβ β Pt(s) | +1,188 | [6] |
ClO2(g) + H+ + eβ β HClO2(aq) | +1,19 | |
2βIO3β + 12βH+ + 10βeβ β I2(s) + 6βH2O | +1,20 | |
ClO4β + 2βH+ + 2βeβ β ClO3β + H2O | +1,20 | |
O2(g) + 4βH+ + 4βeβ β 2βH2O | +1,23 | [8] |
MnO2(s) + 4βH+ + 2βeβ β Mn2+ + 2H2O | +1,23 | |
Tl3+ + 2βeβ β Tl+ | +1,25 | |
Cl2(g) + 2βeβ β 2βClβ | +1,36 | [8] |
Cr2O72β + 14βH+ + 6βeβ β 2βCr3+ + 7βH2O | +1,33 | |
CoO2(s) + 4βH+ + eβ β Co3+ + 2βH2O | +1,42 | |
2βNH3OH+ + H+ + 2βeβ β N2H5+ + 2βH2O | +1,42 | [5] |
2βHIO(aq) + 2βH+ + 2βeβ β I2(s) + 2βH2O | +1,44 | |
Ce4+ + eβ β Ce3+ | +1,44 | |
BrO3β + 5βH+ + 4βeβ β HBrO(aq) + 2βH2O | +1,45 | |
Ξ²-PbO2(s) + 4βH+ + 2βeβ β Pb2+ + 2βH2O | +1,460 | [2] |
Ξ±-PbO2(s) + 4βH+ + 2βeβ β Pb2+ + 2βH2O | +1,468 | [2] |
2βBrO3β + 12βH+ + 10βeβ β Br2(l) + 6βH2O | +1,48 | |
2ClO3β + 12βH+ + 10βeβ β Cl2(g) + 6βH2O | +1,49 | |
MnO4β + 8βH+ + 5βeβ β Mn2+ + 4βH2O | +1,51 | |
HO2β’ + H+ + eβ β H2O2(aq) | +1,51 | |
Au3+ + 3βeβ β Au(s) | +1,52 | |
NiO2(s) + 4βH+ + 2βeβ β Ni2+ + 2βH2O | +1,59 | |
2βHClO(aq) + 2βH+ + 2βeβ β Cl2(g) + 2βH2O | +1,63 | |
Ag2O3(s) + 6βH+ + 4βeβ β 2βAg+ + 3βH2O | +1,67 | |
HClO2(aq) + 2βH+ + 2βeβ β HClO(aq) + H2O | +1,67 | |
Pb4+ + 2βeβ β Pb2+ | +1,69 | [2] |
MnO4β + 4βH+ + 3βeβ β MnO2(s) + 2βH2O | +1,70 | |
ClOβ + 2H+ + 2βeβ β Clβ + H2O | +1,73 | |
AgO(s) + 2βH+ + eβ β Ag+ + H2O | +1,77 | |
H2O2(aq) + 2βH+ + 2βeβ β 2βH2O | +1,78 | |
Co3+ + eβ β Co2+ | +1,82 | |
Au+ + eβ β Au(s) | +1,83 | [2] |
BrO4β + 2βH+ + 2βeβ β BrO3β + H2O | +1,85 | |
Ag2+ + eβ β Ag+ | +1,98 | [2] |
S2O82β + 2βeβ β 2βSO42β | +2,010 | [4] |
O3(g) + 2βH+ + 2βeβ β O2(g) + H2O | +2,075 | [6] |
HMnO4β (aq) + 3βH+ (aq) + 2βeβ β MnO2(s) + 2βH2O (l) | +2,10 | [10] |
F2(g) + 2βeβ β 2βFβ | +2,87 | [2] - [8] |
F2(g) + 2βH+ + 2βeβ β 2βHF(aq) | +3,05 | [2] |
Notes et rΓ©fΓ©rences
- (en) G. Milazzo, S. Caroli et V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Chichester, John Wiley & Sons,
- (en) A. J. Bard, R. Parsons et J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, New York, Marcel Dekker,
- (en) S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 18, , p. 1β21
- (en) Petr VanΓ½sek, Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition, Chemical Rubber Company, (lire en ligne), Β« Electrochemical Series Β»
- (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford, Butterworth-Heinemann, , 1341 p. (ISBN 0-7506-3365-4)
- (en) A. J. Bard et L. R. Faulkner, Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, John Wiley & Sons, , 2e Γ©d.
- (en) Marcel Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Houston, Texas et Cebelcor, Bruxelles, NACE International,
- (en) Peter Atkins, Physical Chemistry, New York, W.H. Freeman and Company, , 6e Γ©d.
- Cette valeur n'est pas indiquΓ©e dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothΓ¨se qu'elle existe, car la diffΓ©rence entre β0,454 et (2Γβ0,499 + β0,508) Γ· 3 = β0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en Γ©quilibre avec la phosphine.
- Inorganic Chemistry, Catherine Housecrof, Alan Sharpe, 2005, (ISBN 978-0131755536), p. 204
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