Chlorure d'étain(IV)
Le chlorure d'étain (IV) ou tétrachlorure d'étain ou chlorure stannique est un composé ionique d'anion chlore et de cations quadrivalent d'étain de formule chimique SnCl4. À la température ambiante, ce sel des Anciens est un liquide incolore, qui réagit au contact de l'air humide en formant des fumées de chlorure d'hydrogène, des fumées d'autant plus épaisses que l'air est humide. Il existe également le composé pentahydrate.
| chlorure d'étain(IV) | |
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
tétrachlorure d'étain |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.717 |
| No CE | 231-588-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide fumant incolore (anhydre), solide déliquescent (pentahydrate)[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SnCl4 |
| Masse molaire[2] | 260,522 ± 0,015 g/mol Cl 54,43 %, Sn 45,57 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −33 °C [3], 56 °C (pentahydrate), |
| T° ébullition | 114,15 °C [1] |
| Solubilité | décomposition dans l'eau chaude; Sol. dans acétone, éthanol, essence, benzène, tétrachlorure de carbone, toluène, kérosène, méthanol, eau froide, disulfure de carbone[1] |
| Masse volumique | 2,23 g·cm-3 (20 °C)[3] |
| Pression de vapeur saturante | 24 mbar (20 °C) 40 mbar (30 °C) |
| Point critique | 318,75 °C, 3,75 MPa [1] |
| Thermochimie | |
| ΔfusH° | 9,20 kJ·mol-1 [1] |
| Propriétés électroniques | |
| 1re énergie d'ionisation | 11,7 ± 0,2 eV (gaz)[4] |
| Constante diélectrique | 2,97 (20 °C)[1] |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 1,512 [1] |
| Précautions | |
| SGH[5] | |
 Danger |
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| NFPA 704 | |
| Transport[3] | |
| Inhalation | toux, mal de gorge |
| Peau | brûlures, ampoules |
| Yeux | brûlures, douleur |
| Ingestion | vomissements |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Le chlorure d'étain (IV) anhydre est un acide de Lewis puissant qui réagit violemment avec l'eau en formant de l'acide chlorhydrique et de l'oxyde d'étain.
Aspects historiques
La première mention du chlorure d'étain apparaît en 1605 chez Andreas Libavius dans Spiritus fumans Libavii (liqueur fumante de Libavius). Il est utilisé en Hollande dès 1630 pour fabriquer de la teinture à partir de cochenille. Il fut l'objet d'un intérêt certain de la part des alchimistes lors de la quête de la potion pour fabriquer de l'or.
Synthèse
Il est fabriqué par réaction chimique du dichlore et de l'étain métallique.
L'étain gris se dissout dans l'acide chlorhydrique pour former du SnCl4[6].
Utilisation
Le chlorure d'étain(IV) était utilisé plus comme fumigène que comme arme chimique au cours de la Première Guerre mondiale. De nos jours, il est utilisé dans l'industrie du verre d'emballage pour effectuer des traitements de surface. Ces traitements permettent de former une couche de surface de dioxyde d'étain qui rend le verre plus résistant.
C'est également le produit de départ pour des réactions de formation de composés organométalliques à base d'étain.
Il sert à récupérer l'étain par désétamage du fer-blanc (boîtes de conserve recyclées). Il est également utilisé dans le domaine de la teinturie et dans la fabrication de la céramique car il permet de créer le pourpre de Cassius qui peut donner un ton entre le rose et le violet.
Enfin, il est utilisé au cours de substitutions électrophiles aromatiques avec de l'acide nitrique fumant (à 90 %) pour effectuer la nitration sélective de cycles aromatiques activés en présence de cycles désactivés.
La consommation annuelle mondiale est d'environ 33 00 tonnes (en excluant la production d'organo-étains).
Sécurité
Le chlorure d'étain(IV) est une substance dangereuse qui doit être manipulée avec précautions. L'inhalation des fumées peut entraîner un œdème pulmonaire.
Notes et références
- « Stannic Chloride » dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 15 septembre 2010
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Tin tetrachloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 septembre 2010 (JavaScript nécessaire)
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 978-0-387-26147-8), p. 43