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Nitrate de fer(III)

Le nitrate de fer(III) ou nitrate ferrique est le composé chimique de formule semi-développée Fe(NO3)3. Comme il est déliquescent, il est le plus souvent trouvé sous sa forme nonahydrate, Fe(NO3)3·9H2O qui consiste généralement en des cristaux incolores à violet pâle. Ce composé est préparé en traitant du fer métallique ou des oxydes de fer avec de l'acide nitrique.

Nitrate de fer(III)
Image illustrative de l’article Nitrate de fer(III)
Nitrate de fer III nonahydrate
Identification
Nom UICPA nitrate de fer(III)
Synonymes

nitrate ferrique
sel du fer III et de l'acide nitrique

No CAS 10421-48-4 (anhydre)
13476-08-9 (hexahydrate)
7782-61-8 (nonahydrate)
No ECHA 100.030.805
No CE 233-899-5
PubChem 25251
Apparence cristaux violet pâle hygroscopique
Propriétés chimiques
Formule FeN3O9
Masse molaire[1] 241,86 ± 0,005 g/mol
Fe 23,09 %, N 17,37 %, O 59,54 %,
Propriétés physiques
T° fusion 47,2 °C (nonahydrate)
Solubilité très soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'acétone
Masse volumique 1,68 g·cm-3 (nonahydrate)
Cristallographie
Structure type octaédrique
Précautions
SGH
SGH03 : ComburantSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H272, H315, H319, P302, P305, P338, P351 et P352
NFPA 704
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Comburant
O



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Applications

Au laboratoire, le nitrate de fer(III) est un catalyseur de choix pour la synthèse de l'amidure de sodium à partir d'une solution de sodium dans l'ammoniac[2]:

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Certaines argiles imprĂ©gnĂ©es avec du nitrate ferrique se sont montrĂ©es d'excellents oxydants en synthèse organique. Par exemple, du nitrate ferrique insĂ©rĂ© dans un rĂ©actif de Montmorillonite -A, appelĂ© « Clayfen Â», a Ă©tĂ© employĂ© pour oxyder des alcools en aldĂ©hydes et des thiols en disulfites[3].

Des solutions de nitrate de fer(III) sont utilisées par les joailliers et bijoutiers pour graver l'argent ou des alliages d'argent.

Notes

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. 2,4-Nonandione, Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R.; Org. Synth., 1973, vol. 5, p. 848. En 2007, 22 autres entrées dans Organic Syntheses décrivent des préparations similaires de l'amidure de sodium.
  3. Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette), 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI 10.1002/047084289.
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