Gypse

Le neutre gréco-latin gypsum, emprunté au grec γύψος / gýpsos, désigne la pierre à plâtre, le gypse, voire la craie et le ciment en général, mais surtout le plâtre jusqu'à ses applications antiques, statue ou portrait en plâtre dès l'époque de Juvénal[4].

Une fausse étymologie hellénique prétend décomposer γύψος en γῆ / gê (« terre ») et ipson (« brûler »). Ce serait ainsi la « terre grillée au feu ». Mais la racine du mot est probablement sémitique car la connaissance du gypse et l'art d'en obtenir des plâtres de diverses qualités est attestée en Égypte antique. Des plâtres mélangés avec du sable fin constituent la base du mortier employé pour la construction des pyramides et des tombeaux[5].

L'ancien français du début du XIII^e siècle connaît les termes gip, gif ou gist qui désignent autant le gypse que le plâtre[6]. Le latin médiéval a influencé la graphie gips, attestée en 1464 avant la réécriture humaniste qui a donné gypse en français[7]. L'anglais a gardé l'écriture savante gréco-latine gypsum. En allemand, der Gips ou le dialecte alsacien Gips entretiennent la même confusion que l'ancien français ou l'anglais entre plâtre (forme cuite réhumidifiée ou non) et le minéral ou la roche initiale. L'adjectif gypseux n'est attesté en français moderne qu'à partir de 1560.

Autrefois, les plâtriers désignaient le gypse naturel ou l'anhydrite comme la pierre de lune. Ils considéraient que la variété transparente fournissait l'image minérale de la lune. Il semble que cette tradition, supposant aussi une influence lunaire sur la formation des multiples variétés ou l'instabilité thermique du gypse, soit gréco-romaine, puisque le mot grec σεληνη (sélêné), connu dans tout l'Empire pour désigner la lune était un autre nom du gypse. La sélénite, terme de formation savante, issu de l'antique vocable gréco-latin sēlēnītes (masculin) ou sēlēnītis (féminin), pierre (lithos) de lune (sēlēna), désigne indistinctement les roches et les minéraux à base de sulfate de calcium, principalement gypse et anhydrite, au début du XVII^e siècle, bien avant de se spécialiser dans une grande forme cristalline spécifique.

Les ouvriers gypsiers ou les plâtriers distinguaient sans ambages la pierre gypseuse ou pierre à plâtre du plâtre cru. Le plâtre cru vient de prendre, le plâtre dur est durci et sec après la pose. Ils distinguaient aussi le plâtre vif ou le plâtre à raviver, soit la poudre fine de plâtre à pouvoir de prise, du plâtre mort, c'est-à-dire une poudre de plâtre, préalablement bien trop humidifié sans plus aucun pouvoir de prise.

L'hémihydrate et le dihydrate de sulfate de calcium, soit respectivement, la bassanite (le plâtre) et le gypse, et l'anhydrite sont des espèces chimiques précisément dénommées d'après la nomenclature lavoisienne, par des chimistes français œuvrant à la compréhension chimique du plâtre de Paris depuis la fin du XVIII^e siècle.

• Aphroselenon[8].
• Gypsite : terme anglais qui désigne la roche plus que le minéral[9].
• Montmartrite (Delamétherie)[10].
• Lapis specularis : ce terme de l'Antiquité romaine est donné à plusieurs minéraux : les micas (surtout la muscovite), le talc et le gypse[11].
• Oulopholite[12].
• spath satiné[13] (dénomination qui qualifie aussi la calcite). Correspondant au satin spar anglais, il désigne pour les spécialistes une variété fibreuse caractéristique.

Ambiguïté du terme sélénite

• Pour les francophones, le terme « sélénite » est usité comme un simple synonyme du gypse minéral naturel[14].
• Pour les chimistes, le terme sélénite (français) ou selenite (anglais) désigne un sel du sélénium, un élément chimique sans aucun rapport avec le gypse, même si on peut en trouver des traces sous forme d’impuretés dans le minerai naturel.
• Pour l’association internationale de minéralogie, seul le gypse est reconnu, sous le terme Gypsum[15].

