Ion monoatomique
Un ion monoatomique est un ion formĂ© Ă partir d'un atome (exemples : K+, Na+) ayant, par dĂ©finition courante, gagnĂ© ou perdu un ou plusieurs Ă©lectrons. Par opposition, un ion polyatomique s'est formĂ© Ă partir d'un groupement d'au moins deux atomes (exemples : OHâ, SO42â). Lors de la "transformation" de l'atome en ion, le noyau reste inchangĂ©.
Les ions sont donc des espÚces chimiques chargées.
La charge est précisée en haut à droite du symbole de l'atome d'origine.
Un atome ayant perdu un ou plusieurs Ă©lectrons forme un ion positif : c'est un cation.
Un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons forme un ion négatif : c'est un anion.
Cations monoatomiques
Les cations monoatomiques sont des ions métalliques sauf le H+. Dans un cation, le nombre d'électrons est inférieur au nombre de protons (qui portent la charge positive de l'atome ).
Un cation de type I contient un atome qui forme un seul type d'ion. Un cation de type II contient un atome qui forme au moins deux types d'ions, c'est-à -dire avec différents nombres de charges. Dans ce cas, les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le suffixe "ique" indique l'ion qui a la charge la plus élevée :
| Cations de type I | |
|---|---|
| HydrogĂšne | H+ |
| Lithium | Li+ |
| Sodium | Na+ |
| Potassium | K+ |
| Rubidium | Rb+ |
| CĂ©sium | Cs+ |
| Magnésium | Mg2+ |
| BĂ©ryllium | Be2+ |
| Calcium | Ca2+ |
| Strontium | Sr2+ |
| Baryum | Ba2+ |
| Aluminium | Al3+ |
| Argent | Ag+ |
| Zinc | Zn2+ |
Anions monoatomiques
Les anions monoatomiques sont généralement obtenus par déprotonation d'hydracides.
Dans un anion, le nombre d'électrons est supérieur au nombre de protons.