Acide azothydrique

Diagramme de Frost de l'azote.

C'est un hydracide. On le désigne également par les noms d'acide hydrazoïque et d'azoture d'hydrogène. Le nom d'azoture d'hydrogène désigne en principe le corps pur (HN₃ gazeux), alors que celui d'acide azothydrique ou hydrazoïque désigne plutôt la solution aqueuse. Malgré la ressemblance de formule avec l'ammoniac et l'hydrazine, l'acide azothydrique n'a de parenté structurale avec ces composés de l'azote.

C'est un réducteur très puissant, ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote ci-contre. Il est instable, très explosif.

Il est synthétisé par action de l'acide nitreux HNO₂ sur l'hydrazine N₂H₄ en milieu acide[6] :

HNO₂ + N₂H₅⁺ → N₂H₅NO₂ + H⁺ → HN₃ + 2 H₂O + H⁺,

ou encore par action du trichlorure d'azote NCl₃ ou du chlorure de nitrosyle NOCl sur l'hydrazine N₂H₄, voire enfin par réaction d'un azoture avec un acide.

Des travailleurs exposés à 0,5 ppm d’acide azothydrique ont présenté des céphalées et une congestion nasale. D’autres symptômes, tels qu’une faiblesse et une irritation oculaire et nasale, ont pu être observés par suite d’une exposition à 3 ppm pendant moins d’une heure. La fréquence du pouls était variable et la tension artérielle basse ou normale. Des symptômes similaires ont été rapportés parmi des travailleurs employés à la production de l’azoture de plomb. Ils ont présenté une nette hypotension, qui s’est accentuée au cours de la journée de travail et qui est revenue à la normale après qu’ils ont quitté leur poste.

L’exposition de rongeurs à des vapeurs d’acide azothydrique provoque une inflammation pulmonaire aiguë. Les vapeurs de cet acide sont environ huit fois moins toxiques que celles du cyanure d’hydrogène, une concentration de 1 024 ppm étant mortelle pour la souris après 60 minutes (contre 135 ppm pour le cyanure d’hydrogène)[7].

• Nomenclature des acides
• Theodor Curtius