Tellurate

L'anion métatellurate TeO₄²⁻ est analogue à l'anion sulfate SO₄²⁻ et à l'anion séléniate SeO₄²⁻. Cependant, alors que les sulfates et les séléniates forment des sels isomorphes[4], l'ion métatellurate tétraédrique n'est observé que dans quelques composés tels que le sel de tétraéthylammonium NEt₄TeO₄[5]. De nombreux composés dont la stœchiométrie suggère la présence d'ions métatellurate contiennent en réalité des anions polymériques de tellure(VI) hexacoordonné, comme le tellurate de sodium Na₂TeO₄, qui contient des octaèdres centrés sur le tellure et qui se touchent par des sommets[6].

TeO₄²⁻ → TeO₃²⁻ + ¹⁄₂ O₂, (E₀ = –1,042 V)

Le potentiel d'oxydo-réduction standard E₀ est significatif car il donne une indication de la force de l'ion tellurate comme oxydant[7].

On connaît des composés contenant l'anion TeO₆⁶⁻, comme Ag₆TeO₆, Na₆TeO₆ et Hg₃TeO₆[8]. Il existe également des hydroxyoxotellurates, qui contiennent du TeO₆⁶⁻ protoné, comme (NH₄)₂TeO₂(OH)₄, parfois écrit NH₄TeO₄·2H₂O, qui contient l'ion TeO₂(OH)₄²⁻ octaédrique[9].

Le composé Cs₂K₂TeO₅ contient des ions TeO₅⁴⁻ de géométrie bipyramidale trigonale[1]. Le composé Rb₆Te₂O₉ contient à la fois des anions TeO₅⁴⁻ et TeO₄²⁻[10]. D'autres composés dont la stœchiométrie suggère la présence d'ions TeO₅⁴⁻ peuvent contenir le dimère Te₂O₁₀⁸⁻ constitué de deux octaèdres TeO₆ partageant ou bien un sommet comme dans le Li₄TeO₅[2] et le Ag₄TeO₅[11] ou bien une arête comme dans le Hg₂TeO₅[3].

L'ion dimérique Te₂O₁₀⁸⁻, formé de deux octaèdres de TeO₆ partageant une arête commune, est observé dans le composé Li₄TeO₅[2]. Un hydroxy-oxyanion semblable, Te₂O₆(OH)₄, est présent dans l'hexahydrate de ditellurate(VI) de sodium et de potassium Na_0.5K_3.5Te₂O₆(OH)₄·6H₂O, qui contient des paires d'octaèdres ayant une arête en commun[12]. On trouve des chaînes d'anions polymériques (TeO₅)4n−
n formées d'octaèdres TeO₆ par exemple dans le composé Li₄TeO₅[2].

En solution aqueuse, les ions tellurate sont hexacoordonnés. À pH neutre, l'ion le plus courant est H₅TeO₆⁻. À pH élevé (basique), c'est l'ion H₄TeO₆²⁻, tandis qu'à pH faible (acide), il se forme de l'acide tellurique H₆TeO₆, encore écrit Te(OH)₆[7].

Les oxyanions de soufre ont une coordinence de 4 et tous ces ions, qu'il s'agisse du sulfate SO₄²⁻, du pyrosulfate S₂O₇²⁻, du trisulfate S₃O₁₀²⁻ et du pentasulfate S₅O₁₆²⁻, contiennent du soufre tétracoordonné dans des tétraèdres unis par des sommets[13].

Il existe de nombreux exemples de sélénium tétracoordonné parmi les séléniates, notamment l'ion tétraédrique SeO₄²⁻ et l'ion pyroséléniate Se₂O₇²⁻, dont la structure est semblable à celle de l'ion pyrosulfate S₂O₇²⁻[14]. Contrairement au cas du soufre, il existe des composés de l'oxyanion de sélénium pentacoordonné comme SeO₅⁴⁻ et un exemple de composé de l'ion SeO₆⁶⁻[15] - [16] - [17].