Hexafluoroplatinate de xénon

L'hexafluoroplatinate de xénon se prépare à partir de xénon et d'hexafluorure de platine PtF₆ en solution gazeuse dans de l'hexafluorure de soufre SF₆. La réaction se déroule à 77 K en se réchauffant lentement.

La structure du produit obtenu n'est sans doute pas Xe⁺(PtF₆)⁻, comme proposé initialement : le principal problème avec cette formule est l'ion Xe⁺, qui aurait tendance à dimériser ou à capturer un atome de fluor pour former XeF⁺. Des analyses plus poussées laissent envisager la présence d'un mélange de plusieurs espèces moléculaires[3] - [4] :

• XeF⁺[PtF₆]⁻ ;
• XeF⁺[Pt₂F₁₁]⁻ ;
• [Xe₂F₃]⁺[PtF₆]⁻.

On a affaire à un complexe de fluorure de platine anionique octaédrique avec des cations de xénon. Un modèle structurel a été proposé dans lequel le fluorure de platine forme un réseau polymérique chargé négativement avec des cations de xénon ou de fluorure de xénon piégés dans ses défauts. La préparation de XePtF₆ en solution dans le fluorure d'hydrogène donne un solide caractérisé comme un réseau polymérique de (PtF₅)_n avec des cations XeF⁺[3].

• Chimie des gaz nobles