Base faible

Lorsqu'une base faible B⁻ est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante :

${\displaystyle {\rm {B^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons BH+OH^{-}}}}$

La réaction n'est pas totale mais équilibrée, la base reste toujours présente en solution.

On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pK_a inférieur à 14. Pour un pK_a négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ».

Dans une réaction acido-basique, le schéma général est le suivant : une base d'un couple réagit avec un acide d'un autre couple selon l'équation : ${\displaystyle {\rm {acide_{1}+base_{2}\rightleftharpoons base_{1}+acide_{2}}}}$.

L'acide₁ se transforme en sa base conjuguée, et la base₂ se transforme en son acide conjugué.

Les ions méthanoate (HCOO⁻) et éthanoate (CH₃COO⁻) sont des bases faibles. Il en existe beaucoup d'autres.

• Mélange d'Henderson