Nitrate de fer(III)
Le nitrate de fer(III) ou nitrate ferrique est le composé chimique de formule semi-développée Fe(NO3)3. Comme il est déliquescent, il est le plus souvent trouvé sous sa forme nonahydrate, Fe(NO3)3·9H2O qui consiste généralement en des cristaux incolores à violet pâle. Ce composé est préparé en traitant du fer métallique ou des oxydes de fer avec de l'acide nitrique.
| Nitrate de fer(III) | |
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| Nitrate de fer III nonahydrate | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | nitrate de fer(III) |
| Synonymes |
nitrate ferrique |
| No CAS | (anhydre) (hexahydrate) (nonahydrate) |
| No ECHA | 100.030.805 |
| No CE | 233-899-5 |
| PubChem | 25251 |
| Apparence | cristaux violet pâle hygroscopique |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | FeN3O9 |
| Masse molaire[1] | 241,86 ± 0,005 g/mol Fe 23,09 %, N 17,37 %, O 59,54 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 47,2 °C (nonahydrate) |
| Solubilité | très soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'acétone |
| Masse volumique | 1,68 g·cm-3 (nonahydrate) |
| Cristallographie | |
| Structure type | octaédrique |
| Précautions | |
| SGH | |
  Attention |
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| NFPA 704 | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xi  O |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Applications
Au laboratoire, le nitrate de fer(III) est un catalyseur de choix pour la synthèse de l'amidure de sodium à partir d'une solution de sodium dans l'ammoniac[2]:
- 2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2
Certaines argiles imprégnées avec du nitrate ferrique se sont montrées d'excellents oxydants en synthèse organique. Par exemple, du nitrate ferrique inséré dans un réactif de Montmorillonite -A, appelé « Clayfen », a été employé pour oxyder des alcools en aldéhydes et des thiols en disulfites[3].
Des solutions de nitrate de fer(III) sont utilisées par les joailliers et bijoutiers pour graver l'argent ou des alliages d'argent.
Notes
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iron(III) nitrate » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 2,4-Nonandione, Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R.; Org. Synth., 1973, vol. 5, p. 848. En 2007, 22 autres entrées dans Organic Syntheses décrivent des préparations similaires de l'amidure de sodium.
- Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette), 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI 10.1002/047084289.