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TĂ©trahydruroaluminate de lithium

L'aluminohydrure de lithium, aussi appelĂ© tĂ©trahydruroaluminate de lithium (LiAlH4), gĂ©nĂ©ralement notĂ© LAH, est un puissant gĂ©nĂ©rateur d'hydrures donc un fort rĂ©ducteur utilisĂ© en chimie organique. Il est plus puissant que le borohydrure de sodium (appelĂ© aussi tĂ©trahydruroborate de sodium), autre rĂ©actif de rĂ©duction, car la liaison Al-H est plus faible que la liaison B-H. Il transforme les esters, les acides carboxyliques et les cĂ©tones en alcools et les composĂ©s nitrĂ©s en amines. LAH rĂ©agit violemment avec l’eau et le produit pur est pyrophorique. Le produit commercial est conservĂ© dans l’huile minĂ©rale pour le protĂ©ger de l’air. Pur et cristallisĂ© dans l’éther diĂ©thylique, c’est un solide blanc. Les Ă©chantillons commerciaux sont toujours gris Ă  cause de contaminations avec des traces d’aluminium mĂ©tallique. Des Ă©chantillons commerciaux qui ont absorbĂ© suffisamment d’humiditĂ© forment un mĂ©lange d’hydroxyde de lithium et d’hydroxyde d'aluminium.

Aluminohydrure de lithium
Image illustrative de l’article TĂ©trahydruroaluminate de lithium
Structure de l'aluminohydrure de lithium
Identification
Synonymes

tétrahydruroaluminate de lithium

No CAS 16853-85-3
No ECHA 100.037.146
No CE 240-877-9
PubChem 28112
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche inodore
Propriétés chimiques
Formule H4AlLi [IsomĂšres]
Masse molaire[1] 37,954 ± 0,002 g/mol
H 10,62 %, Al 71,09 %, Li 18,29 %,
Propriétés physiques
T° fusion 159 °C( se décompose)
déc. >125 °C
T° ébullition 184 °C
Solubilité Voir tableau
Masse volumique 0,917 g·cm-3 (solide) à 20 °C
Précautions
SGH[2]
SGH02 : Inflammable
Danger
H260
SIMDUT[3]
B4 : Solide inflammableE : MatiĂšre corrosive
B4, B6, E,
NFPA 704
Transport
-
;
-
Écotoxicologie
DL50 85 mg·kg-1 souris oral
7 mg·kg-1 souris i.p.
Autre risque d’explosion en contact avec l’air (humiditĂ©).

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

De nombreuses recherches sont aussi menées depuis quelques années pour l'utiliser pour le stockage d'hydrogÚne pour les piles à combustible.

Préparation

Le LAH est normalement synthĂ©tisĂ© par rĂ©action entre l’hydrure de lithium (LiH) et le chlorure d'aluminium (AlCl3) :

4 LiH + AlCl3 → LiAlH4 + 3 LiCl,

qui prĂ©sente un taux Ă©levĂ© de conversion (97 %). Le LiH en excĂšs est Ă©liminĂ© par une filtration de la solution de LAH dans l’éther suivie d’une prĂ©cipitation pour obtenir un produit contenant environ 1 % de LiCl.

RĂ©actions inorganiques

Le LAH et le NaH peuvent ĂȘtre utilisĂ©s pour produire le tĂ©trahydruroaluminate de sodium dans le THF avec un rendement de 90,7 % :

LiAlH4 + NaH → NaAlH4 + LiH.

Le tĂ©trahydruroaluminate de potassium peut ĂȘtre prĂ©parĂ© de la mĂȘme maniĂšre par rĂ©action dans le diglyme avec un rendement de 90 % :

LiAlH4 + KH → KAlH4 + LiH.

L’inverse, c’est-Ă -dire la production de LAH Ă  partir de tĂ©trahydruroaluminate de sodium ou d’hydrure de potassium et d’aluminium, peut ĂȘtre obtenu par rĂ©action avec LiCl dans l’éther diĂ©thylique et le THF avec un rendement de 93,5 et 91 % :

NaAlH4 + LiCl → LiAlH4 + NaCl,
KAlH4 + LiCl → LiAlH4 + KCl.

L’alanate de magnĂ©sium peut ĂȘtre synthĂ©tisĂ© Ă  partir de LAH et de bromure de magnĂ©sium MgBr2 :

