Dibrome

équation[3] : $\rho =2.1872/0.29527^{(1+(1-T/584.15)^{0.3295})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K.
Valeurs calculées :
3,1043 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
265,85	−7,3	20,109	3,21358
287,07	13,92	19,66265	3,14225
297,68	24,53	19,43533	3,10592
308,29	35,14	19,20502	3,06912
318,9	45,75	18,97152	3,0318
329,51	56,36	18,73463	2,99394
340,12	66,97	18,49411	2,95551
350,73	77,58	18,2497	2,91645
361,34	88,19	18,00111	2,87672
371,95	98,8	17,74799	2,83627
382,56	109,41	17,48999	2,79504
393,17	120,02	17,22666	2,75296
403,78	130,63	16,95753	2,70995
414,39	141,24	16,68202	2,66592
425	151,85	16,39948	2,62077

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
435,61	162,46	16,10913	2,57437
446,22	173,07	15,81004	2,52657
456,83	183,68	15,5011	2,4772
467,44	194,29	15,18094	2,42604
478,05	204,9	14,84787	2,37281
488,66	215,51	14,49973	2,31717
499,27	226,12	14,13371	2,25868
509,88	236,73	13,74607	2,19673
520,49	247,34	13,33155	2,13049
531,1	257,95	12,88251	2,05873
541,71	268,56	12,38693	1,97953
552,32	279,17	11,82414	1,88959
562,93	289,78	11,15244	1,78225
573,54	300,39	10,25854	1,6394
584,15	311	7,408	1,18386

Graphique P=f(T)

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : 23,3 kPa[1]

équation[3] : $P_{vs}=exp(108.26+{\frac {-6592}{T}}+(-14.16)\times ln(T)+(1.6043E-2)\times T^{1})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K.
Valeurs calculées :
28 440,65 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
265,85	−7,3	5 853,4
287,07	13,92	17 338,8
297,68	24,53	27 874,43
308,29	35,14	43 126,49
318,9	45,75	64 498
329,51	56,36	93 597,16
340,12	66,97	132 228,09
350,73	77,58	182 378,67
361,34	88,19	246 207,48
371,95	98,8	326 031,09
382,56	109,41	424 313,3
393,17	120,02	543 657,12
403,78	130,63	686 800,36
414,39	141,24	856 615,08
425	151,85	1 056 111,3

T (K)	T (°C)	P (Pa)
435,61	162,46	1 288 444,85
446,22	173,07	1 556 929,44
456,83	183,68	1 865 052,58
467,44	194,29	2 216 495,49
478,05	204,9	2 615 156,51
488,66	215,51	3 065 178,11
499,27	226,12	3 570 977,26
509,88	236,73	4 137 279,14
520,49	247,34	4 769 154,26
531,1	257,95	5 472 058,99
541,71	268,56	6 251 879,63
552,32	279,17	7 114 980,34
562,93	289,78	8 068 255,04
573,54	300,39	9 119 183,7
584,15	311	10 276 000

Viscosité dynamique

viscosité cinématique à 20 °C :
0,314 mm²·s^-1

Point critique

103,0 bar, 314,85 °C[4]

Thermochimie

C_p

équation[3] : $C_{P}=(3.7570E4)+(328.50)\times T+(-0.67000)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 265,9 à 305,37 K.
Valeurs calculées :
75,954 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
265,9	−7,25	77 550	485
268	−5,15	77 486	485
269	−4,15	77 455	485
271	−2,15	77 388	484
272	−1,15	77 353	484
273	−0,15	77 316	484
275	1,85	77 239	483
276	2,85	77 198	483
277	3,85	77 156	483
279	5,85	77 068	482
280	6,85	77 022	482
281	7,85	76 975	482
283	9,85	76 876	481
284	10,85	76 824	481
285	11,85	76 772	480

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
286	12,85	76 718	480
288	14,85	76 606	479
289	15,85	76 547	479
290	16,85	76 488	479
292	18,85	76 365	478
293	19,85	76 302	477
294	20,85	76 237	477
296	22,85	76 103	476
297	23,85	76 034	476
298	24,85	75 964	475
300	26,85	75 820	474
301	27,85	75 746	474
302	28,85	75 670	474
304	30,85	75 515	473
305,37	32,22	75 410	472

P=f(T)

Cristallographie

Symbole de Pearson

oC8\,

[5]

Classe cristalline ou groupe d’espace

Cmca (n^o 64)[5]

Strukturbericht

A14[5]

Structure type

I₂[5]

Précautions

SGH[6]

Danger

H314, H330 et H400

SIMDUT[7]

D1A, E,

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Transport

886
1744

[8]

Écotoxicologie

Seuil de l’odorat

bas : 0,009 9 ppm
haut : 0,46 ppm[9]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le dibrome est un liquide rouge très volatil. Il est très toxique par inhalation et provoque de graves brûlures. Les vapeurs attaquent les muqueuses, la peau et le système respiratoire. Sa solution aqueuse s'appelle « l'eau de brome », qui est beaucoup moins nocive.

Propriété oxydante

Le dibrome a un pouvoir oxydant élevé : E°(Br₂/Br⁻) = 1,07 V.

Ainsi, l'eau de brome permet de mettre en évidence la présence d'une double liaison (voir Test au dibrome) en l'oxydant.

Précautions

Du fait de son fort pouvoir oxydant, et parce qu'il est extrêmement volatil, le dibrome dégage des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.

Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.

Le dibrome est détruit par une solution de thiosulfate de sodium.

Références

BROME, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9), p. 2-50
« Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
« The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009)
Numéro index 035-001-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)
« Brome » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
Entrée du numéro CAS « 7726-95-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
« Bromine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

Liens externes

Fiche toxicologique, sur le site de l'INRS, 2006

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