Sulfate de manganèse(II) dihydraté
Le sulfate de manganèse (II) dihydraté est le corps chimique ou composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42−, comprenant deux molécules d'eau dans sa structure, de formule MnSO4. 2 H2O.
| sulfate de manganèse (II) dihydraté | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate de manganèse (II) dihydrate |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MnSO4. 2 H2O |
| Masse molaire[1] | 187,031 ± 0,007 g/mol H 2,16 %, Mn 29,37 %, O 51,33 %, S 17,14 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | stable entre 40 °C et 57 °C au laboratoire |
| Solubilité | soluble dans l'eau |
| Masse volumique | 2,526 g·cm-3 à 15 °C selon le Perry's Chemical Engineer's Handbook |
| Précautions | |
| SGH | |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn  N |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Présentation
Il s'agit d'un solide cristallin de diverses structures cristallines, roses, de la famille des sulfates de manganèse hydratés. Il est stable entre 40 °C et 57 °C dans les conditions du laboratoire.
Le dihydrate de sulfate de manganèse est un corps de masse volumique avoisinant 2,526 g·cm-3, soluble dans l'eau. La solubilité est de l'ordre de 85,27 g pour 100 g d'eau pure à 35 °C et de 106,8 g à 55 °C.
Propriétés physico-chimiques
Les sels hydratés de sa famille générique se dissolvent pour donner des solutions légèrement roses contenant alors le complexe métallique aqueux [Mn(H2O)6]2+. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.
Production et utilisation
Il s'agit d'un corps mangané hydraté assez instable, très rare et souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.