Composé organoaluminique

Les atomes de carbone des ligands méthyle pontants du dimère de triméthylaluminium sont pentacoordonnés.

Les composés organoaluminiques présentent généralement des centres Al à trois ou quatre ligands coordonnés, bien que des coordinences plus élevées soient observées avec des ligands inorganiques tels que l'anion fluorure Cl⁻. L'aluminium tétracoordonné tend à adopter une géométrie tétraédrique. L'atome d'aluminium est plus gros que celui de bore et peut de ce fait coordonner quatre ligands carbonés.

Les composés organoaluminiques tricoordonnés sont généralement des dimères ayant deux ligands alkyle pontants. Ainsi, la molécule de triméthylaluminium, malgré son nom, est formée de deux atomes d'aluminium et six groupes méthyle, pour donner une structure Me₂Al(µ-Me)₂AlMe₂.

Géométrie du dimère de triméthylaluminium[2].

Lorsque le composé organoaluminique porte un ligand hydrure ou halogénure, ces ligands de petite taille occupent les sites pontants ; en revanche, lorsque les chaînes carbonées R sont volumineuses, la coordinence de l'aluminium se limite à 3, ce qui est, par exemple, le cas avec les ligands mésityle 2,4,6-(CH₃)₃C₆H₂− ou isobutyle (CH₃)₂CHCH₂−[3].

Triisobutylaluminium.

Les dimères de trialkylaluminium sont souvent impliqués dans des équilibres dynamiques, entraînant l'échange de ligands pontants et terminaux ainsi qu'entre les dimères. Même dans des solvants non coordinants, l'échange Al–Me est rapide, comme le confirme la RMN du proton. Par exemple, à −25 °C, le spectre RMN du ¹H du triméthylaluminium Me₆Al₂ comprend deux pics dans un rapport 1:2, comme calculé à partir de la structure à l'état solide. À 20 °C, un seul pic est observé car l'échange de groupes méthyle terminaux et pontants est trop rapide pour être résolu par RMN[4]. Le fait que les monomères soient des acides de Lewis forts est lié à la taille du centre Al(III) et à sa tendance à atteindre une configuration électronique satisfaisant la règle de l'octet.

Le premier composé organoaluminique ayant une liaison Al–Al a été observé en 1988 avec le dialane de formule ((Me₃Si)₂CH)₂Al–Al(CH(SiMe₃)₂)₂. Ils sont généralement préparés par réduction des chlorures de dialkylaluminium (R₂AlCl)₂ par du potassium métallique[5] :

(R₂AlCl)₂ + 2 K ⟶ R₂Al–AlR₂ + 2 KCl.

Un autre groupe notable d'alanes est formé par les tétraalanes ayant quatre centres Al(I). Ces composés adoptent un noyau tétraédrique, comme illustré par le (Cp*Al)₄ et ((Me₃Si₃C)Al)₄. Le groupe [Al₁₂(i-Bu)₁₂]²⁻ a été obtenu à partir d'études connexes sur la réduction des composés organoaluminiques. Ce dianion adopte une structure icosaédrique rappelant l'anion dodécaborate [B₁₂H₁₂]²⁻. Son état d'oxydation formel est inférieur à 1.

Industriellement, les composés alkylaluminium simples de type R₆Al₂, avec R = Me ou Et, sont préparés selon un procédé en deux étapes commençant par l'alkylation de la poudre d'aluminium pour donner du sesquichlorure d'éthylaluminium (CH₃CH₂)₃Al₂Cl₃ :

2 Al + 3 CH₃CH₂Cl ⟶ (CH₃CH₂)₃Al₂Cl₃.

La réaction est semblable à la synthèse des réactifs de Grignard. Le sesquichlorure formé peut être réduit en dérivé triorganoaluminique :

2 (CH₃CH₂)₃Al₂Cl₃ + 6 Na ⟶ (CH₃CH₂)₆Al₂ + 2 Al + 6 NaCl.

C'est le procédé employé pour la production de triméthylaluminium Me₆Al₂ et le triéthylaluminium Et₆Al₂[6].

La poudre d'aluminium réagit directement avec certains alcènes terminaux en présence d'hydrogène. Le procédé comprend deux étapes, la première produisant des hydrures de dialkylaluminium. De telles réactions sont généralement conduites à des températures élevées et nécessitent une activation par des réactifs de trialkylaluminium :

6 Al + 9 H₂ + 12 CH₂=CHR ⟶ 2 [(C₂H₄R)₂AlH]₃.

Les hydrures organoaluminiques ayant des substituants R peu volumineux sont généralement trimériques. Dans une étape ultérieure, ces hydrures sont traités avec un excès d'alcène pour réaliser l'hydroalumination :

2 [(C₂H₄R)₂AlH]₃ + 3 CH₂=CHR ⟶ 3 (C₂H₄R)₃Al₂.