Noms de lieu :

• le col de la Gypière, dans le massif de Chambeyron, à Saint-Paul-sur-Ubaye dans les Alpes-de-Haute-Provence en France ;
• la rue Blanche, dans le IX^e arrondissement de Paris[16] ;
• la vallée du Gesso en Italie, gesso étant le nom commun du plâtre en italien.

Le gypse est légèrement soluble dans l'eau pure, soit une solubilité maximale de 2,5 g par litre dans les conditions normales de température et de pression. La solubilité du gypse, pour 100 g d'eau pure, n'est que 0,223 g à 0 °C (eau froide) et 0,257 g à 50 °C[17]. La solubilisation est plus efficace entre 30 et 40 °C. Le passage en solution ou dissolution est en général imperceptible à l'œil. L'eau qui a solubilisé du gypse était nommée par les anciens chimistes eau séléniteuse, ou autrefois « eau de lune » dans la tradition médiévale des plâtriers. Cette eau séléniteuse est impropre à la cuisson des aliments et au savonnage du linge[18]. Elle était autrefois détestée par les lavandières et les ménagères ou cuisinières, mais aussi par les forgerons et les tailleurs de pierre, car le gypse ou les composés de la famille des sulfates de calcium, anhydrites, plâtres, mirabilite... plus ou moins solubles, ou portés par les poussières après asséchement, favorisent la rouille du fer, ainsi qu’une altération plus précoce des pierres. La décomposition de l'eau séléniteuse, sous l'action de matières organiques en milieu anaérobie, est d'ailleurs pestilentielle, en dégageant du gaz hydrogène sulfuré H₂S.

Le minéral gypse ne peut être caractérisé par une effervescence aux acides. L'eau chargée de dioxyde de carbone ou légèrement acide n'a aucun effet sur le minéral. Le gypse est toutefois soluble dans les acides forts, en particulier facilement l'acide chlorhydrique à chaud. Il est aussi soluble dans le glycérol, les solutions diluées d'acides, de sels d'ammonium, de peroxodisulfate de sodium, voire de chlorure de sodium et de chlorure de magnésium. Toutes ces dernières solutions diluées favorisent la dissolution du gypse. Il est insoluble dans les alcalins et les solvants organiques courants.

Une lame transparente de gypse blanchit puis s'effrite lorsqu'elle est chauffée légèrement. Elle tombe en poudre après avoir généré un brouillard humide. Le test de chauffe, s'il est réalisé dans un tube à essai en verre suffisamment allongé, ne laisse au fond du tube qu'une petite masse poudreuse et une buée caractéristique, se condensant et se rassemblant en petites gouttelettes d'eau, sur les parois du tube les plus éloignées de la zone de chauffe.

Placé dans une flamme, le gypse décrépite, blanchit et s'exfolie.

Chauffé entre 120 et 130 °C, ce corps minéral se décompose en une poudre fine d'hémihydrate de sulfate de calcium, encore communément dénommée le plâtre ou correspondant en minéralogie à la bassanite[19].

CaSO₄.2H₂O _{solide cristal} → CaSO₄. ½H₂O_{poudre ou masse solide plus ou moins pulvérulente} + 3/2H₂O _{vapeur d'eau}

Dans les conditions normales de pression, la perte des trois demi-moles de la réaction ci-dessus est rapide à 128 °C. Mais la perte de deux moles d'eau peut être complète à 163 °C, avec la réaction suivante :

CaSO₄. ½H₂O_{poudre ou masse solide} → CaSO_{4poudre d'anhydrite ou masse anhydre} + 1/2 H₂O _{vapeur d'eau}.

En pratique, les réactions présentées restent indicatives. De 60 °C à 200 °C, avec des cinétiques variables, différentes formes allotropiques métastables d'hémihydrates puis d'anhydrites apparaissent. Elles doivent être souvent réduites en poudre, car la plupart ne possèdent pas une consistance pulvérulente dès leurs formations.

Ajoutons sommairement que le gypse, comme l'anhydrite, est utilisé pour la fabrication industrielle du plâtre. Par chauffage, on obtient un sulfate hémihydraté qui, après broyage, forme un liant qui se réhydrate en gypse au contact de l'eau. La prise du plâtre peut s'expliquer par un feutrage d'aiguilles de gypse renaissant.

