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Acide tellureux

L'acide tellureux est un composĂ© chimique de formule H2TeO3. C'est l'oxoacide de tellure(IV)[3]. Ce composĂ© n'est pas clairement caractĂ©risĂ©, avec une teneur en eau gĂ©nĂ©ralement infĂ©rieure Ă  la formule limite H2TeO3. Il est mĂ©tastable et perd progressivement son eau Ă  moins d'ĂȘtre stockĂ© dans l'eau, auquel cas il peut ĂȘtre conservĂ© plusieurs jours. Il se dĂ©shydrate rapidement lorsqu'il est chauffĂ©, pour donner du dioxyde de tellure TeO2.

Acide tellureux
Image illustrative de l’article Acide tellureux
Structure de l'acide tellureux
Identification
No CAS 10049-23-7
No ECHA 100.030.145
No CE 233-173-8
PubChem 24936
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule H2O3Te
Masse molaire[1] 177,61 ± 0,03 g/mol
H 1,14 %, O 27,02 %, Te 71,84 %,
Propriétés physiques
Masse volumique 3,05 g·cm-3[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acide tellureux se forme en principe sous l'action de l'eau sur le dioxyde de tellure (hydrolyse). Sa base conjuguĂ©e est bien connue sous la forme de plusieurs sels, comme le tellurite de sodium Na2TeO3 ou l'hydrogĂ©notellurite de potassium KHTeO3. La plupart des tellurites contiennent l'anion TeO32−. L'oxydation d'une solution aqueuse d'acide tellureux par le peroxyde d'hydrogĂšne donne l'ion tellurate TeO42−. On le prĂ©pare gĂ©nĂ©ralement sous forme de solution aqueuse, dans laquelle il se comporte comme un acide faible.

H2TeO3 + H2O H3O+ + HTeO3−, Ka1 = 2 × 10-3 ;
HTeO3− + H2O H3O+ + TeO32−, Ka2 = 1 × 10-8[4].

Notes et références
  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2e Ă©dition, CRC Press, 2011, p. 415. (ISBN 1-4398-1462-7)
  3. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, (1997). Chemistry of the Elements, 2e Ă©dition, Butterworth-Heinemann, 1997. (ISBN 0-08-037941-9)
  4. (en) Debbie Sackett, « Weak Acids », sur http://www.austincc.edu/, Austin Community College District (consulté le ).
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