Oxydant (chimie)
Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espÚce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction[1]. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espÚce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée[2]. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron.
Les réactions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont trÚs répandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynthÚse (complexe d'oxydation de l'eau).
Exemples
Un exemple bien connu d'oxydation est la formation de la rouille par oxydation du fer, dont l'Ă©quation globale s'Ă©crit :
Au cours de cette rĂ©action, l'Ă©tat d'oxydation du fer passe de 0 Ă 3 aprĂšs avoir cĂ©dĂ© tois Ă©lectrons par atome de fer au dioxygĂšne, qui est l'oxydant dans cette rĂ©action et se trouve rĂ©duit sous forme d'ions oxyde, O2â Ă l'issue de celle-ci.
Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, le difluorure d'oxygÚne OF2, le fluor F2 et le difluorure de krypton KrF2. Parmi les autres composés trÚs oxydants, on peut citer :
- le peroxyde d'hydrogÚne H2O2 et ses composés d'addition tels que le percarbonate de sodium 2Na2CO3·3H2O2 ;
- les oxoanions de mĂ©taux de transition Ă Ă©tat d'oxydation Ă©levĂ© tels que l'ion permanganate MnO4â (par exemple dans le permanganate de potassium KMnO4) ou l'ion dichromate Cr2O72â et le trioxyde de chrome CrO3 (oxydation de Jones) ;
- les cations métalliques tels que l'ion cérium Ce4+ ;
- les cations de métaux nobles tels que les ions argent Ag+ et cuivre Cu2+ ;
- les anions d'oxoacides halogĂ©nĂ©s tels que l'ion bromate BrO3â et l'ion hypochlorite ClOâ ;
- les corps simples tels que l'oxygĂšne O2 et l'ozone O3, le cyclooctasoufre S8 ou encore les halogĂšnes (fluor F2, chlore Cl2, brome Br2 et iode I2) ;
- les acides soufrés tels que l'acide sulfurique H2SO4, l'acide peroxydisulfurique H2S2O8, l'acide de Caro (persulfurique) H2SO5 ;
- les acides azotĂ©s comme l'acide nitrique HNO3, et les nitrates NO3â comme le nitrate de potassium KNO3 (le salpĂȘtre de la poudre Ă canon) ;
- divers composés tels que le protoxyde d'azote N2O, le perborate de sodium NaBO3, l'oxyde d'argent(I) Ag2O, le tétroxyde d'osmium OsO4.
En chimie organique, un mĂ©tallocĂšne oxydĂ© tel que l'ion ferrocĂ©nium [Fe(C5H5)2]+ peut ĂȘtre employĂ© comme oxydant dans certaines rĂ©actions.
Références
- « Oxydant : définition », sur AquaPortail (consulté le ).
- « Oxydant et réducteur », sur StudySmarter (consulté le ).