Sulfite de sodium

Le sulfite de sodium est un sel de formule brute Na₂SO₃ utilisé comme agent de conservation pour ses propriétés réductrices. Il est également utilisé en chimie, en photographie, dans le textile et l'industrie du papier.

Identification
Sulfite de sodium

Structure du sulfite de sodium
Nom UICPA	sulfite de disodium
N^o CAS	7757-83-7
N^o ECHA	100.028.929
N^o CE	231-821-4
PubChem	24437
N^o E	E221
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2/f2Na.O3S/q2m;-2
Apparence	cristaux blancs ou poudre[1]
Propriétés chimiques
Formule	Na₂O₃SNa₂SO₃
Masse molaire[2]	126,043 ± 0,006 g/mol Na 36,48 %, O 38,08 %, S 25,44 %,
Propriétés physiques
T° fusion	600 °C (décomposition)[1]
Solubilité	280 g·kg^-1 (eau, 33,4 °C)[3]
Masse volumique	2,63 g·cm^-3 (20 °C)[4]
Précautions
SIMDUT[5]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Écotoxicologie
DL₅₀	820 mg·kg^-1 (souris,oral)[6]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Usage

Le sulfite de sodium est un additif alimentaire de la classe des antioxydants. Il est considéré comme l'inhibiteur le plus efficace contre la détérioration des fruits secs[7]. Il a été utilisé pour la conservation de la viande. Mais ses propriétés réductrices sont également utilisées en photographie pour la fixation et pour la préservation des films contre la décoloration. L'industrie du papier en est un grand consommateur pour le blanchiment. Pour le traitement des eaux, le sulfite de sodium est utilisé pour neutraliser les traces de chlore ou d'oxygène et prévenir la corrosion de la tuyauterie[3].

Production et synthèse

Il existe une voie principale pour la production du sulfite de sodium[3] :

Une suspension de carbonate de sodium est traitée avec du dioxyde de soufre pour former le bisulfite de sodium. L'ajout de l'hydroxyde de sodium convertit ce composé en sulfite de sodium. Une suspension est obtenue, puis après centrifugation et séchage, le sel est obtenu avec une pureté comprise entre 90 et 98 %. Le dioxyde de soufre provient parfois des gaz de combustion de composés sulfurés.

{\rm {SO_{2}\ {\xrightarrow[{}]{Na_{2}CO_{3}}}\ NaHSO_{3}\ {\xrightarrow[{}]{NaOH}}\ Na_{2}SO_{3}}}

Propriétés chimiques

Le sulfite de sodium anhydre est stable à l'air sec. En présence d'air humide, il est rapidement oxydé en sulfate de sodium. Il se décompose vers 600 °C en sulfate et en sulfure de sodium.

En présence de soufre, il réagit pour former le thiosulfate de sodium.

Notes et références

SULFITE DE SODIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Edward D. Weil, Stanley R. Sandler, Michael Gernon, Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Sulfur compounds, Wiley-VCH Verlag, 2006
Entrée « Sodium sulfite » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 janvier 2009 (JavaScript nécessaire)
« Sulfite de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
(en) « Sulfite de sodium », sur ChemIDplus (consulté le 22 janvier 2009)
Laszlo P. Somogyi, Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Food additives, Wiley-VCH Verlag, 2004

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