Mitscherlichite

Il est possible de substituer le potassium par du rubidium ou de l'ammonium sans grand changement de la structure cristalline. Ces isomorphes se distinguent légèrement par leur couleur tirant plus ou moins vers le vert.

Structure cristalline de K₂CuCl₄·2H₂O, projetée le long de la direction b. Rouge : atomes de cuivre, cyan : potassium, gris : hydrogène, vert : chlore, bleu : oxygène. Le parallélépipède noir représente la maille conventionnelle.

La mitscherlichite cristallise dans le système cristallin quadratique, de groupe d'espace P4₂/mnm (Z = 2 unités formulaires par maille)[3]. Ses paramètres de maille à température ambiante sont ${\displaystyle a}$ = 7,477 Å et ${\displaystyle c}$ = 7,935 Å (volume de la maille : V = 443,61 Å³, masse volumique calculée : 2,39 g/cm³).

Les ions K⁺ ont une coordination cubique de chlore, avec une longueur de liaison moyenne K-Cl de 3,32 Å.

Les ions Cu²⁺ sont entourés par quatre chlores et deux molécules d'eau dans une coordination octaédrique déformée (4+2), avec les longueurs de liaison moyennes de 2,59 Å pour Cu-Cl et 1,97 Å pour Cu-H₂O. Les octaèdres CuCl₄(H₂O)₂ sont isolés les uns des autres par les cubes KCl₈.

Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau ne sont pas désordonnés dans la structure[4].

Au-dessus de la température ambiante (à partir d'environ 50 °C), la mitscherlichite perd ses molécules d'eau et se décompose en A₂CuCl₄ (A = K, NH₄, Rb) et vapeur d'eau. Ce phénomène de déshydratation se produit aussi sous atmosphère sèche à température ambiante. À température ambiante, A₂CuCl₄ est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'air pour se transformer en mitscherlichite. Il est facile de distinguer visuellement entre les phases hydratée et déshydratée : la première a une couleur bleu-vert alors que la deuxième est rouge sombre tirant vers le brun.

Au-dessous de −272,27 °C, K₂CuCl₄·2H₂O devient ferromagnétique (cette température de Curie varie légèrement mais reste dans le même ordre de grandeur pour les autres isomorphes)[5].