Difluor

équation[3] : $\rho =4.2895/0.28587^{(1+(1-T/144.12)^{0.28776})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 53,48 à 144,12 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
53,48	−219,67	44,888	1,70561
59,52	−213,63	43,93139	1,66926
62,54	−210,61	43,44282	1,6507
65,57	−207,58	42,94684	1,63185
68,59	−204,56	42,44298	1,61271
71,61	−201,54	41,93073	1,59324
74,63	−198,52	41,4095	1,57344
77,65	−195,5	40,87866	1,55327
80,67	−192,48	40,33749	1,5327
83,69	−189,46	39,78517	1,51172
86,71	−186,44	39,2208	1,49027
89,74	−183,41	38,64333	1,46833
92,76	−180,39	38,05156	1,44584
95,78	−177,37	37,44409	1,42276
98,8	−174,35	36,81932	1,39902

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
101,82	−171,33	36,17533	1,37455
104,84	−168,31	35,50984	1,34927
107,86	−165,29	34,82012	1,32306
110,89	−162,26	34,10281	1,2958
113,91	−159,24	33,3537	1,26734
116,93	−156,22	32,56748	1,23747
119,95	−153,2	31,73721	1,20592
122,97	−150,18	30,85354	1,17234
125,99	−147,16	29,90345	1,13624
129,01	−144,14	28,86783	1,09689
132,03	−141,12	27,71661	1,05315
135,06	−138,09	26,39774	1,00303
138,08	−135,07	24,80558	0,94254
141,1	−132,05	22,65024	0,86064
144,12	−129,03	15,005	0,57014

Graphique P=f(T)

Pression de vapeur saturante

équation[3] : $P_{vs}=exp(42.393+{\frac {-1103.3}{T}}+(-4.1203)\times ln(T)+(5.7815E-5)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 53,48 à 144,12 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	P (Pa)
53,48	−219,67	252,72
59,52	−213,63	1 373,37
62,54	−210,61	2 801,05
65,57	−207,58	5 316,85
68,59	−204,56	9 487,4
71,61	−201,54	16 047,5
74,63	−198,52	25 908,83
77,65	−195,5	40 160,68
80,67	−192,48	60 063,62
83,69	−189,46	87 037,46
86,71	−186,44	122 645,4
89,74	−183,41	168 576,05
92,76	−180,39	226 625,46
95,78	−177,37	298 680,29
98,8	−174,35	386 703,51

T (K)	T (°C)	P (Pa)
101,82	−171,33	492 723,39
104,84	−168,31	618 826,29
107,86	−165,29	767 153,45
110,89	−162,26	939 901,84
113,91	−159,24	1 139 328,9
116,93	−156,22	1 367 761,1
119,95	−153,2	1 627 605,79
122,97	−150,18	1 921 366,39
125,99	−147,16	2 251 660,41
129,01	−144,14	2 621 240,25
132,03	−141,12	3 033 016,55
135,06	−138,09	3 490 083,98
138,08	−135,07	3 995 749,54
141,1	−132,05	4 553 563,27
144,12	−129,03	5 167 400

Point critique

52,2 bar, −128,85 °C[4]

Thermochimie

Δ_vapH°

6,62 kJ·mol^-1 (1 atm, −188,12 °C)[5]

C_p

équation[3] : $C_{P}=(-9.4585E4)+(7529.9)\times T+(-139.60)\times T^{2}+(1.1301)\times T^{3}+(-3.3241E-3)\times T^{4}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 58 à 98 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
58	−215,15	55 410	1 458
60	−213,15	55 670	1 465
62	−211,15	55 863	1 470
63	−210,15	55 940	1 472
64	−209,15	56 007	1 474
66	−207,15	56 116	1 477
67	−206,15	56 162	1 478
68	−205,15	56 204	1 479
70	−203,15	56 281	1 481
71	−202,15	56 319	1 482
72	−201,15	56 358	1 483
74	−199,15	56 443	1 485
75	−198,15	56 492	1 487
76	−197,15	56 545	1 488
78	−195,15	56 670	1 491

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
79	−194,15	56 743	1 493
80	−193,15	56 823	1 495
82	−191,15	57 008	1 500
83	−190,15	57 113	1 503
84	−189,15	57 226	1 506
86	−187,15	57 481	1 513
87	−186,15	57 621	1 516
88	−185,15	57 771	1 520
90	−183,15	58 095	1 529
91	−182,15	58 269	1 534
92	−181,15	58 451	1 538
94	−179,15	58 834	1 548
95	−178,15	59 035	1 554
96	−177,15	59 241	1 559
98	−175,15	59 660	1 570

P=f(T)

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

15,697 ± 0,003 eV (gaz)[6]

Précautions

SGH[7]

Danger

H270, H314 et H330

SIMDUT[8]

A, D1A, E, F,

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Inhalation

irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire

Peau

brûlures

Yeux

irritation, brûlures

Ingestion

taches dentaires, ostéosclérose

Écotoxicologie

CL₅₀

rat 185 ppm (volume),
souris 150 ppm,
cochon d'Inde 170 ppm

Seuil de l’odorat

bas : 0,09 ppm
haut : 0,19 ppm[9]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Dans les conditions normales de température et de pression, le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Il attaque les muqueuses, la peau, les dents et les yeux. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie, toutes ses réactions sont fortement exothermiques. Il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés (notamment les téflons) et certains alliages spéciaux. Associé à d'autres composants chimiques, dont l'isopropanol, il entre dans la fabrication du gaz sarin.

Ce gaz fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.

Difluor liquide

Références

FLUOR, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
« Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
Numéro index 009-001-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)
« Fluor » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
« Fluorine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

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Difluor

Articles connexes

Références