Acide de Caro
L'acide de Caro ou acide peroxymonosulfurique ou persulfurique est un puissant oxydant et acide fort de formule brute H2SO5. Il est la source des anions hydrogĂ©nopersulfate HSO5â et persulfate SO52â.
Histoire
L'acide de Caro a été décrit pour la premiÚre fois par le chimiste allemand Heinrich Caro (également codécouvreur de la synthÚse de l'indigo).
SynthĂšse
Il existe deux voies principales de synthĂšse de l'acide de Caro :
- En laboratoire, il peut ĂȘtre produit par mĂ©lange de l'acide chlorosulfurique HSO3Cl et du peroxyde d'hydrogĂšne H2O2 :
- à l'échelle industrielle, on le produit en réalisant un mélange piranha, c'est-à -dire un mélange d'acide sulfurique H2SO4 et de peroxyde d'hydrogÚne H2O2 :
- Les proportions en acide sulfurique et en peroxyde d'hydrogĂšne peuvent varier. Traditionnellement on utilise un rapport 5 / 2 de H2SO4 Ă 93 % et de H2O2 Ă 70 %. On obtient alors un Ă©quilibre entre les diffĂ©rents rĂ©actifs et produits qui peut ĂȘtre dĂ©sirĂ© (voir utilisations).
L'acide de Caro Ă©tant instable, il est souvent produit directement sur le site de son utilisation.
Utilisations
L'acide de Caro est principalement utilisé en tant que nettoyant, pour enlever les molécules organiques des substrats. Il permet également d'hydrolyser diverses surfaces et les rendre hydrophiles.
Il est fréquemment utilisé dans l'industrie microélectronique pour nettoyer les wafers de silicium car il a l'avantage sur l'acide chromique de ne pas contaminer les surfaces qu'il nettoie avec des métaux lourds.
En laboratoire, on s'en sert pour nettoyer la verrerie quand celle-ci a été contaminée par des molécules organiques.
Il est également utilisé dans les mines d'or pour détruire les cyanures en les transformant en cyanates :
En outre, le peroxyde d'hydrogÚne contenu dans le mélange réagit lui aussi, bien que plus lentement :
Cette rĂ©action est trĂšs rapide et dure moins d'une minute et permet de diminuer les rejets de cyanure des mines d'or en dessous des concentrations minimales tolĂ©rĂ©es. De plus, il s'agit d'une solution particuliĂšrement Ă©conomique car les produits utilisĂ©s pour le synthĂ©tiser sont peu onĂ©reux et le procĂ©dĂ© trĂšs simple Ă mettre en Ćuvre.
Voir aussi
Notes et références
- Masse molaire calculĂ©e dâaprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.