Phtalate acide de potassium

L'étude de la stabilité thermique par thermogravimétrie du KAP montre qu'il se décompose par chauffage[6] - [12] - [13] à partir de 255 °C en phtalate dipotassique ${\displaystyle {\ce {{C8H5O4K2}}}}$. Ce dernier est ensuite dégradé en ${\displaystyle {\ce {{K2CO3}}}}$ et un produit de carbonisation à 800 °C.

Le coefficient piézoélectrique (d33) est égal à 0.36 pC/N[20].

Des cristaux de KHP irradiés avec un laser Nd:YAG émettant un rayon de longueur d'onde de 1064 nm, permettent l'observation d'une radiation verte de longueur d'onde 532 nm qui confirme la génération d'une seconde harmonique (GSH)[21]. Ce phénomène d'optique non linéaire est utilisé pour créer des pointeurs laser de différentes couleurs.

L'hydrogénophtalate de potassium possède en même temps un groupe fonctionnel carboxyle ${\displaystyle {\ce {COOH}}}$ et sa base conjuguée ${\displaystyle {\ce {COO^-K^+}}}$ . Il peut donc être un acide et à la fois une base, c'est ce que l'on nomme un ampholyte. Cette particularité permet de l'utiliser comme substance tampon.

Propriété acide : ${\displaystyle {\ce {HP^- (aq) -> P^{2-}(aq) + H+}}}$ pKa = 2,95

Propriété basique : ${\displaystyle {\ce {HP^- (aq) + H+ -> PH2}}}$ pKa = 5,41

LE KHP est considéré comme un étalon primaire pour les réactions acido-basiques car il respecte les conditions suivantes[22] :

• facile à obtenir, sécher et purifier;
• ne se modifie pas à l'air par oxydation ou hygroscopie;
• son taux d'impureté peut être compris entre 0,1 et 0,2%;
• sa masse molaire est élevée et réduit les imprécisions de pesée;
• réagit totalement (K >10⁴), stœchiométriquement et rapidement;
• facilement soluble.

Étalonnage par dosage des bases (hydroxyde de sodium) ${\displaystyle {\ce {{HP^{-}(aq)}+OH^{-}->{P^{2-}(aq)}+H2O}}}$[23] - [24]

Le KHP est utilisé pour la définition de l'échelle de pH[2] - [25] par l'IUPAC en 1983 à la suite de la British Standards Institution en 1961[26] - [27].

Les solutions tampons de KHP sont définies très précisément[28] et couvrent une gamme de pH de 2,2 à 5.9. L'effet tampon est le plus élevé aux environs de pH=4, la composition de ces solutions est indiquée dans le règlement CE[29].

Les cristaux de KAP sont utilisés en tant que cristal monochromateur (filtre le faisceau incident polychromatique) de spectromètres à rayons X à dispersion de longueur d'onde[30] - [31].

• réflexion utilisée 1010
• 2d : 2,663 nm
• domaine d'analyse (angle de Bragg compris entre 12 et 55°)[32] :

Le KHP est utilisé comme catalyseur dans des réactions de synthèse héterocyclique de dérivés pyraniques ou isoxazoliques[33].

Le KHP est utilisé pour l'étalonnage des appareils de mesure du Carbone Organique Total (COT) et de la Demande Chimique en Oxygène (DCO)[34].

Le principe de la mesure de la DCO peut être résumé par le bilan suivant : ${\displaystyle {\ce {{KC8H5O4}+7,5O2 -> {8CO2}+{2H2O}+KOH}}}$[35] - [36]. Une solution de 425 mg de KHP par litre d'eau distillée correspond à une DCO de 500μgO2/mL[37].

Concernant la détermination du COT (présence de molécules organiques aromatiques par exemple), elle peut s'obtenir à partir de mesures d'absorbance UV[38]. Il existe une corrélation entre la concentration de carbone d'un échantillon et celle d'une solution de référence de KHP[39], elle est donnée par cette formule ${\displaystyle \scriptstyle {UV_{254}=0,0144KHP+0,0018}}$ . UV₂₅₄ est l'absorbance en cm-1 (Standard Methods APHA, AWWA et WEF 1998) et KHP est une concentration exprimée en mg.L-1.

Composés structurellement ou chimiquement apparentés :

• Phtalate
• acide phtalique
• benzoate de potassium
• acide benzoïque