Tétrathionate

L'ion tétrathionate est un anion de formule S₄O₆²⁻. C'est un oxoanion du soufre dérivé de l'acide tétrathionique, H₂S₄O₆. Il appartient à la famille des polythionates, anions de formule [S_n(SO₃)₂]²⁻. Sa formule peut également s'écrire ⁻O₃S-S-S-SO₃⁻. Deux des atomes de soufre présents dans l'ion sont au nombre d'oxydation 0 et les deux autres sont au nombre +V. L'ion tétrathionate est la forme oxydée du couple redox S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻.

Structure de l'ion tétrathionate

Obtention

L'ion tétrathionate a historiquement été obtenu par John Dalton en 1808 en faisant réagir le dioxyde de soufre SO₂ avec une solution de sulfure d'hydrogène H₂S. Cet ion est formé pendant les titrages iodométriques suivant l'équation :

2 S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2 I⁻

L'iode moléculaire (I₂) peut être remplacé par d'autres oxydants doux tels que Cu(II), S₂O₈²⁻ ou H₂O₂.

L'ion tétrathionate peut également être formé lors de la réaction de S₂Cl₂ avec l'ion hydrogénosulfite HSO₃⁻.

Ses sels de sodium, de potassium ou de baryum sont les plus courants[1].

Structure

La structure du tétrathionate peut être vue comme appartenant à un parallélépipède dont trois atomes de soufre seraient les sommets (voir figure ci-dessous). La figure montrée est la structure présente dans le BaS₄O₆·2H₂O et Na₂S₄O₆·2H₂O. Les polysulfures ont fréquemment une structure présentant des angles approchant de 90° entre les atomes de soufre. Architecture détaillée de l'ion tétrathionate Image façon boule et bâton de l'ion tétrathionate

Notes et références

N.N. Greenwood et A. Earnshaw (2003). Chemistry of the elements. 2nd Ed. Elsevier. p.717.

La première ébauche de cet article était une traduction partielle de la page en anglais.

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