Iodométhane

L’iodométhane, aussi appelé iodure de méthyle, est un composé chimique de formule CH₃I, parfois noté MeI. Il s'agit d'un halogénoalcane, dérivé du méthane, où l'un des atomes d'hydrogène a été substitué par un atome d'iode. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore, dense, volatil, à l'odeur éthérée, et qui prend un teint violacé exposé à la lumière en raison de la présence de diiode I₂. L'iodométhane est couramment utilisée en synthèse organique en tant que donneur de groupe méthyle, dans des réactions appelées méthylations. Il est naturellement émis en faible quantité par le riz[10].

Iodométhane

Structure de l'iodométhane

Identification

Nom UICPA

iodure de méthyle

Synonymes

Iodure de méthyle monoiodométhane

N^o CAS

74-88-4

N^o ECHA

100.000.745

N^o CE

200-819-5

SMILES

InChI

Apparence

liquide incolore, d'odeur caractéristique. devient brun lors d'exposition à la lumière et l'humidité[1].

Propriétés chimiques

Formule

C H₃I [Isomères]

Masse molaire[2]

141,939 ± 0,001 g/mol
C 8,46 %, H 2,13 %, I 89,41 %,

Moment dipolaire

1,59 D

Propriétés physiques

T° fusion

−66,5 °C[1]

T° ébullition

42,5 °C[1]

Solubilité

dans l'eau à 20 °C : 14 g·l^-1[1]

Paramètre de solubilité δ

9,9 cal^1/2·cm^-3/2 (25 °C)[3]

Masse volumique

2,3 g·cm^-3[1]

T° d'auto-inflammation

352 °C

Limites d’explosivité dans l’air

8,5 - 66 %

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : 50 kPa[1],
24.09 psi à 55 °C

Point critique

65,9 bar, 254,85 °C [4]

Thermochimie

C_p

équation[5] : $C_{P}=(25.635)+(6.6836E-2)\times T+(1.2292E-5)\times T^{2}+(-3.6742E-8)\times T^{3}+(1.2301E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
45,778 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
100	−173,15	32 406	228
193	−80,15	38 745	273
240	−33,15	41 917	295
286	12,85	44 978	317
333	59,85	48 049	339
380	106,85	51 048	360
426	152,85	53 902	380
473	199,85	56 726	400
520	246,85	59 447	419
566	292,85	62 002	437
613	339,85	64 498	454
660	386,85	66 872	471
706	432,85	69 075	487
753	479,85	71 200	502
800	526,85	73 197	516

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
846	572,85	75 030	529
893	619,85	76 780	541
940	666,85	78 409	552
986	712,85	79 892	563
1 033	759,85	81 299	573
1 080	806,85	82 606	582
1 126	852,85	83 797	590
1 173	899,85	84 934	598
1 220	946,85	86 003	606
1 266	992,85	86 997	613
1 313	1 039,85	87 973	620
1 360	1 086,85	88 926	627
1 406	1 132,85	89 855	633
1 453	1 179,85	90 817	640
1 500	1 226,85	91 816	647

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

9,538 eV (gaz)[6]

Propriétés optiques

Indice de réfraction

1,5304 (20 °C, D)
1,5293 (21 °C, D)

Précautions

SGH[7]

Danger

H301, H312, H315, H331, H335 et H351

SIMDUT[8]

Produit non classé

Transport

-
2644

Classification du CIRC

Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[9]

Écotoxicologie

LogP

1,51-1,69[1]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'iodométhane s'hydrolyse à 270 °C, formant de l'iodure d'hydrogène, de monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone.

Utilisations

Réactions de méthylation

L'iodométhane sert essentiellement pour la méthylation d'autres composés, par des réactions de type S_N2. Il peut stériquement facilement être attaqué par des nucléophiles, et l'iodure est un bon nucléofuge.

Il peut par exemple être utilisé pour la méthylation d'acides carboxyliques (transformation en méthanoate de carboxyle) ou de phénols (formation de méthoxybenzènes):

Réaction de l'iodométhane avec un acide carboxylique ou un phénol.

Il peut aussi servir à la méthylation de l'ammoniac et des amines dérivées en iodoammonium. Cette réaction peut se poursuivre jusqu'à la formation d'un hydroxyde de tétraméthylammonium.

L'iodométhane est aussi un précurseur de l'iodure de méthylmagnésium ou « MeMgI », un réactif de Grignard souvent utilisé en synthèse organique. MeMgI se forme assez facilement, il est donc assez souvent utilisé en tant qu'exemple dans l'enseignement de préparation de ces réactifs. L'utilisation de MeMgI a cependant été supplantée par l'utilisation de méthyllithium.

Dans le procédé Monsanto, MeI est formé in situ par la réaction du méthanol et de l'iodure d'hydrogène. Il réagit ensuite avec le monoxyde de carbone en présence de rhodium pour former de l'iodure d'éthanoyle, précurseur de l'acide acétique (obtenu par hydrolyse). Une grande partie de l'acide acétique produit dans le monde l'est par cette méthode.

