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Triphosphate de sodium

  Le triphosphate de sodium (STP), Ă©galement appelĂ© tripolyphosphate de sodium[2], est un composĂ© inorganique de formule Na5P3O10. C'est le sel de sodium du polyphosphate penta-anion, qui est la base conjuguĂ©e de l'acide triphosphorique. Il est produit Ă  grande Ă©chelle comme composant de nombreux produits domestiques et industriels, en particulier les dĂ©tergents. Des problĂšmes environnementaux associĂ©s Ă  l'eutrophisation sont attribuĂ©s Ă  son utilisation rĂ©pandue[3].

Triphosphate de sodium
Image illustrative de l’article Triphosphate de sodium
Identification
Nom UICPA triphosphate de pentasodium
No CAS 7758-29-4
No ECHA 100.028.944
No RTECS YK4570000
PubChem 517047
Apparence Poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule Na5O10P3
Masse molaire[1] 367,864 1 ± 0,003 g/mol
Na 31,25 %, O 43,49 %, P 25,26 %,
Propriétés physiques
T° fusion 622°C
Solubilité 14.5 g/100 mL (25 °C)
Masse volumique 2.52 g/cm3
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation et propriétés

Le tripolyphosphate de sodium est produit en chauffant un mĂ©lange stƓchiomĂ©trique de phosphate disodique (Na2HPO4) et de phosphate monosodique (NaH2PO4), dans des conditions contrĂŽlĂ©es[3].

2 Na2HPO4 + NaH2PO4 → Na5P3O10 + 2 H2O

Environ 2 millions de tonnes sont produites annuellement[4].

Le STPP est un sel incolore, qui existe Ă  la fois sous forme anhydre et sous forme hexahydratĂ©e. L'anion peut ĂȘtre dĂ©crit comme la chaĂźne pentanionique [O3POP(O)2OPO3] 5−[5] - [6]. De nombreux di-, tri- et polyphosphates apparentĂ©s sont connus, y compris le triphosphate cyclique P3O93− . Il se lie fortement aux cations mĂ©talliques en tant qu'agent chĂ©lateur bidentĂ© et tridentĂ© .

Chélation d'un cation métallique par le triphosphate.

Usages

DĂ©tergents

La majoritĂ© du STPP est consommĂ©e en tant que composant de dĂ©tergents commerciaux . Il sert de «constructeur», jargon industriel pour un adoucisseur d'eau. Dans l'eau dure (eau qui contient de fortes concentrations de Mg 2+ et/ou de Ca 2+ ), les dĂ©tergents sont dĂ©sactivĂ©s. Étant un agent chĂ©latant hautement chargĂ©, le TPP 5− se lie fortement aux dications et les empĂȘche d'interfĂ©rer avec le dĂ©tergent Ă  base de sulfonate[4].

Aliments

Le STPP est un conservateur pour les fruits de mer, les viandes, la volaille et les aliments pour animaux[4]. Il est courant dans la production alimentaire sous le numĂ©ro E E451 . Dans les aliments, le STPP est utilisĂ© comme Ă©mulsifiant et pour retenir l'humiditĂ©. De nombreux gouvernements rĂ©glementent les quantitĂ©s autorisĂ©es dans les aliments, car il peut augmenter considĂ©rablement le poids de vente des fruits de mer. La Food and Drug Administration des États-Unis rĂ©pertorie le STPP comme Ă©tant gĂ©nĂ©ralement reconnu comme sĂ»r[7].

Autre

D'autres utilisations incluent la céramique (pour diminuer la viscosité des émaux jusqu'à une certaine limite), le tannage du cuir (comme agent masquant et agent de tannage synthétique - SYNTAN), les anti- agglomérants, les retardateurs de prise, les retardateurs de flamme, le papier, pigments anticorrosion, textiles, fabrication de caoutchouc, fermentation, antigel ." [4] Le TPP est utilisé comme agent de réticulation polyanionique dans l'administration de médicaments à base de polysaccharides[8] ainsi que dans le dentifrice[9] - [10] - [11] - [12] - [13] - [14] - [15].

Effets sur la santé

Une concentration élevée de phosphate sérique a été identifiée comme un facteur prédictif d'événements cardiovasculaires et de mortalité. Alors que le phosphate est présent dans le corps et les aliments sous des formes organiques, les formes inorganiques de phosphate telles que le triphosphate de sodium sont facilement adsorbées et peuvent entraßner des niveaux élevés de phosphate dans le sérum[16]. Les sels d'anions polyphosphates sont modérément irritants pour la peau et les muqueuses car ils sont légÚrement alcalins[17].

