AccueilđŸ‡«đŸ‡·Chercher

Acide tellurique

L'acide tellurique est un composé chimique de formule Te(OH)6, également écrite H6TeO6. Il se présente sous la forme d'un solide blanc rhomboédrique ou monoclinique constitué de molécules à géométrie octaédrique[3] conservée en solution aqueuse[4]. L'acide tellurique est un acide faible diprotique qui forme des tellurates avec les bases fortes et des hydrogénotellurates avec les bases faibles ou par hydrolyse de tellurates[3] - [5].

Acide tellurique
Image illustrative de l’article Acide tellurique
Structure de l'acide tellurique
Identification
Nom UICPA acide orthotellurique
No CAS 7803-68-1
No ECHA 100.029.334
No CE 232-267-6
No RTECS WY2350000
PubChem 62686
ChEBI 30461
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule H6O6Te
Masse molaire[1] 229,64 ± 0,03 g/mol
H 2,63 %, O 41,8 %, Te 55,57 %,
Précautions
Transport[2]
-

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

On peut obtenir l'acide tellurique par oxydation du tellure ou du dioxyde de tellure TeO2 avec un oxydant fort comme le peroxyde d'hydrogĂšne H2O2, le trioxyde de chrome CrO3 et le peroxyde de sodium Na2O2[3].

TeO2 + H2O2 + 2 H2O → Te(OH)6.

La cristallisation de solutions d'acide tellurique en dessous de 10 °C donne l'hydrate Te(OH)6·4H2O[4]. C'est un oxydant, comme le montre le potentiel d'électrode de la réaction ci-dessous, bien que les oxydations qu'il réalise soient lentes[3] :

Te(OH)6 + 2 H+ + 2 e− TeO2 + 4 H2O, E° = +1,02 V

Les potentiels correspondants pour le chlore Cl2 et l'acide sélénieux H2SeO3 sont respectivement +1,36 V et +0,74 V en conditions oxydantes.

Propriétés

L'acide tellurique anhydre est stable à l'air jusqu'à 100 °C mais se déshydrate pour former l'acide polymétatellurique, une poudre blanche hygroscopique blanche de formule approximative (H2TeSO4)10, et l'acide allotellurique, de formule approximative (H2TeO4)3(H2O)4[4].

Les sels de l'acide tellurique contiennent gĂ©nĂ©ralement les anions [TeO(OH)5]− and [TeO2(OH)4]2−. La prĂ©sence de l'ion tellurate TeO42− a Ă©tĂ© confirmĂ©e dans la structure du solide de formule Rb6[TeO5][TeO4][6]. Un chauffage au-delĂ  de 300 °C conduit Ă  la formation de la forme cristalline α du trioxyde de tellure α-TeO3[5]. La rĂ©action avec le diazomĂ©thane CH2N2 donne l'ester hexamĂ©thylique (MeO)6Te[4].

L'acide tellurique et ses sels contiennent généralement du tellure hexacoordonné[3], y compris pour des sels comme le tellurate de magnésium MgTeO4, qui est isostructurel avec le molybdate de magnésium et contient du TeO6 octaédrique[3].

Composés apparentés

L'acide mĂ©tatellurique H2TeO4, analogue de l'acide sulfurique H2SO4, n'a pas Ă©tĂ© isolĂ©. L'acide allotellurique, de formule approximative (H2TeO4)3(H2O)4, n'est pas clairement caractĂ©risĂ© et peut ĂȘtre un mĂ©lange de Te(OH)6 et de (H2TeO4)n[4].

L'acide tellureux H2TeO3, avec le tellure à l'état d'oxydation +4, a été isolé mais n'est pas clairement caractérisé. Le tellurure d'hydrogÚne H2Te est un gaz instable qui forme l'acide hydrotellurique avec l'eau.

Notes et références

  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Fiche Sigma-Aldrich du composĂ© Telluric acid purum, ≄99.0% (T), consultĂ©e le 24 juillet 2018.
  3. (en) F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo et Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6e Ă©dition, Wiley-Interscience, New-York, 1999. (ISBN 0-471-19957-5)
  4. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2e Ă©dition, Butterworth-Heinemann, 1997. (ISBN 0-08-037941-9)
  5. (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5)
  6. (en) Catherine E. Housecroft et Alan G. Sharpe, « Chapter 16: The group 16 elements », Inorganic Chemistry, 3e édition, Pearson, 2008, p. 526. (ISBN 978-0-13-175553-6)
Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplĂ©mentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimĂ©dias.