Iodure d'hydrogène
L'iodure d'hydrogène (ou gaz iodhydrique) est un gaz incolore dans les conditions normales, fumant à l'air humide, doué d'une odeur suffocante et d'une saveur acide. Il peut être facilement liquéfié ou solidifié. Sous sa forme solide, il a l'aspect d'une matière cristalline incolore, crevassée et de consistance neigeuse. Sous sa forme liquide, il est incolore quand il est pur mais la lumière en réagissant produit un peu d'iode qui le colore en violet ou en brun lorsqu'il contient de l'eau.
| Iodure d'hydrogène | ||
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| Identification | ||
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| Nom UICPA | acide iodhydrique iodure d'hydrogène |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.087 | |
| Apparence | gaz incolore, d'odeur acre[1]. | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | HI [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 127,912 41 ± 0,000 1 g/mol H 0,79 %, I 99,21 %, |
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| pKa | Ka = 1010, pKa = -10 |
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| Moment dipolaire | 0,448 ± 0,001 D | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | −51 °C[1] | |
| T° ébullition | −35,5 °C[1] | |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 570 g·l-1[1] | |
| Masse volumique | 2,85 kg·m-3 (gaz) (−47 °C) | |
| Pression de vapeur saturante | 756 kPa[1] | |
| Vitesse du son | 157 m·s-1 (0 °C,1 atm)[4] | |
| Thermochimie | ||
| ΔfusH° | 2,9 kJ·mol-1 | |
| ΔvapH° | 19,76 kJ·mol-1 (1 atm, −35,55 °C); 17,36 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[5] |
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| Propriétés électroniques | ||
| 1re énergie d'ionisation | 10,386 ± 0,001 eV (gaz)[6] | |
| Précautions | ||
| SGH[7] | ||
  Danger |
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| SIMDUT | ||
  A, E, |
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| NFPA 704 | ||
| Transport[8] | ||
| Inhalation | toxique | |
| Peau | Très corrosif | |
| Yeux | Très corrosif | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
Propriétés physico-chimiques
La molécule d'iodure d’hydrogène HI est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome d'iode I, liés par une liaison simple. L'iode étant plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome d'iode et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. L'iodure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.
Production et synthèse
La préparation industrielle de l'iodure d'hydrogène s'effectue grâce à la réaction entre le diiode et l'hydrazine, en produisant aussi du diazote.
- 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2
HI peut aussi être produit en combinant du dihydrogène et du diiode pour obtenir un produit de très haute pureté.
- H2 + I2 → 2 HI
Voir aussi
Références
- IODURE D'HYDROGENE, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
- (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91e éd., 2610 p. (ISBN 978-1-4398-2077-3), p. 14-40
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- Entrée du numéro CAS « 10034-85-2 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 18 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)