Dichloroisocyanurate de sodium

Le dichloroisocyanurate de sodium (ou DCCNa) est une source stable de chlore libre.
Il est utilisé comme désinfectant, biocide antibactérien[8], anti-algue et désodorisant industriel.

Dichloroisocyanurate de sodium
Structure chimique du dichloroisocyanurate de sodium
Identification
Nom UICPA	sodium 3,5-dichloro-2,4,6- trioxo-1,3,5-triazinan-1-ide
No CAS	2893-78-9
No ECHA	100.018.880
No CE	220-767-7
PubChem	517121
SMILES	C1(=O)[N-]C(=O)N(C(=O)N1Cl)Cl.[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C3HCl2N3O3.Na/c4-7-1(9)6-2(10)8(5)3(7)11;/h(H,6,9,10);/q;+1/p-1/fC3Cl2N3O3.Na/q-1;m
Apparence	poudre cristalline blanche, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule	C3Cl2N3NaO3 [Isomères]
Masse molaire[2]	219,946 ± 0,008 g/mol C 16,38 %, Cl 32,24 %, N 19,1 %, Na 10,45 %, O 21,82 %,
Propriétés physiques
T° fusion	Se décompose au-dessous du point de fusion à 230 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : 250 g·L-1[1]
Masse volumique	>1
Pression de vapeur saturante	<0,000 05 mmHg
Précautions
SGH[3]
Danger H272, H302, H319, H335, H410 et EUH031 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique
SIMDUT[4]
C, D1B, D2B, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant une autre substance comburante D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (rat) < 847,5 mg·m-3 D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Irritation des yeux chez l'animal; Irritation de la peau chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 2 2 OX
Transport
50 2465 Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 2465 : ACIDE DICHLOROISOCYANURIQUE SEC ; ou SELS DE L’ACIDE DICHLOROISOCYANURIQUE (à l’exception des sels de sodium dihydratés) Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; [5]
Inhalation	Toux. Mal de gorge[6], œdème pulmonaire lésionnel[7].
Peau	Rougeur. Brûlures cutanées. Douleur[6].
Yeux	Rougeur. Douleur. Perte de la vue. Brûlures profondes graves[6].
Ingestion	Sensation de brûlure. Mal de gorge[6].
Écotoxicologie
CL50	0.27 à 1,17 mg·L-1 (rats)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il constitue le chlore choc utilisé comme biocide pour la désinfection de l'eau des piscines. (Le chlore lent correspond à l'acide trichloroisocyanurique).

C'est un sel de sodium de l'acide dichloroisocyanurique, soluble dans l'eau.
De couleur blanche, il est proposé en granules, poudre ou pastilles de 20 g. Ce composé hétérocyclique dérive de la triazine.

Il réagit avec l'eau, l'urée, l'ammoniac, les agents réducteurs et les bases fortes.

Dans l'eau, il se décompose en acide hypochloreux HOCl (un puissant biocide qui se décompose lui-même en partie en ion hypochlorite ClO⁻ faible biocide et fort oxydant, agent actif de l'eau de Javel, qui est elle-même de l'hypochlorite de sodium NaClO en solution aqueuse) et en cyanurate de sodium, qui joue un rôle de stabilisant (se décomposant à son tour en partie en acide cyanurique (CNOH)₃ ) en protégeant l'acide hypochloreux HOCl et l'ion hypochlorite ClO⁻ d'une décomposition par les ultraviolets.

C₃Cl₂N₃O₃Na + 2·H₂O → C₃H₂N₃O₃Na + 2HOCl

HOCl ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ ClO⁻ + H⁺

Il n'a pas d'effet significatif sur le pH de l'eau. Il faut privilégier un pH de l'ordre de 7.4 (7.2-7.5) favorable à la formation de l'acide hypochloreux. Par exemple, avec un pH de 8.2, il faudrait 2 mg·L^-1 pour avoir le même effet bactéricide que 0,7 mg·L^-1 à pH = 7.4[9].

Spectre infrarouge