Sulfure de sodium
Le sulfure de sodium est un composé chimique ionique de formule Na2S qu'on trouve couramment sous la forme nonahydratée Na2S · 9 H2O. Hydraté ou pas, il se présente sous la forme d'un solide blanc soluble dans l'eau et dont les solutions sont fortement basiques. Exposé à l'air humide, il dégage du sulfure d'hydrogène H2S, ce qui lui donne une odeur d'œuf pourri.
| Sulfure de sodium | |||
| |||
| Structure cristalline du sulfure de sodium avec en vert les ions Na+ et en gris les ions S2− |
|||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | Sulfure de sodium | ||
| No CAS | (anhydre) (pentahydrate) (nonahydrate) (hydrate) |
||
| No ECHA | 100.013.829 | ||
| No CE | 215-211-5 | ||
| Apparence | cristaux blancs à jaunes hygroscopiques, d'odeur caractéristique. (anhydre)[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Na2S [Isomères] |
||
| Masse molaire[2] | 78,045 ± 0,005 g/mol Na 58,91 %, S 41,09 %, nonahydrate: 240.182 g/mol |
||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | (décomposition) : 920 à 950 °C (anhydre)[1] | ||
| Solubilité | soluble dans l'eau | ||
| Masse volumique | 1,86 g·cm-3 (anhydre)[1] | ||
| T° d'auto-inflammation | > 480 °C (anhydre)[1] | ||
| Précautions | |||
| SGH[3] | |||
  Danger |
|||
| NFPA 704 | |||
| Transport | |||
|
|||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Structure
Le sulfure de sodium adopte une structure cristalline antifluorine. Le sel se dissocie en solution aqueuse mais comme l'ion S2− est une base trop forte, il réagit avec l'eau pour donner l'ion HS−. La réaction de dissolution, accompagnée de la protonation de l'anion sulfure, peut ainsi se résumer par : Na2S(s) + H2O → 2 Na+(aq) + HS−(aq) + OH−(aq)
Production
On le produit industriellement à partir de sulfate de sodium et de carbone contenu dans la houille suivant la réaction[4] : Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO
Il est aussi possible de l'obtenir industriellement à partir de sulfhydrate de sodium par réaction acide-base avec de la soude : NaSH + NaOH → Na2S + H2O
En laboratoire, le sel anhydre est préparé par réaction de soufre avec du sodium dans de l'ammoniac liquide anhydre. La réaction peut également être menée dans du tétrahydrofurane (THF) en présence de traces catalytique de naphtalène. Le bilan est alors[5]: 2 Na + S → Na2S
Sécurité
Le sulfure de sodium est dangereux et ne doit être manipulé que par des experts. Il est très alcalin, fortement corrosif et peut brûler la peau. Il réagit rapidement avec les acides en produisant du sulfure d'hydrogène, gaz toxique.
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « sodium sulfide » (voir la liste des auteurs).
- SULFURE DE SODIUM (ANHYDRE), Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5).
- (en) J.-H. So and P. Boudjouk, « Hexamethyldisilathiane », Inorganic Syntheses, N. G. Russell,‎ (DOI 10.1002/9780470132609.ch11)