Le gypse possède des propriétés plastiques caractéristiques des minéraux d'évaporites, soumis à forte pression, il peut s'écouler et constituer une semelle de glissement, par effet de gravité ou de pression tangentielle. Les montagnes qui reposent sur des bancs de gypse sont susceptibles d'être glissées, versées ou coulissées au loin par des nappes de charriage.

Le gypse cristallise selon des faciès très différents et possède ainsi, du fait des nombreux aspects de ses cristaux, des variétés extrêmement diverses. Les cinq premières variétés, parfois microcristallines ou à petits cristaux compacts ou enchevêtrés, sont surtout présentes dans la roche. Ce sont principalement des variétés d'habitus :

• Le gypse lamelleux, commun dans les bancs d'évaporites, a des cristaux allongés ou tabulaires, à l'état de lamelle.
• albâtre gypseux : variété grenue de gypse massif à grains fins à très fins ; elle est translucide à blanche. Les masses granulaires, d'aspect cireux, sont parfois veinées ou litées. À noter que le terme albâtre n'est pas propre au gypse et à sa roche mais s'étend aux calcaires ;
• gypse fibreux : variété en couches à fibres parallèles, à éclat satiné, ou en concrétions à fibres courbées. On les trouve dans les fissures ou au contact de l'anhydrite. Elle correspond à la pierre à plâtre ou provient souvent de l'évolution de l'anhydride soluble naturelle ;
  • Le gypse « corne de bélier » est formée de longs et fins cristaux fibreux qui épousent ce motif courbe.
  • Le spath satiné se caractérise par les reflets soyeux de ses cristaux fibreux, assemblés en masse fibreuse nacrée et satinée.
• gypse saccharoïde : variété de gypse en masses granulaires compactes et plus ou moins grossières, en particulier fort commune dans le bassin parisien où il constitue la roche gypseuse, à cassure brillante, analogue au sucre, dont le nom dérive du latin saccharum ou du grec sakkharon, sucre et du suffixe d'origine gréco-romaine -oïde, signifiant globalement « en forme de sucre ou de masse sucrée » ou « ayant l'aspect du sucre » ;
• la pierre à plâtre commune ou du commerce, en masse cristalline compacte et faiblement calcareuse
• ordite : variété qui est en fait une pseudomorphose de gypse d'un minéral non identifié, découverte à Orda, dans le kraï de Perm, en Russie ;

Gypse en forme de rose des sables trouvée en Tunisie.

• gypse lenticulaire : plus rarement, le gypse se trouve sous forme de grands cristaux transparents, tabulaires ou maclés. Les cristaux du gypse sont bien connus des chimistes pour leur facilité à former des macles ou associations de faces cristallines. Ils peuvent être « en fer de lance », « en queue d'hirondelle » ou former des « roses des sables » :
  • le gypse en fer de lance est le résultat de la macle de deux grands cristaux lenticulaires. À la loupe ou à l'œil nu, un fer de lance est formé d'une macle ou union de deux cristaux géants suivant une ligne médiane bien visible qui représente le plan visible d'union ou macle ; La mine Case of Swords, à Naica, dans l'état désertique de Chihuahua, au Mexique, dévoile de gigantesques épées de gypse, dépassant souvent deux mètres. Cette mine de Naïca permet même de voir des cristaux géants de ce minéral dépassant 11 mètres de long.
  • il existe aussi des macles simples dites pieds d'alouette, en queue d'aronde (favorisant les cristaux prismatiques), en queue d'hirondelle… ;
  • les roses des sables sont des cristallisations lenticulaires de gypse dont la disposition rappelle les pétales de roses. Elles se forment principalement dans les sebkhas par évaporation d'eau infiltrée sur des grains de quartz ou de sables support qui peuvent en constituer parfois plus de la moitié de la masse. La rose des sables est ainsi le résultat de multiples associations maclées de gypse ou de l'enchevêtrement de cristaux lenticulaires dont les concrétions, en lentilles jaunâtres et saccharoïdes, forment des masses isolées, associant le plus souvent des sables de nature variée. Ces cristallisations se rencontrent dans des terrains tendres (sable, argile), principalement dans les déserts, mais peuvent aussi se rencontrer dans les zones tempérées, notamment en France. Les plus connues et plus belles proviennent des marges sahariennes du Maghreb (Algérie, Maroc, Tunisie) ou désertiques des États-Unis (Arizona, Nouveau-Mexique)[20].
  • Les masses cristallines de concrétion cristalline de gypse, zonées par l'arrangement ordonné des cristaux, donnent des onyx gypseux.

