Base forte

Souvent, les bases fortes sont des oxydes métalliques et des hydroxydes métalliques et surtout des oxydes et hydroxydes des métaux alcalins et des métaux alcalino-terreux suivants[1] :

• L'oxyde de sodium Na₂O et l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH) ;
• L'oxyde de potassium K₂O et l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH) ;
• L'oxyde de césium Cs₂O et l'hydroxyde de césium (CsOH) ;
• L'oxyde de calcium CaO et l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂) ;
• L'oxyde de baryum BaO et l'hydroxyde de baryum (Ba(OH)₂).

Un autre exemple de base forte : l'ion amidure (NH₂⁻).

Lorsqu'une base quelconque B est mise en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :

${\displaystyle {\rm {B+H_{2}O=BH^{+}+OH^{-}}}}$.

Il y a transfert d'un proton ${\displaystyle {\rm {H^{+}}}}$ d'une molécule ${\displaystyle {\rm {H_{2}O}}}$ sur l'espèce chimique ${\displaystyle {\rm {B}}}$. La réaction peut se scinder en :

${\displaystyle {\rm {B+H^{+}=BH^{+}}}}$

${\displaystyle {\rm {H_{2}O=OH^{-}+H^{+}}}}$.

Or, si la base B est forte – et c'est ce qui fait la spécificité de ce type de base –, cette réaction est totale : tous les réactifs sont consommés lors de la réaction, et celle-ci est donc quantitative. Lorsqu'une base forte B est mise en présence d'eau, une mole de base forte entraîne toujours la libération d'une mole d'ion hydroxyde.

Les oxydes métalliques contiennent les ions oxyde ${\displaystyle {\rm {O^{2-}}}}$. L'ion oxyde est une base forte, il réagit totalement avec l'eau pour donner des ions hydroxyde ${\displaystyle {\rm {OH^{-}}}}$[1] - [2] :

${\displaystyle {\rm {O^{2-}+H_{2}O=2OH^{-}}}}$.

Comme précédemment, la réaction peut se scinder en[2] :

${\displaystyle {\rm {O^{2-}+H^{+}=OH^{-}}}}$

${\displaystyle {\rm {H_{2}O=OH^{-}+H^{+}}}}$.

Avec les hydroxydes métalliques (${\displaystyle \mathrm {M} (\mathrm {O} \mathrm {H} )_{n}}$), la réaction suivante a lieu :

${\displaystyle \mathrm {M} (\mathrm {O} \mathrm {H} )_{n}=\mathrm {M} ^{n+}+n{\rm {OH^{-}}}}$.

Une base forte est un composé chimique qui a une très forte affinité pour le proton H⁺. Dans un couple acide/base, une base forte est associée à un acide de force nulle. Une base forte, après avoir capté un proton H⁺, se transforme en un acide de force nulle. Un tel couple est caractérisé, en solution aqueuse, par un pK_a supérieur à 14.