L'hydrure de diisobutylaluminium [((CH₃)₂CHCH₂)₂AlH]₂, qui est dimérique, est préparé par élimination à partir de triisobutylaluminium ((CH₃)₂CHCH₂)₃Al :

2 ((CH₃)₂CHCH₂)₃Al ⟶ [((CH₃)₂CHCH₂)₂AlH]₂ + 2 (CH₃)₂C=CH₂.

Les composés organoaluminiques peuvent réagir avec les alcènes et les alcynes, entraînant l'addition nette d'un résidu organique et d'un fragment métallique sur la liaison multiple (carboalumination (en)). Ce procédé peut se dérouler de manière purement thermique ou en présence d'un catalyseur à base de métal de transition. Pour le procédé non catalysé, la monoaddition n'est possible que lorsque l'alcène est substitué. Pour l'éthylène, la carboalumination conduit à une distribution de Poisson d'espèces alkylaluminium supérieures. La réaction est régiosélective pour les alcènes terminaux[7]. La « réaction ZACA (en) », publiée pour la première fois par le prix Nobel de chimie japonais Ei-ichi Negishi, est un exemple de carboalumination asymétrique d'alcènes catalysée par un catalyseur zirconocène chiral[8].

La méthylalumination des alcynes en présence de dichlorure de zirconocène (C₅H₅)₂ZrCl₂[9] - [10] est employée pour la synthèse de fragments d'alcènes trisubstitués stéréodéfinis, qui sont un motif courant dans les terpènes et polycétides naturels. La synthèse de (E)-4-iodo-3-méthylbut-3-én-1-ol ci-dessous[11] est une application typique de cette réaction :

Exemple de carboalumination.

La régiosélectivité de la réaction est généralement assez élevée avec les alcynes terminaux (> 90:10 rr), pour lesquels on obtient une sélectivité syn complète même en présence de substituants hétéroatomiques propargyliques ou homopropargyliques. Cependant, la méthylalumination catalysées par le zirconocène donne des rendements et une régiosélectivité dégradés avec les alkyles supérieurs.

Bien que les composés organoaluminiques les plus simples soient disponibles dans le commerce à prix modique, de nombreuses méthodes ont été développées pour la synthèse des organoaluminiques en laboratoire, notamment la métathèse ou la transmétallation. La métathèse du chlorure d'aluminium AlCl₃ avec un organolithien RLi ou un réactif de Grignard RMgX donne le trialkyle R₃Al, par exemple du tributylaluminium Bu₃Al à partir de n-butyllithium BuLi :

AlCl₃ + 3 BuLi ⟶ Bu₃Al + 3 LiCl.

La transmétallation d'un organomercuriel est également possible, par exemple à partir de diphénylmercure Ph₂Hg, qui donne du triphénylaluminium Ph₃Al :

2 Al + 3 Ph₂Hg ⟶ 2 Ph₃Al + 3 Hg.

Les composés organoaluminiques sont des acides durs et forment facilement des adduits avec des bases telles que la pyridine, le tétrahydrofurane (THF) et les amines tertiaires. Ces adduits ont un centre Al à géométrie tétraédrique.

La liaison Al–C est polarisée de sorte que le carbone soit hautement basique. Les acides réagissent pour donner des alcanes. Par exemple, les alcools donnent des alcoolates :

R’₃Al + ROH ⟶ 1/n (R’₂AlOR)_n + R’H.

Une grande variété d'acides peut être employée outre les simples acides minéraux. Les amines donnent des amides. Avec le dioxyde de carbone, les composés trialkylaluminium donnent le carboxylate de dialkylaluminium, puis les dicarboxylates d'alkylaluminium, évoquant la carbonatation des réactifs de Grignard[12] - [13] :

R₃Al + CO₂ ⟶ RCOOAlR₂ ;

RCOOAlR₂ + CO₂ ⟶ (RCOO)₂AlR.

La réaction entre les composés trialkylaluminium et le dioxyde de carbone a été utilisée pour produire des alcools, des alcènes[12] et des cétones[14]. L'oxygène donne les alcoolates correspondants, qui peuvent être hydrolysés en alcools :

2 R₃Al + 3 O₂ ⟶ 2 (RO)₃Al.

Un peroxyde organoaluminique Al–O–O–C dont la structure a été caractérisée est par exemple (C₆H₅N(Me)C)₂CH(R)Al–O–O–CMe₃, avec R = (Me₃Si)₂CH–[15].

La réaction des composés trialkylaluminium purs avec l'eau, les alcools, les phénols, les amines, le dioxyde de carbone, les oxydes de soufre, les oxydes d'azote, les halogènes et les hydrocarbures halogénés peut être violente.

Industriellement, les composés organoaluminiques sont utilisés comme catalyseurs pour la polymérisation des alcènes en polyoléfines, comme c'est le cas du méthylaluminoxane.