Réaction parasite

Les symboles B et C dans les équations ci-dessus représentent en général des composés différents, mais ils peuvent également représenter deux sites d'une molécule susceptibles de réagir de façon concurrente en donnant des produits différents.

On peut également parler de réactions en compétition[2] - [3] quand divers composés (B, C) sont en compétition pour réagir avec le même réactif (A). Si la réaction parasite se produit aussi fréquemment que la réaction principale, on parle de réactions parallèles[4], en particulier en termes de cinétique.

Des situations plus complexes peuvent également exister. Par exemple, une substance A peut réagir de manière réversible mais rapide pour former une substance B (avec une vitesse k₁) ou de manière irréversible mais lente (k1 > k-1 >> k2) pour former une substance C :

${\displaystyle {\ce {B<=>A->[{k_{2}}]C}}}$

Produits thermodynamique et cinétique.

En supposant que la réaction vers C est irréversible, c'est-à-dire qu'elle est la substance la plus stable thermodynamiquement, on dit que C est le produit thermodynamique, et B le produit cinétique (voir aussi contrôle cinétique et contrôle thermodynamique)[5] - [6] - [7]. Si la réaction est effectuée à basse température et stoppée après une courte durée, le produit cinétique est majoritairement formé, on parle alors de « contrôle cinétique ». À l'inverse, si la réaction est effectuée à haute température, sur un temps suffisamment long (ce qui apporte l'énergie d'activation suffisante pour que la réaction vers C se produise), le produit thermodynamique devient majoritaire ; on parle alors de contrôle thermodynamique.

Les réactions parasites peuvent être décrites en termes de cinétique chimique. Elles sont considérées comme des réactions complexes car la réaction générale (réaction principale et réaction parasite) est constituée de plusieurs (au moins deux) réactions élémentaires[9], tout comme les réactions en concurrence, les réactions parallèles, les réactions consécutives, les réactions en chaîne, les réactions réversibles, etc.[10].

Si les réactions ${\displaystyle {\ce {{A}+B->[{k_{1}}]P1}}}$ et ${\displaystyle {\ce {{A}+C->[{k_{2}}]P2}}}$ sont irréversibles, le ratio de P₁ et P₂ correspond à la réactivité relative de B et C par rapport à A :

${\displaystyle {\frac {\ce {[P1]}}{\ce {[P2]}}}={\frac {k_{1}[{\ce {B}}]}{k_{2}[{\ce {C}}]}}}$

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