Phosphure

En chimie, un phosphure est un composé du phosphore avec un ou plusieurs autres éléments moins électronégatif. Des composés binaires peuvent être formés avec la plupart des éléments moins électronégatifs, à l'exception du mercure (Hg), du plomb (Pb), de l'antimoine (Sb), du bismuth (Bi), du tellure (Te) et du polonium (Po)[1]. En général, il existe toute une gamme de stœchiométrie pour chaque élément ; par exemple, le potassium possède neuf phosphures différents (K₃P, K₄P₃, K₅P₄, KP, K₄P₆ K₃P₇, K₃P₁₁, KP_10.3 et KP₁₅) et le nickel en possède huit (Ni₃P, Ni₅P₂, Ni₁₂P₅, Ni₂P, Ni₅P₄, NiP, NiP₂, NiP₃)[1].

Vue partielle de la structure du phosphure de cuivre (Cu₃P), montrant l'entrelacement complexe propre aux phosphures de plusieurs métaux de transition (Cu = orange, P = violet).

La classification de ces composés est délicate[2]. Selon leur structure et leur réactivé, on peut distinguer[1] :

• les composés principalement ioniques, avec un ion P³⁻. Dans ce groupe, apparaissent les phosphure de métal du groupe 1 (par exemple le phosphure de sodium (en), Na₃P) ou du groupe 2 (par exemple le Phosphure de calcium, Ca₃P₂) ;
• les polyphosphures avec les ions P₂⁴⁻, les ions cluster P₁₁³⁻, les chaînes polymériques anioniques (par exemple l'ion hélicoïdal (P⁻)|_n), les plans complexes ou les anions 3-D ;
• les composés avec des atomes de phosphore individuels dans une structure métallique qui peut être semi-conductrice (par exemple le phosphure de gallium, GaP) ou métallique (par exemple TaP)[3].

Deux ions polyphosphures, P₃⁴⁻ que l'on trouve dans K₄P₃ et P₄⁵⁻ que l'on trouve dans K₅P₄, sont des anions radicalaires avec un nombre d'électrons de valence impair rendant les composés paramagnétiques[1].