Effets environnementaux

Parce qu'il est trÚs soluble dans l'eau, le STPP n'est pas éliminé de maniÚre significative par le traitement des eaux usées . Le STPP s'hydrolyse en phosphate, qui est assimilé au cycle naturel du phosphore . Les détergents contenant du phosphore contribuent à l' eutrophisation de nombreuses eaux douces[18].

L' eutrophisation de la riviÚre Potomac, causée par le ruissellement des phosphates, est mise en évidence par la floraison vert vif des algues .

Voir aussi
  • TrimĂ©taphosphate de sodium, un triphosphate cyclique

Notes et références
  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Complexing agents, Environmental and Health Assessment of Substances in Household Detergents and Cosmetic Detergent Products,Danish Environmental Protection Agency, Accessed 2008-07-15
  3. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, (ISBN 0080379419)
  4. Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Klein et Hofmann, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, (ISBN 978-3527306732, DOI 10.1002/14356007.a19_465.pub3), « Phosphoric Acid and Phosphates »
  5. Corbridge, « The crystal structure of sodium triphosphate, Na5P3O10, phase I », Acta Crystallographica, vol. 13, no 3,‎ , p. 263–269 (DOI 10.1107/S0365110X60000583)
  6. Davies et Corbridge, « The crystal structure of sodium triphosphate, Na5P3O10, phase II », Acta Crystallographica, vol. 11, no 5,‎ , p. 315–319 (DOI 10.1107/S0365110X58000876)
  7. « Substances Added to Food (Formerly EAFUS) »
  8. Calvo, Remuñån‐LĂłpez, Vila-Jato et Alonso, « Novel hydrophilic chitosan-polyethylene oxide nanoparticles as protein carriers », Journal of Applied Polymer Science, vol. 63, no 1,‎ , p. 125–132 (DOI 10.1002/(SICI)1097-4628(19970103)63:1<125::AID-APP13>3.0.CO;2-4)
  9. Saxton et Ouderaa, « The effect of a dentifrice containing zinc citrate and Triclosan on developing gingivitis », Journal of Periodontal Research, vol. 24, no 1,‎ , p. 75–80 (PMID 2524573, DOI 10.1111/j.1600-0765.1989.tb00860.x)
  10. Lobene, Weatherford, Ross et Lamm, « A modified gingival index for use in clinical trials. », Clinical Preventive Dentistry, vol. 8, no 1,‎ , p. 3–6 (PMID 3485495)
  11. Lobene, Soparkar et Newman, « Use of dental floss. Effect on plaque and gingivitis. », Clinical Preventive Dentistry, vol. 4, no 1,‎ , p. 5–8 (PMID 6980082)
  12. Mankodi, Bartizek, Leslie Winston et Biesbrock, « Anti-gingivitis efficacy of a stabilized 0.454% stannous fluoride/sodium hexametaphosphate dentifrice. A controlled 6-month clinical trial », Journal of Clinical Periodontology, vol. 32, no 1,‎ , p. 75–80 (PMID 15642062, DOI 10.1111/j.1600-051X.2004.00639.x)
  13. Mankodi, Petrone, Battista et Petrone, « Clinical efficacy of an optimized stannous fluoride dentifrice, Part 2: A 6-month plaque/gingivitis clinical study, northeast USA. », Compendium of Continuing Education in Dentistry, vol. 18 Spec No,‎ , p. 10–5 (PMID 12206029)
  14. Mallatt, Mankodi, Bauroth et Bsoul, « A controlled 6-month clinical trial to study the effects of a stannous fluoride dentifrice on gingivitis », Journal of Clinical Periodontology, vol. 34, no 9,‎ , p. 762–767 (PMID 17645550, DOI 10.1111/j.1600-051X.2007.01109.x)
  15. Lang, « Epidemiology of periodontal disease », Archives of Oral Biology, vol. 35,‎ , S9–S14 (PMID 2088238, DOI 10.1016/0003-9969(90)90125-t)
  16. Ritz, Hahn, Ketteler et Kuhlmann, « Phosphate Additives in Food—a Health Risk », Deutsches Ärzteblatt International, vol. 109, no 4,‎ , p. 49–55 (PMID 22334826, PMCID 3278747, DOI 10.3238/arztebl.2012.0049)
  17. Complexing agents, Environmental and Health Assessment of Substances in Household Detergents and Cosmetic Detergent Products, Danish Environmental Protection Agency, Accessed 2008-07-15.
  18. Complexing agents, Environmental and Health Assessment of Substances in Household Detergents and Cosmetic Detergent Products, Danish Environmental Protection Agency, Accessed 2008-07-15
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