Acide conjugué
En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espÚce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base.
L'acide conjugué d'une base forte est un acide trÚs faible ou nul (les couples hydroxyde/eau, hydrure/hydrogÚne et amidure/ammoniac par exemple).
L'acide conjugué d'une base trÚs faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple).
Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.
Une espÚce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotÚre (c'est un ampholyte) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide.
Demi-Ă©quation Acide/base
Le couple Acide/Base est de la forme :
- AH / Aâ
La demi-Ă©quation Acide/Base correspondante est :
- AH Aâ + H+
RĂ©action de dissolution
Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau, les protons sont solvatés par les molécules d'eau.
L'acide AH du couple AH/Aâ rĂ©agit avec l'eau, base du couple H3O+/H2O.
Les demi-Ă©quations acide/base sont :
- AH Aâ + H+
- H2O(l) + H+ H3O+(aq)
La réaction de dissolution d'un acide s'écrit donc :
- AH + H2O(l) Aâ(aq) + H3O+(aq)