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Thiocyanate d'ammonium

Le thiocyanate d'ammonium est le sel composé d'ions ammonium et thiocyanate. Il utilisé dans plusieurs domaines dont le plus important est l'agriculture.

Thiocyanate d'ammonium
Identification
Synonymes

Sulfocyanate d'ammonium;
Ammonium isothiocyanate;
Ammonium sulfocyanate
No CAS 1762-95-4
No ECHA 100.015.614
No CE 217-175-6
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche;
solution incolore, inodore
Propriétés chimiques
Formule CH4N2S [IsomĂšres]
Masse molaire[1] 76,121 ± 0,006 g/mol
C 15,78 %, H 5,3 %, N 36,8 %, S 42,13 %,
Propriétés physiques
T° fusion 149,6 °C
T° ébullition >170 °C décomposition
SolubilitĂ© 1 630 g·L-1 eau Ă  20 °C.
Soluble dans l'alcool, l'acétone, l'ammoniaque.
Presqu'insoluble dans CHCl3, l'acétate d'éthyle
Masse volumique 1,3 g·cm-3 à 20 °C
Point d’éclair 190 °C
Pression de vapeur saturante < 1 hPa à 20 °C
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Écotoxicologie
DL50 500 mg·kg-1 souris oral
500 mg·kg-1 souris i.p.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

SynthĂšse

Le thiocyanate d'ammonium peut ĂȘtre produit par rĂ©action entre du disulfure de carbone avec de l'ammoniaque. Le dithiocarbamate d'ammonium est formĂ© comme intermĂ©diaire qui, par chauffage, se dĂ©compose en thiocyanate d'ammonium et sulfure d'hydrogĂšne: :

CS2 + 2 NH3(aq) → NH2C(=S)SNH4 → NH4SCN + H2S

RĂ©actions

GrĂące Ă  une rĂ©action endothermique, une source d'eau froide non potable peut ĂȘtre produite et mĂȘme faire geler la solution. Pour cela, du thiocyanate d'ammonium NH4SCN et de l'hydroxyde de baryum octahydratĂ©, Ba(OH)2.8H2O rĂ©agissent :

2 NH4SCN(s) + Ba(OH)2.8H2O(s) → Ba(SCN)2(aq) + 10 H2O(l) + 2 NH3(g)

Le thiocyanate d'ammonium est stable dans l'air à température ambiante. Cependant, par chauffage, il peut s'isomériser en thiourée :

Les mélanges à l'équilibre à 150 °C et 180 °C contiennent respectivement 30,3% et 25,3% (en poids) de thiourée. Lorsqu'il est chauffé à 200 °C, la poudre sÚche se décompose en ammoniac, sulfure d'hydrogÚne et disulfure de carbone, en laissant un résidu de thiocyanate de guanidinium.

NH4SCN est faiblement acide. Dans l'eau, il réagit avec l'hydroxyde de sodium ou de l'hydroxyde de potassium pour former le thiocyanate de sodium ou le thiocyanate de potassium. Il réagit avec les sels ferriques pour former un complexe de thiocyanate ferrique d'un rouge foncé typique:

6 SCN− + Fe3+ → [Fe(SCN)6]3−

Le thiocyanate d'ammonium rĂ©agit avec diffĂ©rents ions mĂ©talliques comme ceux du cuivre, de l'argent, du zinc, du plomb, du mercure, etc. formant des prĂ©cipitĂ©s de thiocyanate, qui peuvent ĂȘtre extraits avec des solvants organiques.

Utilisations

On utilise principalement le thiocyanate d’ammonium en agriculture dans la fabrication des herbicides, notamment en combinaison avec de l’aminotriazole. Il intervient Ă©galement dans la synthĂšse de la thiocarbamide, de rĂ©sines translucides et la fabrication des allumettes. Il sert de produit stabilisateur en photographie, d'adjuvant accĂ©lĂ©rateur de prise pour les bĂ©tons et mortiers. Certains essais d'endurance des mĂ©taux ferreux Ă  la corrosion mettent en Ɠuvre du thiocyanate comme agent d'attaque chimique. Il est utilisĂ© comme adjuvant de teinture dans l'industrie textile, comme produit traceur en prospection pĂ©troliĂšre. Il intervient dans la sĂ©paration de l'hafnium du zirconium pour l'industrie nuclĂ©aire et en titration des solutions aqueuses.

Notes et références
  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

Voir aussi

Liens externes
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