Autres

Outre son utilisation comme agent de méthylation, certains proposent d'utiliser l'iodométhane comme fongicide, herbicide, insecticide, nématicide ou même dans les extincteurs. Il peut être utilisé comme désinfectant des sols, replaçant le bromométhane (dont l'utilisation a été bannie par la protocole de Montréal), et en microscopie pour ses propriétés liées à son indice de réfraction.

Production et synthèse

L'iodométhane peut être synthétisé par une réaction exothermique, par réaction de diiode avec le méthanol en présence de phosphore. Le diidode est alors transformé in situ en triiodure de phosphore. Il s'ensuit une substitution nucléophile avec le méthanol[11] :

\mathrm {P_{4}\ +\ 6\ I_{2}\longrightarrow \ 4\ PI_{3}}

\mathrm {3\ CH_{3}OH\ +\ PI_{3}\longrightarrow \ 3\ CH_{3}I+H_{3}PO_{3}}

Une autre méthode est de faire réagir le sulfate de diméthyle avec l'iodure de potassium en présence de carbonate de calcium[11] :

\mathrm {(CH_{3}O)_{2}SO_{2}\ +KI\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}\ +2\ CH_{3}I}

L'iodométhane peut ensuite être obtenu par distillation après lavage au thiosulfate de sodium afin d'éliminer l'excès d'iode.

L'iodométhane peut aussi être produit lors d'accidents nucléaires, par réaction de composés organiques avec de « l'iode de fusion ».

Choix de l'iodométhane comme agent de méthylation

L'iodométhane est un excellent agent de méthylation, mais il y comporte certains inconvénients. Outre sa toxicité ; comparé à d'autres halogénométhanes (chlorométhane en particulier) son poids équivalent est plus élevé : une mole de MeI pèse près de trois fois plus qu'une mole de MeCl. Toutefois, le chlorométhane est un gaz (comme le bromométhane), ce qui rend leur utilisation plus délicate que l'iodométhane qui est un liquide. Le chlorométhane est un agent de méthylation bien moins fort que MeI, mais il suffit dans la plupart des réactions.

Les iodures sont généralement bien plus coûteux que leurs équivalents chlorures ou bromures, mais ce n'est pas le cas de l'iodométhane dont le prix est abordable. À l'échelle commerciale, le sulfate de diméthyle, bien que toxique, est préféré, car il est à la fois bon marché et liquide.

Lors des réactions de substitutions nucléophiles le départ du groupe partant, I⁻ peut entraîner des réactions parasites, car c'est un puissant nucléophile. Enfin, de par sa forte réactivité MeI est plus dangereux pour le personnel le manipulant que ses équivalents bromés et chlorés.

Toxicité et effets biologiques

L'iodométhane a une DL₅₀ par voie orale de 76 mg·kg^-1 pour les rats, et dans le foie, il est rapidement converti en S-méthylglutathion[12]. Aux États-Unis, l'iodométhane est considéré comme potentiellement cancérogène selon les classification de l'ACGIH (en), du NTP et de l'APE. Le CIRC le classe dans le groupe 3 (« inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme »).

L'inhalation de vapeurs d'iodométhane peut provoquer des dommages aux poumons, au foie, aux reins et au système nerveux. Il provoque nausées, étourdissements, toux et vomissements. Un contact prolongé avec la peau provoque des brûlures. Une inhalation massive peut provoquer un œdème pulmonaire.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Methyl iodide » (voir la liste des auteurs).

IODURE DE METHYLE, Fiches internationales de sécurité chimique .
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Nicholas P. Chopey, Handbook of Chemical Engineering Calculations, McGraw-Hill, 2004, 3^e éd., 800 p. (ISBN 978-0-07-136262-7), p. 1.43.
(en) « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 384 p. (ISBN 0-88415-857-8, 0-88415-858-6 et 0-88415-859-4).
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.
Numéro index 602-005-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008).
« Iodométhane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
IARC_Working_Group_on_the_Evaluation_of_Carcinogenic_Risks_to_Humans2009">IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 3 : Inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme », sur http://monographs.iarc.fr, CIRC, 16 janvier 2009 (consulté le 22 août 2009).
(en) K. R. Redeker, N.-Y. Wang, J. C. Low, A. McMillan, S. C. Tyler et R. J. Cicerone, « Emissions of Methyl Halides and Methane from Rice Paddies », Science, vol. 290,‎ 2000, p. 966–969 (PMID 11062125, DOI 10.1126/science.290.5493.966).
(en)C. S. King, W. W. Hartman: Methyl Iodide. In: Organic Synthesis, 1943, 2, S. 399 (Article).
(en) Johnson, M. K., « Metabolism of iodomethane in the rat », Biochem J., vol. 98,‎ 1966, p. 38–43.

Bibliographie

Adams, R. E., Browning Jr, W. E., Cottrell, W. B., & Parker, G. W. (1965) The Release and Adsorption of Methyl Iodide in the HFIR Maximum Credible Accident (No. ORNL-TM-1291). Laboratoire national d'Oak Ridge Oak Ridge National Lab., Tenn.

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