La structure cristalline du gypse apparaît simple, avec ses feuillets de [Ca(SO₄)]⁰ électriquement neutres maintenus par des molécules d'eau (H₂0)⁰[21]. Les groupes de tétraèdres SO₄²⁻, contenant le soufre au centre d'un tétraèdre et les quatre oxygènes aux quatre sommets, sont indépendants et disposés sur deux plans parallèles. Ils sont liés chacun par un de leurs atomes d'oxygène à trois cations Ca²⁺. Les cations Ca²⁺ au tiers de l'épaisseur du feuillet sont situés entre trois groupes SO₄²⁻. Ils sont entourés de six oxygènes, en plus de deux molécules d'eau (H₂0)⁰ placées sur un plan externe au feuillet.

La cohésion interne au feuillet est bien supérieure à la cohésion entre feuillets, assurée uniquement par liaisons faibles de van der Waals entre les molécules d'eau homologues de deux feuillets voisins. Cette dernière est encore plus faible si l'ion Na⁺ s'y installe.

Cette architecture ionique permet d'expliquer les trois clivages du gypse, le premier qualifié de « facile et parfait », le second de « bon », et le troisième « fibreux ». Les chimistes peuvent aussi commencer à raisonner sur l'application industrielle majeure du gypse, la confection du plâtre. Remarquons que, généralement, le clivage microscopique des grands cristaux appartenant au système cristallin monoclinique, classe prismatique, est facile. Mais les feuillets se courbent sans avoir l'élasticité propre au mica.

Le gypse est le représentant d'un groupe isostructurel, le groupe du gypse :

• ardéalite (it) Ca₂(PO₃OH)(SO₄)·4H₂O, Cc, m ;
• brushite Ca(PO₃OH)·2H₂O, I2/a, 2/m ;
• churchite-(Nd) Nd(PO₄)·2H₂O ;
• churchite-(Dy) (Dy,Sm,Gd,Nd)(PO₄)·2H₂O ;
• churchite-(Y) YPO₄·2H₂O, A2/a, 2/m ;
• gypse CaSO₄·2H₂O, A2/a, 2/m ;
• pharmacolite CaH(AsO₄)·H₂O.

Cristaux de gypse avec des inclusions vertes d'herbertsmithite (Zn Cu₃(OH)₆Cl₂). Ces cristaux ont été découverts à la mine de Polkowice-Sieroszowice en Pologne.

La forme cristalline dérive d'un prisme rhomboïdale oblique.

• Paramètres de la maille conventionnelle : ${\displaystyle a}$ = 5,68 Å, ${\displaystyle b}$ = 15,18 Å, ${\displaystyle c}$ = 6,29 Å, β = 113,833° (V = 496,09 Å³), Z = 4 unités formulaires par maille
• Densité calculée = 2,31 g/cm³

Cristaux isolés

Les cristaux isolés peuvent être en forme de bloc, biseautée, prismatique à tabulaire, lamellaire, lenticulaire... Ils sont très souvent maclés. Les cristaux de petite taille se regroupent souvent en pied d'alouette. Les cristaux de grande taille s'apparient souvent en fer de lance. Certains cristaux s'associent en lames ou en petits filons fibreux. Il existe même des cristaux tabulaires ou lenticulaires, à faces légèrement courbes, mais l'analyse chimique révèle des impuretés de NaCl.

