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Nitrite

L'ion nitrite est la base conjuguĂ©e de l'acide nitreux. L'acide nitreux est un acide faible instable de formule HNO2. La formule de l'ion nitrite est NO2−.

Structure de l'ion nitrite.

Confusions possibles

Il ne faut pas confondre l'ion nitrite avec le dioxyde d'azote NO2 auquel il ressemble beaucoup par la structure chimique, mais qui est une molécule, et donc de charge électrique neutre[1].

Toxicité

Dans les cours d'eau, notamment canalisés, et dans les régions densément habitées ou d'agriculture intensive, les nitrites (ou bien les nitrates) sont souvent une source de pollution.

Chez l'humain et autres mammifĂšres, la prĂ©sence de nitrites dans le sang empĂȘche l'hĂ©moglobine de fixer convenablement l'oxygĂšne. C'est l'une des causes de la « maladie bleue du nourrisson », plus savamment appelĂ©e « mĂ©thĂ©moglobinĂ©mie » . En , trois enfants en sont morts en Chine[2].

C'est pourquoi la teneur en nitrites dans l'eau potable est réglementée (notamment pour la préparation des biberons) et, indirectement celle des nitrates en raison de leur capacité à se transformer en nitrites.

Le nitrite est un conservateur des viandes transformées trÚs utilisé par l'industrie agroalimentaire[3]. Il est classé cancérigÚne probable par le CIRC. En milieu acide, comme c'est le cas dans l'estomac, les nitrites, trÚs présents dans la charcuterie comme additifs, provoquent la formation de deux produits cancérogÚnes avérés[4] : d'une part du fer nitrosylé (en réagissant avec le fer héminique)[5], d'autre part, des nitrosamines (en réagissant avec les amines secondaires). Ces molécules, appelées « composés nitrosés » (en anglais : nitroso-compounds) sont cancérogÚnes[6], notamment impliquées dans l'apparition du cancer colorectal[7] - [8]. Une étude sur une cohorte de plus de 100 000 adultes suggÚre également une association entre la consommation de nitrites (notamment présents dans la charcuterie) et un risque accru de diabÚte de type 2[9].

HÚme nitrosylé

Dans la chair nitrée, l'oxyde nitrique NO, issu de la décomposition du nitrite, se fixe à la myoglobine Fe2+ et forme la nitroso-myoglobine NO-Mb. Lorsque cette chair nitritée est soumise à la chaleur, la nitroso-myoglobine se transforme, son pigment nitré (l'hÚme nitrosylé, appelé aussi « nitrosohÚme » ou « fer nitrosylé », de couleur rouge foncé) se métamorphose et donne naissance à un nouveau pigment, appelé « nitrosylhémochrome », de couleur rose[10]. La salaison donne ainsi une nouvelle teinte qui ne ressemble pas exactement à la couleur de la viande fraßche (c'est un rose framboisé qui n'a guÚre d'équivalent) mais correspond au ton vif attendu par le consommateur[11].

Les donnĂ©es Ă©pidĂ©miologiques indiquent une association positive entre consommation de fer hĂ©minique et cancer colorectal[12]. L’hĂšme catalyse deux types de rĂ©action : la lipoperoxydation et la formation de composĂ©s N-nitrosĂ©s. De plus, l’hĂšme peut avoir un effet direct sur les cellules de la muqueuse.

nitroso
Fer nitrosylé.

Dans les charcuteries nitritĂ©es, contrairement Ă  la viande rouge, l’hĂšme est sous forme nitrosylĂ© en raison de l’ajout de nitrites qui se retrouvent principalement sous forme d’ions nitrite NO2−. Les rĂ©actions produites lors de la fabrication de la charcuterie peuvent modifier la molĂ©cule d'hĂšme vers la forme appelĂ©e « nitrosylĂ©e », qui permet Ă  son tour la formation d'agents cancĂ©rigĂšnes, comme les peroxydes[13].

