Amide

Citiolone (en) (CAS 1195-16-0), un amide primaire monosubstitué

Tétraacétyléthylènediamine, un (di)amide secondaire substitué

Comme certaines autres familles de composés organiques (alcools, amines, etc.), les amides peuvent être classés en trois familles — amides primaires, secondaires ou tertiaires — selon le nombre de groupes R-C=O liés à l'atome d'azote[1] :

• les amides primaires, de forme RCONH₂, RCONHR¹ ou RCONR¹R², avec un seul groupe R-C=O lié à l'azote ;
• les amides secondaires appelés également imides, de forme (RCO)₂NH ou (RCO)₂NR', avec deux groupes R-C=O liés à l'azote ;
• les amides tertiaires, de forme (RCO)₃N, avec trois groupes R-C=O liés à l'azote.

Attention, contrairement à ce qui est parfois rencontré dans la littérature, ce classement tient en compte uniquement le nombre de groupes R-C=O liés à l'atome d'azote, et pas des éventuels groupes alkyle qui pourraient y être liés.

Ainsi, les amides primaires peuvent être :

• non substitués à l'azote, et donc de la forme RCONH₂ ;
• monosubstitués (amides N-substitués), et donc de la forme RCONHR¹ ;
• disubstitués (amides N,N-disubstitués), et donc de la forme RCONR¹R².

Les amides sont généralement formés à partir d'un acide carboxylique et d'une amine :

RCO₂H + R'R"NH ${\displaystyle \leftrightarrows }$ RC(O)NR'R" + H₂O.

Cette réaction étant un équilibre défavorable à la formation de l'amide, il existe de nombreuses façons de déplacer cet équilibre vers la droite, la plupart du temps en « activant » l'acide, par exemple en le transformant en chlorure d'acyle (R-CO-Cl) avec libération de chlorure d'hydrogène HCl, piégé par l'amine.

Le chlorure d'hydrogène (HCl) produit peut être neutralisé par l'amine mais également par l'ajout d'un capteur de proton comme la pyridine par exemple. La meilleure méthode connue utilisant cette technique est la réaction de Schotten-Baumann.

Une autre possibilité est de partir d'un anhydride d'acide (R-CO-O-CO-R) avec libération d'acide carboxylique, qui réagit avec un deuxième équivalent de l'amine. L'acide produit n'est pas assez réactif pour former un amide avec l'amine. Il est également possible d'utiliser l'acide carboxylique activé par un réactif de couplage peptidique, de faire réagir un acide carboxylique et une amine pour former un sel qui peut être converti en amide par déshydratation, ou de partir d'oximes comme dans le réarrangement de Beckmann.

Nom de la réaction	Réactifs	Détails
réarrangement de Beckmann	cétone cyclique	réactifs : hydroxylamine et acide
réaction de Schmidt	cétones, acide azothydrique
hydrolyse de nitrile	nitrile, eau	catalyse acide
réaction de Willgerodt-Kindler (en)	arylalkylcétones, soufre et amine (morpholine)
réaction de Passerini	acide carboxylique, cétone ou aldéhyde
réaction d'Ugi	isocyanure, acide carboxylique, cétone, amine primaire
réaction de Bodroux[2] - [3]	acide carboxylique, réactif de Grignard avec un dérivé de l'aniline (ArNHR')
réarrangement de Chapman[4] - [5]	imino éther d'aryle	Pour les N,N-diaryl amides. Le mécanisme réactionnel est basé sur une substitution nucléophile aromatique[6] réarrangement de Chapman
synthèse d'amide de Leuckart[7]	isocyanate	Réaction d'un arène avec l'isocyanate catalysée par le chlorure d'aluminium, avec formation d'un amide aromatique.

Les amides sont des composés peu réactifs. Ils peuvent être hydrolysés par chauffage en milieu acide, pour générer un acide carboxylique et une amine. Il est aussi possible de les réduire à l'aide de tétrahydruroaluminate de lithium LiAlH₄ pour générer une amine substituée.

Les polyamides sont des polymères comportant la fonction amide. Le polyamide 6,6 est un nylon ; le polyamide 11, quant à lui, a pour nom commercial Rilsan. Les chiffres indiqués correspondent aux nombres d'atomes de carbone sur la chaîne polyamide entre deux fonctions amides.