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Hydroxyde de césium

L’hydroxyde de cĂ©sium ou cĂ©sine est un composĂ© chimique de formule brute CsOH. Il s'agit d'une base forte, semblable aux autres hydroxydes alcalins tels que l'hydroxyde de sodium NaOH, l'hydroxyde de potassium KOH et hydroxyde de lithium LiOH. Sa rĂ©activitĂ© trĂšs Ă©levĂ©e le rend extrĂȘmement hygroscopique, de sorte qu'on le trouve gĂ©nĂ©ralement sous forme de monohydrate CsOH·H2O.

Hydroxyde de césium
Image illustrative de l’article Hydroxyde de cĂ©sium
Hydroxyde de césium monohydraté.
Identification
No CAS 21351-79-1 (anhydre)
35103-79-8 (monohydrate)
No ECHA 100.040.298
No CE 244-344-1
No RTECS FK9800000
PubChem 62750
ChEBI 33988
SMILES
InChI
Apparence cristaux blanc jaunùtre hygroscopiques déliquescents
Propriétés chimiques
Formule HCsOCsOH
Masse molaire[1] 149,912 8 ± 0,000 4 g/mol
H 0,67 %, Cs 88,66 %, O 10,67 %,
Propriétés physiques
T° fusion 272,3 °C
Masse volumique 3,68 g·cm-3
Précautions
SGH[2]
Monohydrate CsOH·H2O :
SGH05 : CorrosifSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Danger
H302, H314, P280, P305, P310, P338 et P351
Transport[3]


Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il se forme par contact du cĂ©sium avec l'eau, rĂ©action violente et d'autant plus dangereuse qu'elle libĂšre de l'hydrogĂšne H2 — mĂȘme la glace rĂ©agit Ă  tempĂ©rature aussi basse que −116 °C :

2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2.

On l'obtient également à partir de l'oxyde de césium Cs2O par réaction avec l'eau :

Cs2O + H2O → 2 CsOH.

CsOH permet de graver le silicium de façon anisotrope, en exposant préférentiellement les plans octaédriques du cristal. Ceci permet de graver des motifs pyramidaux ou des sillons réguliers en micromécanique. Il possÚde une meilleure sélectivité que l'hydroxyde de potassium KOH pour graver le silicium ayant un fort dopage de type p.

L'hydroxyde de cĂ©sium demeure cependant peu employĂ© car il coĂ»te cher et prĂ©sente des propriĂ©tĂ©s semblables — en plus fort — Ă  celles des autres hydroxydes alcalins. Il connaĂźt toutefois un engouement depuis les annĂ©es 1990 pour la prĂ©paration du formiate de cĂ©sium (par rĂ©action avec l'acide formique) utilisĂ© dans le forage pĂ©trolier et gazier.

Notes et références

  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. SIGMA-ALDRICH
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