Hexafluorure de platine
| Hexafluorure de platine | |
  Structure de l'hexafluorure de platine |
|
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
fluorure de platine(VI) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.816 |
| PubChem | 16195397 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide volatil rouge foncé, gaz rouge[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | PtF6 |
| Masse molaire[2] | 309,074 ± 0,009 g/mol F 36,88 %, Pt 63,12 %, |
| Moment dipolaire | 0 D |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 61,3 °C[1] |
| T° ébullition | 69,1 °C[1] |
| MiscibilitĂ© | 5,21 g·cmâ3 Ă â140 °C[3] |
| Cristallographie | |
| SystĂšme cristallin | orthorhombique |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe dâespace | (no 62) |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
| Oxydant puissant | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
L'hexafluorure de platine est un composé chimique moléculaire de formule brute PtF6. C'est un solide rouge foncé, volatil qui forme un gaz rouge. Ces molécules contiennent du platine dans un état d'oxydation +6 et sont le seul exemple hexa-halogénure de la triade nickel, palladium, platine. Avec quatre électrons d, elles sont paramagnétiques avec un état fondamental triplet de spin (S=1).
PtF6 est un des plus puissants agents oxydants[4] - et aussi un puissant agent de fluoration - qui est bien connu pour sa rĂ©action avec le xĂ©non qui forme XePtF6, l'hexafluoroplatinate de xĂ©non qui fut le premier composĂ© d'un gaz noble synthĂ©tisĂ© en 1962 par Neil Bartlett. Celui-ci avait auparavant observĂ© que PtF6 est capable de rĂ©agir avec l'oxygĂšne, O2, en l'oxydant pour former l'hexafluoroplatinate de dioxygĂ©nyle, (PtF6)âO2+.
SynthĂšse
PtF6 a été préparé pour la premiÚre fois en 1957 par réaction du fluor sur le platine métal[5]. Cette voie de synthÚse reste une méthode de choix[6].
- Pt + 3 F2 â PtF6
PtF6 peut aussi ĂȘtre prĂ©parĂ© par dismutation de PtF5. Ce dernier peut ĂȘtre obtenu par fluoration de PtCl2.
- PtCl2 + 2.5 F2 â PtF5 + Cl2
- 2 PtF5 â PtF6 + PtF4
Autres hexafluorures
Les hexafluorures neutres d'autres Ă©lĂ©ments sont aussi volatils. Ce sont les composĂ©s d'osmium, iridium, rhodium, ruthĂ©nium, rhĂ©nium, tungstĂšne, technĂ©tium et uranium. Tous sont des oxydants trĂšs agressifs. L'hexafluorure d'uranium et l'hexafluorure de tungstĂšne sont utilisĂ©s dans les industries nuclĂ©aire et microĂ©lectronique, respectivement. Dans le groupe des non-mĂ©taux, le soufre, le xĂ©non, le sĂ©lĂ©nium et le tellure forment des hexafluorures stables. L'hexafluorure de soufre est mĂȘme si stable, ceci Ă©tant peut-ĂȘtre dĂ» Ă des effets stĂ©riques, qu'il est utilisĂ© comme liquide inerte dans des transformateurs Ă©lectriques. Les analogues hexafluorure de sĂ©lĂ©nium et hexafluorure de tellure sont cependant extrĂȘmement rĂ©actifs.
Comme les hexafluorures de Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os et Ir, PtF6 est octaédrique aussi bien à l'état solide qu'à l'état gazeux. La longueur des liaisons Pt-F vaut 185 pm[6].
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalitĂ© issu de lâarticle de WikipĂ©dia en anglais intitulĂ© « Platinum hexafluoride » (voir la liste des auteurs).
- Perry, Dale L. et Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995 (ISBN 0849386713). Lire en ligne
- Masse molaire calculĂ©e dâaprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- T. Drews, J. SupeĆ, A. Hagenbach, K. Seppelt, Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides, Inorganic Chemistry, 2006, vol. 45(9), pp. 3782â3788.DOI 10.1021/ic052029f, .
- Grennwood, N. N.; Earnshaw, A.; Chemistry of the elements; Pregamon Press, Edition 1994, pp 1333-1340. (ISBN 0-08-022056-8)
- Platinum Hexafluoride, Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G.; Journal of the American Chemical Society, 1957, volume 79, pp 5832â5832. DOI 10.1021/ja01578a073
- Drews, T. ; Supel, J. ; Hagenbach, A. ; Seppelt, K. ; Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides, Inorganic Chemistry, 2006, vol. 45, p. 3782â3788. DOI 10.1021/ic052029f