2 LiAlH4 + MgBr2 → Mg(AlH4)2 + 2 LiBr.

Utilisations en chimie organique

L’aluminohydrure de lithium Ă©tait largement utilisĂ© en chimie organique comme agent rĂ©ducteur puissant. Vu les difficultĂ©s de manipulation Ă  cause de sa rĂ©activitĂ©, il est surtout utilisĂ© Ă  petite Ă©chelle ; pour des quantitĂ©s plus grandes, on utilise plutĂŽt le Synhydrid, ou Red-Al (bis(2-mĂ©thoxyĂ©thoxy)aluminohydrure de sodium). Comme rĂ©ducteur, le LAH est normalement utilisĂ© dans l’éther diĂ©thylique et un lavage Ă  l’eau est effectuĂ© aprĂšs la rĂ©duction pour retirer les sous-produits inorganiques (ions lithium, sel d'aluminium). Il est surtout utilisĂ© pour la rĂ©duction d'Ă©ther-oxydes, d'esters et des acides carboxyliques donnant un alcool primaire ; avant l’apparition du LAH, on utilisait le sodium mĂ©tallique dans l’éthanol bouillant (la rĂ©duction de Bouveault-Blanc). Des aldĂ©hydes et des cĂ©tones peuvent aussi ĂȘtre rĂ©duites en alcool par le LAH mais, en gĂ©nĂ©ral, on utilise un rĂ©actif plus doux comme le borohydrure de sodium (NaBH4). Lorsque les Ă©poxydes sont rĂ©duits avec le LAH, le rĂ©actif attaque la partie la moins encombrĂ©e de l’époxyde et en gĂ©nĂ©ral le produit est un alcool secondaire ou tertiaire. Les amines peuvent ĂȘtre prĂ©parĂ©es par la rĂ©duction au LAH d’amides, de nitriles, de composĂ©s nitrĂ©s ou d’alkylazides. Le LAH est aussi capable de rĂ©duire les halogĂ©nures d’alkyle en alcanes. L’hydrure d’aluminium et de lithium n’est pas capable de rĂ©duire de simples alcĂšnes ou des noyaux benzĂ©niques et les alcynes ne sont rĂ©duits qu’en prĂ©sence d’un groupement alcool.

RĂ©actions Organiques

DĂ©composition thermique

À la tempĂ©rature ambiante, LAH est normalement stable, quoique, durant un stockage prolongĂ©, il peut se dĂ©composer lentement en Li3AlH6. Cette dĂ©gradation peut ĂȘtre accĂ©lĂ©rĂ©e par la prĂ©sence d’un catalyseur comme un des mĂ©taux : Ti, Fe,V. Quand il est chauffĂ©, le LAH se dĂ©compose par la rĂ©action en trois Ă©tapes :

LiAlH4 → 1⁄3 Li3AlH6 + 2⁄3 Al + H2 (R1) ;
1⁄3 Li3AlH6 → LiH + 1⁄3 Al + 1⁄2 H2 (R2) ;
LiH → Li + 1⁄2 H2 (R3).

La rĂ©action R1 est en gĂ©nĂ©ral initiĂ©e par la fusion du LAH de 150 Ă  170 °C et immĂ©diatement suivie par sa dĂ©composition en Li3AlH6. À partir de 200 Ă  250 °C, Li3AlH6 se dĂ©compose en LiH (rĂ©action R2) et au-dessus de 400 °C, il se dĂ©compose aussi en Li (rĂ©action R3). Vu la prĂ©sence d’aluminium mĂ©tallique, la rĂ©action solide peut produire des alliages Li-Al. À moins d’ĂȘtre catalysĂ©es, les rĂ©actions R1 et R2 sont rĂ©ellement irrĂ©versibles. Au vu des rĂ©actions R1 Ă  R3, le LiAlH4 contient 10,6 % d’hydrogĂšne en masse et, pour cela, pourrait ĂȘtre un bon rĂ©servoir d’hydrogĂšne pour les futures cellules de piles Ă  combustible destinĂ©es Ă  Ă©quiper des vĂ©hicules.

Solubilité

Le LAH est soluble dans beaucoup d’éthers. Cependant, il peut se dĂ©composer spontanĂ©ment en prĂ©sence d’impuretĂ©s. Pour cela, il semble ĂȘtre plus stable dans le THF. Ainsi, ce dernier est prĂ©fĂ©rĂ©, par exemple, au diĂ©thyl Ă©ther malgrĂ© sa moindre solubilitĂ©.

Solubilité du LiAlH4 (mol/l)
Température (oC)
Solvant0255075100
Diéthyl éther--5,92------
THF--2,96------
Monoglyme1,291,802,573,093,34
Diglyme0,261,291,542,062,06
Triglyme0,560,771,291,802,06
TĂ©traglyme0,771,542,062,061,54
Dioxane--0,03------
Dibutyl ether--0,56------

Structure cristalline

La structure cristalline de LAH est monoclinique. Cette structure est constituĂ©e d’atomes de Li entourĂ©s par cinq tĂ©traĂšdres AlH4. Les atomes de lithium sont entourĂ©s d’un atome d’hydrogĂšne pour chaque tĂ©traĂšdre voisin crĂ©ant une pyramide. À haute pression, (> 2,2 GPa), il y a transition de phase vers la phase ÎČLAH.

Données thermodynamiques

Le tableau rĂ©sume les donnĂ©es thermodynamiques pour LAH et pour les rĂ©actions oĂč LAH intervient.

Données thermodynamiques pour les réactions concernant LiAlH4
ReactionΔHo (kJ/mol)ΔSo (J/(mol K))ΔGo (kJ/mol)Commentaire
Li(s) + Al(s) + 2H2(g) LiAlH4(s)-116,3-240,1-44,7Standard de formation à partir des éléments.
LiH(s) + Al(s) + 3/2H2(g) LiAlH4(s)-25,6-170,223,6Utilisant ΔHof(LiH) = -90,5 ; ΔSof(LiH) = -69,9 et ΔGof(LiH) = -68,3.
LiAlH4(s) LiAlH4(l)22----Chaleur de fusion. Valeur incertaine.
LiAlH4(l) 1/3Li3AlH6(s) + 2/3Al(s) + 1/2H2(g)3,46104,5-27,68ΔSo calculĂ©e Ă  partir des valeurs publiĂ©es de ΔHo et ΔGo.

Notes et références

  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Numéro index 001-002-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du rÚglement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  3. « Tétrahydroaluminate de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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