Les variétés de gypse de grande taille dénommées autrefois individuellement « une sélénite » attestée en 1611 en français moderne, atteignent quelques centimètres ou même quelques décimètres. On les trouve souvent dans les sables ou les argiles à proximité des bancs gypseux. Il désigne pour les collectionneurs un gypse aux fins cristaux en lamelles transparentes, multidirectionnelles, ou encore un habitus cristallin gigantesque rassemblant les cristaux les plus énormes. Dans ce dernier cas, comme dans la mine mexicaine de Cave of Swords à Naica, des « cristaux de sélénite » transparents, marqués de stries verticales, à face apicale et à éclat perlé, atteignent la dimension d'un cercueil d'homme. Cet emploi technique s'est maintenu sous influence anglo-saxonne, alors que l'usage du mot français s'amenuisait. Les cristaux de très grande taille sont ainsi toujours dénommés sélénites ou « gypse sélénite » par les collectionneurs.

Clivage

Il existe principalement deux clivages formant un angle de 60°. Le premier sur (010) est très parfait. Il apparaît micacé, en lames et écailles parfois très minces, un peu flexibles, mais néanmoins non élastiques.

Avec un couteau à lame mince, il est facile de procéder à la division d'un grand cristal transparent en fines lames. Chaque lame, sous l'effet d'un léger choc, se fragmente à son tour, suivant deux séries de fêlures, se croisant à 60°.

Travail du gypse. Musée valencien d'ethnologie.

Le gypse est un des sulfates naturels les plus communs, terme majeur des dépôts évaporites, car plus abondant que la halite. Le minéral se formerait en principe par sédimentation épaisse au cours de l'évaporation de lagunes d'eau de mer coupées de la mer, par la première cristallisation des sels contenus dans l'eau marine[23].

Les bancs puissants de gypse font partie des roches sédimentaires salines, encore appelées roches évaporites. Leur préformation lagunaire ou en playas ou plages à rivages oscillants, typiques de milieux salins ou saumâtres sursaturés, semble évidente dans une modélisation simpliste :

• lorsque le niveau des océans augmente, des lagunes se remplissent ;
• lorsque le niveau baisse, ces lagunes sont coupées de la mer, leur eau s’évapore et le gypse se dépose au fond.

Pourtant, les vases filtrantes, les fluctuations diurnes ou saisonnières de température, les éventuels rares lavages par inondation jouent aussi un rôle. Les dépôts salins ou d'évaporites complexes sont recouverts ensuite par d'autres sédiments, notamment des vases argileuses ou des argiles ou soumis à d'autres multiples influences géologiques. C'est pourquoi de gros blocs en concrétions de gypse se forment par diagenèse dans les argiles et marnes[24].

Le gypse peut perdre les molécules d'eau retenues au cours de sa cristallisation à partir de 42 °C, voire pratiquement dès 33 °C, pour donner naissance à l'anhydrite, le cristal anhydre de sulfate de calcium (CaSO₄), qui se retransforme lentement en gypse si elle entre à nouveau en contact avec l'eau ou si la température ou la pression baisse. L'anhydrite peut constituer un mode de stockage, puis le gisement parvenu en surface se transforme en couche de gypse par hydratation aérienne ou par lente imprégnation humide.

Le gypse formé en couches épaisses d'évaporites (marines ou lacustres) ou inséré très fréquemment dans les roches sédimentaires se rencontre en présence de minéraux comme l'anhydrite, l'aragonite, la calcite, la célestine, la dolomite, la halite et les sulfures.

Le gypse est aussi un dépôt de précipitation assez commun à partir de sources thermales. Le gypse apparaît autour des dépôts par sublimation directe de fumerolles, phénomènes associés en profondeur aux batholites. Il peut avoir aussi avoir une origine volcanique, notamment de sources chaudes.

Le gypse des mines métallifères, notamment dans les zones de minerais sulfurés soumis à dégradation oxydante des sulfures, provient de filons hydrothermaux nés au contact des plutons granitiques.

Le gypse est également parfois présent dans certaines météorites.

Dans les zones désertiques, les dépôts sédimentaires remaniés par l'érosion éolienne, avec dépôt et reprise par le vent, génèrent l'accumulation progressive de sables gypseux en dunes impressionnantes, composés parfois de minéraux érodés quasi-purs, comme à White Sands au Nouveau-Mexique. Parfois, le vent dissémine simplement les fins cristaux, qui finissent par constituer des agrégats en « rosettes », de couleurs plus ou moins brunes ou rougeâtres, avec souvent à l'origine des noyaux d'origines diverses (sables calcaires ou siliceux, argiles…), dans les endroits de dépôts.

