Chlorure de lanthane(III)

Le chlorure de lanthane(III), ou simplement chlorure de lanthane, est un composé chimique de formule LaCl₃. C'est un sel de lanthane courant utilisé essentiellement dans le domaine scientifique. Il se présente sous la forme d'un solide blanc hygroscopique, soluble dans l'eau et les alcools, cristallisé dans le système hexagonal selon le groupe d'espace P6₃/m (n^o 176) avec comme paramètres cristallins a = 748 pm, c = 436 pm et Z = 2, tandis que l'heptahydrate LaCl₃·7H₂O cristallise dans le système monoclinique avec les paramètres a = 1 237 pm, b = 1 068 pm, c = 923 pm et un angle de 114,3°[3] ; cet hydrate donne la forme anhydre au-dessus de 90 °C. On peut obtenir le chlorure de lanthane en faisant réagir de l'oxyde de lanthane La₂O₃ avec du chlorure d'hydrogène HCl :

La₂O₃ + 6 HCl ⟶ 2 LaCl₃ + 3 H₂O.

Chlorure de lanthane(III)
__ La3+ __ Cl− Structure cristalline du chlorure de lanthane(III)
Identification
Nom UICPA	trichlorolanthane
Synonymes	trichlorure de lanthane
No CAS	10099-58-8 (anhydre) 17272-45-6 (·6H2O) 10025-84-0 (·7H2O) 20211-76-1 (·nH2O)
No ECHA	100.030.202
No CE	233-237-5
No RTECS	OE4375000
PubChem	64735
SMILES	Cl[La](Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Std. InChIKey : ICAKDTKJOYSXGC-UHFFFAOYSA-K
Apparence	poudre blanche hygroscopique inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl3LaLaCl3
Masse molaire[2]	245,264 ± 0,006 g/mol Cl 43,36 %, La 56,64 %,
Propriétés physiques
T° fusion	860 °C[1]
T° ébullition	1 812 °C[1]
Solubilité	861,06 g/L[1] à 20 °C
Masse volumique	3,84 g/cm3[1] à 25 °C 3,79 g/cm3[3] 2,23 g/cm3[3] (·7H2O)
Cristallographie
Système cristallin	hexagonal[3]
Symbole de Pearson	${\displaystyle hP8\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	P63/m (no 176) [3] hexagonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ 6_{3}/m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle C_{6h}^{2}\,}$
Paramètres de maille	a = 748 pm, c = 436 pm, Z = 2[3]
Précautions
SGH[1]
Danger H290, H317, H318, H411, P273, P280 et P305+P351+P338 H290 : Peut être corrosif pour les métaux H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[4]
0 2 1
Transport[1]
80 3260 Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

La méthode la plus couramment employée fait intervenir le chlorure d'ammonium NH₄Cl sur l'oxyde à une température de 200 à 250 °C[5] :

La₂O₃ + 6 NH₄Cl ⟶ 2 LaCl₃ + 6 NH₃ + 2 H₂O.

Le chlorure de lanthane peut être employé pour la précipitation des phosphates en solution aqueuse, par exemple pour prévenir le développement des algues dans les piscines et dans d'autres traitements des eaux usées[6] - [7]. C'est ainsi un adjuvant de filtration et un floculant efficace. L'heptahydrate est également utilisé en biochimie pour bloquer les canaux de cations divalents, notamment le canal calcique. En synthèse organique, il peut être utilisé comme acide de Lewis doux pour les réactions chimiques qui requièrent des conditions acides, par exemple pour la conversion d'aldéhydes en acétals dans des conditions quasi neutres[8]. Dopé au cérium, le chlorure de lanthane peut être employé comme scintillateur[9]. Il peut également agir comme catalyseur pour la chloration oxydante du méthane CH₄ en chlorométhane CH₃Cl par l'acide chlorhydrique HCl et l'oxygène O₂[10].