Nitrate de gallium

Le nitrate de gallium est un composé chimique de formule Ga(NO₃)₃. Il s'agit du sel de gallium et d'acide nitrique HNO₃. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche très soluble dans l'eau. Il en existe un hydrate Ga(NO₃)₃·x H₂O, également sous forme d'une poudre blanche[1]. Il peut être obtenu par dissolution de gallium ou d'oxyde de gallium(III) Ga₂O₃ dans l'acide nitrique, suivie de dessication de l'hydrate obtenu à 40 °C[5].

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  Nonahydrate de nitrate de gallium.

Nitrate de gallium
Ions constitutifs du nitrate de gallium
Identification
Synonymes	trinitrate de gallium
No CAS	13494-90-1 69365-72-6 (hydrate)
No ECHA	100.033.453
No CE	236-815-5
DrugBank	DB05260
PubChem	61635
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ga+3] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Ga.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Std. InChIKey : CHPZKNULDCNCBW-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule	GaN3O9
Masse molaire[2]	255,738 ± 0,004 g/mol Ga 27,26 %, N 16,43 %, O 56,31 %,
Propriétés physiques
T° fusion	110 °C[3] (décomposition de l'hydrate solide)
T° ébullition	85 °C[4] (solution aqueuse)
Solubilité	soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther diéthylique[1]
Précautions
SGH[4]
Danger H272, H290, H314, H331, EUH071, P221, P280, P310, P303+P361+P353, P305+P351+P338 et P371+P380+P375 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H290 : Peut être corrosif pour les métaux H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H331 : Toxique par inhalation EUH071 : Corrosif pour les voies respiratoires P221 : Prendre toutes précautions pour éviter de mélanger avec des matières combustibles… P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P371+P380+P375 : En cas d’incendie important et s’il s’agit de grandes quantités : évacuer la zone. Combattre l’incendie à distance à cause du risque d’explosion.
NFPA 704[4]
0 4 0
Transport[4]
- 3218 Numéro ONU : 3218 : NITRATES INORGANIQUES EN SOLUTION AQUEUSE, N.S.A. Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de gallium est utilisé en médecine pour traiter l'hypercalcémie secondaire induite par certains cancers. Il agit en inhibant l'activité des ostéoclastes, ce qui réduit le taux de calcium libre dans le sang résultant de la dégradation des os. Les atomes de gallium se lient aux groupes phosphate de l'ADN à faible concentration en formant des complexes stables[6]. L'affinité de l'ADN pour le gallium est sensiblement supérieure à celle du magnésium. Si l'interaction entre le métal et les bases de l'ADN n'a pas été observée, il est possible que le gallium inhibe la réplication de l'ADN en ciblant spécifiquement la ribonucléotide réductase[7]. De plus, on a montré que le gallium se lie à la transferrine plus fortement que le fer, et que le complexe gallium−transferrine inhibe la synthèse d'ADN en agissant sur la sous-unité M2 de la ribonucléotide réductase[8]. Le cation de gallium(III) Ga³⁺ pourrait agir comme antagoniste de plusieurs ions tels que Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺ et Zn²⁺ dans les processus du métabolisme cellulaire.