En France d'importants dépôts de gypse apparaissent entre −250 et −33 millions d'années.

Les principaux gisements de gypse, intensément exploités dans l'économie contemporaine, sont des bancs de roches évaporites, suffisamment puissants[25].

Australie

• Lac Eyre. Cette formation désertique d'Australie-Méridionale s'étendant sur 9 300 km² pourrait contenir 4 milliards de tonnes de gypse.

États-Unis

Dunes de gypse dans le parc national de White Sands, Nouveau-Mexique, États-Unis.

• Arizona :
  • gisement de roses du désert ou des sables ;
• Nouveau-Mexique :
  • Gisement de sables gypseux de White Sands. Ce désert de sable de gypse blancs, visible de l'espace, couvrent 580 km². Des dunes gypseuses peuvent dépasser 12 mètres de haut ;
  • gisement de roses des sables ;
• Texas :
  • gisement de Terlingua.

France

• Montmartre, Paris, Île-de-France[26]
• Malvesi, Les Geyssières, Narbonne, Aude, Languedoc-Roussillon
• Mazan (Vaucluse) avec cristaux mesurés de plus de deux mètres dans une cavité.
• Arignac, Tarascon-sur-Ariège, Ariège, Midi-Pyrénées[27]
• La Verrière, Monsols, Rhône, Rhône-Alpes[28]
• Carresse-Cassaber, Pyrénées-Atlantiques : cristaux pouvant dépasser un mètre, très limpides.

Italie

• Les sites toscans près de Volterra ou de Perticara en Romagne sont appréciés des collectionneurs pour leurs splendides cristaux limpides.
• En Sicile, il existe de magnifiques associations entre gypse et soufre, au point que le gypse peut être décrit comme un minerai accessoire du soufre.
• Mine Niccioleta, Massa Marittima, Province de Grosseto, Toscane[29]
• Dans les argiles de Bologne et de Pavie, cristaux de gypse parfois de grande taille.

Maghreb

• gisements de rose des sables de grande qualité, aux confins du Maroc et du Sud Algérien, du Sud Tunisien

Mexique

• Mine de Naïca Mun. de Saucillo, Chihuahua. Cette mine héberge des cristaux géants de gypse pouvant atteindre 10 mètres de long. Le phénomène est expliqué par des conditions particulières de cristallisation très stables à partir d'eaux ayant dissout de l'anhydrite[30].
• Mines de San Marcos dans le golfe de Californie en Basse-Californie du Sud, représentant 85 % de la production nationale[31].

Dans l'Antiquité, des cristaux de gypse particulièrement purs, débités en fines lames transparentes ou translucides, ont été employés dans la fabrication de vitres, en l'absence de verre[32], comme l'atteste Pline l'Ancien[33].

Notons que cet usage technique n'est pas isolé : de nombreuses sources antiques attestent l'emploi du gypse comme matériau de construction et de décoration à l'air libre, assez commun dans les régions arides.

Actuellement, le gypse est principalement exploité pour la production du plâtre.

Son exploitation dépasse 60 millions de tonnes en 1980. Environ 75 % du gypse exploité sert à la fabrication du « plâtre de Paris ».

La production industrielle du gypse s'effectue par la banale précipitation du sulfate de calcium dans différents procédés industriels, notamment :

• la fabrication d'acides : le gypse du procédé phosphogypse par voie humide pour la fabrication de l'acide phosphorique, acide citrique… La fabrication d'acide phosphorique conduit à des tonnages importants de phosphogypse souvent déversé en mer, ce qui est source de pollution marine.

