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Hydrate

Les hydrates sont des composĂ©s formĂ©s par l'union d'eau et d'une autre substance, union rĂ©sultant gĂ©nĂ©ralement en un corps neutre, comme certains sels cristallisĂ©s. Si l'eau est de l'eau lourde, oĂą l'hydrogène est en fait du deutĂ©rium, on utilise le terme « deutĂ©rate Â» plutĂ´t qu'« hydrate Â».

Ces substances dites hydratées peuvent contenir des molécules d'eau chimiquement liées au reste de la structure cristalline, ou bien ses éléments constitutifs (H, O et/ou OH) liés à la structure mais séparément. Les clathrates sont considérés comme faisant partie des hydrates, par exemple l'hydrate de méthane.

Les composés ou les minéraux dans lesquels les molécules d'eau se placent dans les cavités du réseau cristallin sans liaison chimique forte (il peut y avoir des liaisons de van der Waals) ne sont pas considérés comme des hydrates (l'eau y est seulement adsorbée), ce qui est notamment le cas des argiles.

Il existe aussi des minĂ©raux comportant une faible proportion de molĂ©cules H2O ou de groupes hydroxyle OH qui s'insèrent dans la structure au niveau de dĂ©fauts cristallins. On parle alors non d'hydrates mais de « minĂ©raux nominalement anhydres Â» ; mĂŞme prĂ©sente Ă  de très faibles concentrations (typiquement, des dizaines ou centaines de ppm), cette eau peut altĂ©rer fortement les propriĂ©tĂ©s du minĂ©ral.

Les études structurales sont permises par la modélisation et par la cristallographie[1].

Nomenclature

La formule chimique d'un hydrate est généralement écrite sous la forme X, n H2O ou X · n H2O, où X est la formule du composé anhydre correspondant, et n le nombre de molécules d'eau par formule (n est omis quand n = 1). Le nom de l'hydrate reprend le nom du composé anhydre correspondant, suivi d'un adjectif du type phydraté où p- est un préfixe traduisant le nombre n : sulfate de lithium monohydraté pour Li2SO4 · H2O, sulfate de manganèse(II) dihydraté pour MnSO4 · 2 H2O.

nAdjectif
1/2hémihydraté
1monohydraté
3/2sesquihydraté
2dihydraté
3trihydraté
4tétrahydraté
5pentahydraté
6hexahydraté
7heptahydraté
8octahydraté
9nonahydraté
10décahydraté
12dodécahydraté
18octadécahydraté

Voir aussi

Bibliographie

  • (en) D. L. Fowler, W. V. Loebenstein, D. B. Pall et C. A. Kraus, Some unusual hydrates of quaternary ammonium salts, J. Am. Chem. Soc., 1940, 62, 1140–1142.
  • (en) B. Tohidi, R. Anderson et A. Chapoy, Effect of clathrate structure and promoter on the phase behaviour of hydrogen clathraets, Proceedings of the 6th International Conference on Gas Hydrates (ICGH), 2008.

Articles connexes

Notes et références

  1. (en) G. A. Jeffrey et R. K. McMullan, Comprehensive X-ray studies of clathrate and clathratelike hydrates, Prog. Inorg. Chem., 1967, 8 (43).
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