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Constante de dissociation

La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.

Si un composé de formule AxBy se dissocie selon la réaction

AxBy ↔ xA + yB

alors la constante de dissociation Kd est

où [X] est la concentration molaire de X.

On définit aussi le pKd comme étant : pKd = −log(Kd).

Cas de l'eau

La constante de dissociation de l'eau, notée Ke (Kw en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :

2H2O = H3O+ + HO−

Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement appelés ions hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le Ke est égal au produit des concentrations[1] en ions oxonium et hydroxyde.

Dans les CNTP :

Ke = [H3O+]×[HO−] = 10−14
et pKe = −log(Ke) = 14.

La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.

Notes et références

  1. Exprimées en moles par litre (mol/l).

Voir aussi

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