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Hydrogène liquide

L'hydrogène liquide est le dihydrogène refroidi en dessous de son point de condensation, soit 20,28 kelvins[1] (−252,87 °C) à pression atmosphérique (101 325 Pa). Il a alors une masse volumique de 70,973 kg/m3.

Lancement du satellite militaire DSP-23 le à bord d'un lanceur Delta IV Heavy propulsée à l'hydrogène liquide (LH2) avec de l'oxygène liquide (LOX).
Propulseurs d'appoint Heavy : LOX / LH2
- Impulsion spécifique : 410 s.
- Poussée : 3 312 kN pour chacun des deux propulseurs.
- Durée : 249 s.
1er étage : LOX / LH2
- Impulsion spécifique : 410 s.
- Poussée : 3 312 kN.
- Durée : 259 s.
2e étage : LOX / LH2
- Impulsion spécifique : 462 s.
- Poussée : 110 kN.
- Durée : 850 à 1 125 s.

Il est généralement désigné par l'acronyme LH2 pour les applications astronautiques. C'est en effet l'un des combustibles liquides les plus utilisés au décollage, par exemple par la navette spatiale américaine, le lanceur Delta IV ou le lanceur Ariane 5.

Liquéfaction du dihydrogène

Le chimiste et physicien écossais James Dewar fut le premier à parvenir, en 1899, à liquéfier l'hydrogène, en combinant le refroidissement mécanique du gaz avec une détente adiabatique. Son procédé fut amélioré par un autre chimiste et physicien, le Français Georges Claude[2], pour donner ce qu'on appelle depuis le cycle de Claude :

Un autre procédé, le cycle de Brayton, utilise l'hélium liquide (le seul gaz à se liquéfier à une température inférieure à celle du dihydrogène) mélangé à l'argon (pour augmenter son poids moléculaire moyen afin de le rendre thermodynamiquement plus efficace dans les phases de refroidissement par compression).

L'énergie de liquéfaction théorique du dihydrogène (fonctionnement idéal) est d'environ 14 MJ/kg depuis la pression atmosphérique, c'est-à-dire seize fois plus que pour liquéfier une masse équivalente de diazote.

Masse volumique du dihydrogène liquide

Comparaison avec les hydrocarbures liquides

La masse volumique de l'hydrogène liquide est faible de sorte que le nombre d'atomes d'hydrogène contenu dans un volume donné d'hydrogène liquide est moins élevé que dans le cas de certains hydrocarbures liquides. La chaleur de combustion d'un volume donné d'hydrogène liquide est inférieure à celle du même volume de ces hydrocarbures[3].

Démonstration
Masse volumique de l'hydrogène liquide = 70,973 kg/m3.
Nombre de moles d'H dans 1 m3 d'H2 liquide = 70,973 • 1 000 / 1,00794 = 70 414 mol/m3.
Masse volumique de l'octane (C8H18) = 700 kg/m3.
Masse molaire de l'octane = 114,2285 g/mol.
Nombre de moles d'octane par mètre cube = 700 • 1 000 / 114,2285 = 6 128,07 mol/m3.
Nombre de moles d'hydrogène par mètre cube d'octane = 6 128,07 • 18 = 110 305 mol/m3.
  • Chaleur molaire de combustion de l'octane = -208,52 - (- 393,5 • 8 -241,83 • 9) = 5 115,95 kJ/mol d'octane.
Chaleur massique de combustion de l'octane = 5 115,95 / 114,2285 = 44,787 kJ/g d'octane.
Chaleur de combustion par mole d'hydrogène dans l'octane = 5 115,95/18 = 284,219 kJ/mol d'hydrogène (dans l'octane).
Chaleur de formation de l'eau = 285,8 kJ/mol d'eau.
Chaleur de combustion de l'hydrogène liquide = 285,8 / 18,01528 = 13,4236 kJ/g d'eau formée.
Chaleur de combustion de l'hydrogène liquide par mole d'hydrogène = 285,8/2 = 120,915 kJ/mol d'hydrogène liquide.
La combustion d'1 m3 d'octane dégage : 6 128,07 • 5 115,95 = 31,351 × 106 kJ/m3.
La combustion d'1 m3 d'hydrogène liquide dégage : 70 414 • 120,915 = 10,062 × 106 kJ/m3.
  • La supériorité du moteur-fusée cryogénique devient cependant évidente lorsqu'on tient compte de l'oxygène nécessaire à la combustion de l'octane ; la chaleur spécifique de l'ensemble octane + oxygène (par exemple liquide) devient :
Chaleur de combustion de l'octane avec l'oxygène = 5 115,95 / (114,2285 + 25 • 15,9994) = 9,949 kJ/g d'octane + oxygène à comparer à 13,4236 kJ/g d'hydrogène + oxygène.
En outre, il faut tenir compte de la vitesse d'éjection des gaz du moteur-fusée qui diminue suivant l'inverse de la racine carrée de la masse molaire du fluide éjecté. Or, la masse molaire de l'eau (18,015 28 g/mol) est très inférieure à celle du CO2 (44,009 54 g/mol).

Compression du dihydrogène gazeux

La masse volumique du dihydrogène gazeux est de 0,08988 g/L, alors que celle du dihydrogène liquide atteint 70,9 g/L.

La compression du gaz sous 800 atmosphères conduit à un gaz ayant une masse volumique de 44g/L[4].

Isomérie de spin du dihydrogène

La molécule de dihydrogène connaît deux formes allotropiques :

  • le parahydrogène, dans lequel les deux noyaux sont de spin opposé ;
  • l'orthohydrogène, dans lequel les deux noyaux ont aligné leur spin.

L'orthohydrogène représente 75 % des molécules à température ambiante, mais seulement 0,21 % à 20 K, la transition ortho → para étant exothermique (527 kJ/kg). Afin d'éviter qu'elle ne survienne pendant le stockage, et ne provoque l'ébullition d'une partie importante du gaz liquéfié (près de la moitié en dix jours si on laisse la conversion se faire naturellement), on réalise jusqu'à 95 % de la conversion ortho → para au moment de la liquéfaction à l'aide de catalyseurs tels que l'oxyde de fer(III) Fe2O3, le charbon actif, l'amiante platiné, les terres rares, des composés de l'uranium, l'oxyde de chrome(III) Cr2O3 ainsi que certains composés en nickel[5].

Notes et références
  1. A report on the international practical temperature scale of 1968 [PDF], sur iupac.org (consulté le 7 septembre 2013).
  2. Fondateur de la société L'Air liquide.
  3. Ces deux propositions sont vraies pour un assez grand nombre d'hydrocarbures liquides aux conditions ordinaires : butane, octane, kérosène mais pas pour les hydrocarbures aromatiques tels que le benzène.
  4. Propriété de l'hydrogène, sur le site du NIST.
  5. Conversion ortho → para, slide no 13- non trouvé le 7 septembre 2013 [PDF], sur mae.ufl.edu.

Annexes

Articles connexes

Liens externes
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