De nombreuses études ont été menées pour le substituer au gypse naturel, notamment dans la fabrication de carreaux de plâtre. Le séchage de ces derniers s'est avéré prohibitif. En revanche, la fabrication de la variété α de l'hémihydrate du sulfate de calcium, obtenue par autoclavage en présence d'additifs minéraux, permet d'obtenir des cristaux de taille nettement plus importante et dont le séchage est beaucoup moins cher ;

• la désulfuration des gaz : en Allemagne, la loi de 1983 concernant la protection contre les rejets toxiques dans l'atmosphère impose aux centrales thermiques à combustibles fossiles d'être équipées d'installations de désulfuration des gaz de fumée. Il s'agit d'un procédé simple de traitement des fumées, reposant sur l'utilisation de chaux hydratée ou de lait de chaux (la production de chaux générant néanmoins de fortes émissions de dioxyde de carbone qui est un gaz à effet de serre). Les cristaux de gypse ainsi obtenus peuvent servir de matière première à l'industrie des matériaux de construction. Un procédé semblable est utilisé pour le traitement des gaz acides issus de l'incinération des ordures ménagères ;
• la neutralisation des eaux riches en sulfates et en certains acides des industries du dioxyde de titane.

Résidu gypseux

Du phosphogypse ou gypse impur contenant divers fluorophosphates de calcium, de fer ou d'aluminium est le sous-produit de la fabrication de l'acide orthophosphorique H₃PO₄. Le procédé phosphogypse par voie humide part de l'attaque du phosphate tricalcique par l'acide sulfurique à chaud.

La réaction idéale si le phosphate tricalcique était pur serait :

• Ca₃(PO₄)₂ (s) + 3 H₂SO₄ (aq) + 6 H₂O → 3 CaSO₄·2 H₂O (s) + 2 H₃PO₄ (aq).

• 
  Arignac Ariège - Macle sur {110}
• 
  Étampes, Essonne - 11,66 cm×6 cm
• 
  Carresse-Cassaber, Pyrénées-Atlantiques - 27×22 cm

• 
  Rose des sables (Gypse) - Sud de la Tunisie - 47 cm×33 cm
• 
  Mine de Naïca, Mun. de Saucillo, Chihuahua, Mexique - 44 cm×30 cm
• 
  Mine Niccioleta, Massa Marittima, Italie - 28 cm×19 cm

• Ronald L. Bonewitz, Margareth Carruthers, Richard Efthim, Roches et minéraux du monde, Delachaux et Niestlé, 2005, 360 pages (traduction de l'ouvrage anglo-saxon, publié par Dorling Kindersley Limited, London, 2005), en particulier p. 212 à p. 213. (ISBN 2-603-01337-8)
• Basil Booth, Roches et Minéraux, collection Mini encyclopédie, Solar, 2002, 80 pages, (ISBN 978-2263032301)
• Alfred Lacroix, Le gypse de Paris et les minéraux qui l'accompagnent (première contribution à la minéralogie du bassin de Paris), Masson et Cie, 1897, 296 p.
• Henri-Jean Schubnel, avec Jean-François Pollin, Jacques Skrok, Larousse des Minéraux sous la coordination de Gérard Germain, Librairie Larousse, Paris, 1981, 364 p. (ISBN 2-03-518201-8). en particulier, pages 167–168.
• Jean-Claude Bidaux, Plâtre, murs et volumes, édition Eyrolles, 2008, 180 pages, (ISBN 978-2-212-12306-7).
• Compagnonnage du devoir du tour de France .Ouvrages de revêtement et d'ornementation. Extraits de l'encyclopédie La plâtrerie, le staff et le stuc. (EAN 9782357720466).
• Henry Balbien, Le staff – Architecture et décoration, éditions Eyrolles, 1954.
• Gérard Rondeau, La pratique du staff et ses applications, éditions Eyrolles, 1981.
• Gérard Rondeau, Stéphane Rondeau, Maurice Pons, Techniques et pratique du staff, éditions Eyrolles, 2004 (ISBN 2212115466).

• Musée du plâtre
• Anhydrite
• Gypse (roche)
• Hémihydrate
• Mine de Naïca, où des cristaux de gypse dépassant 11 mètres ont été observés.
• Phosphogypse
• Fleur de gypse

• Les plus grands cristaux de gypse découverts dans une caverne au Mexique
• Fabrication de plâtre à partir de gypse. TP de chimie, moulage d'objets