Les rĂ©actions de nitrosylation conduisent Ă  la formation de S-nitrosothiols ou de fer nitrosylĂ© FeNO Ă  la suite de l’ajout d’un ion nitrosyl NO− sur des mĂ©taux ou des groupes thiol. Les nitrites, utilisĂ©s sous forme d’acide nitreux, favorisent ce type de rĂ©action et conduisent Ă  la formation d’oxyde d’azote et d’hĂšme nitrosylĂ©[14] - [15].

Propriétés

L’ion nitrite a un comportement trĂšs diffĂ©rent de l'ion nitrate, en particulier, il se lie aux mĂ©taux. Les nitrites alcalins sont solubles dans l'eau et hygroscopiques.

Exemples de nitrites :

Obtention

Les nitrites alcalins sont obtenus par dĂ©composition des nitrates correspondants vers 1 200 °C.

On les prĂ©pare actuellement par synthĂšse lors de la production de l’acide nitrique.

Utilisations

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

Bibliographie

  • Guillaume Coudray, Cochonneries, comment la charcuterie est devenue un poison ?, Paris, La DĂ©couverte, , 320 p. (ISBN 978-2707193582)[16].

Notes et références

  1. Différence entre le nitrite et le dioxyde d'azote
  2. 3 enfants morts en Chine, sur lemonde.fr.
  3. « Blog - Si l'utilisation de nitrites séduit l'industrie de la charcuterie, elle représente un vrai danger pour le consommateur », sur Le Huffington Post, (consulté le ).
  4. « Axel Kahn : Les nitrites provoquent la formation dans l'estomac de deux produits cancérigÚnes avérés », sur Dailymotion (consulté le ).
  5. RaphaĂ«lle L. Santarelli, Jean-Luc Vendeuvre, Nathalie Naud et Sylviane TachĂ©, « Meat processing and colon carcinogenesis: cooked, nitrite-treated, and oxidized high-heme cured meat promotes mucin-depleted foci in rats », Cancer Prevention Research (Philadelphia, Pa.), vol. 3, no 7,‎ , p. 852–864 (ISSN 1940-6215, PMID 20530708, PMCID 2931773, DOI 10.1158/1940-6207.CAPR-09-0160, lire en ligne, consultĂ© le ).
  6. Centre de référence sur la nutrition de l'Université de Montréal : les nitrates et les nitrites.
  7. William Crowe, Christopher T. Elliott et Brian D. Green, « A Review of the In Vivo Evidence Investigating the Role of Nitrite Exposure from Processed Meat Consumption in the Development of Colorectal Cancer », Nutrients, vol. 11, no 11,‎ (ISSN 2072-6643, PMID 31694233, PMCID 6893523, DOI 10.3390/nu11112673, lire en ligne, consultĂ© le ).
  8. « Charcuterie – Comment se passer des nitrites », sur quechoisir.org (consultĂ© le ).
  9. #, « L’exposition alimentaire aux nitrites associĂ©e Ă  un risque accru de diabĂšte de type 2 », sur Salle de presse | Inserm, (consultĂ© le )
  10. En revanche, la coloration des produits carnés séchés ou fermentés est due au protoporphyrine zinc.
  11. Guillaume Coudray, Cochonneries. Comment la charcuterie est devenue un poison, La DĂ©couverte, , p. 23.
  12. Océane Martin, Promotion de la cancérogÚne colorectale par le fer héminique des viandes : Prévention nutritionnelle, rÎle du microbiote et de l'inflammation, Toulouse, universite de Toulouse INPT, , 214 p. (lire en ligne).
  13. « Charcuterie et cancer colorectal », sur futura-sciences.com, .
  14. AurĂ©line Malric, Viandes et cancĂ©rogenĂšse colorectale chez le Rat chimio-induit et la Souris Min : effet de l’hĂšme (thĂšse ENVT), (lire en ligne).
  15. « Cancers et alimentation », sur axelkahn.fr, (consulté le ).
  16. Marc-Olivier Déplaude, « Aux origines des charcuteries industrielles », sur Transhumances (consulté le ).
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