Méthyltriméthoxysilane

Le méthyltriméthoxysilane, ou triméthoxyméthylsilane, est un composé organosilicié de formule chimique (CH₃O)₃SiCH₃. Il prend la forme d'un liquide incolore très inflammable à l'odeur fruitée qui se décompose au contact de l'eau. Sa molécule présente une géométrie tétraédrique. Il est utilisé notamment comme agent de réticulation lors de la production de polysiloxanes (silicones)[3] - [4].

Méthyltriméthoxysilane
Structure du méthyltriméthoxysilane
Identification
Synonymes	triméthoxyméthylsilane
No CAS	1185-55-3
No ECHA	100.013.350
No CE	214-685-0
No RTECS	VV4650000
PubChem	14456
SMILES	CO[Si](C)(OC)OC PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C4H12O3Si/c1-5-8(4,6-2)7-3/h1-4H3 Std. InChIKey : BFXIKLCIZHOAAZ-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide incolore très inflammables à l'odeur fruitée[1]
Propriétés chimiques
Formule	C4H12O3Si
Masse molaire[2]	136,221 8 ± 0,005 2 g/mol C 35,27 %, H 8,88 %, O 35,24 %, Si 20,62 %,
Propriétés physiques
T° fusion	< −77 °C[1]
T° ébullition	102 à 103 °C[1]
Solubilité	se décompose dans l'eau[1]
Masse volumique	0,96 g·cm-3[1] à 20 °C
T° d'auto-inflammation	238 °C[1]
Point d’éclair	7,7 °C[1]
Pression de vapeur saturante	2,99 kPa à 20 °C, 14,71 kPa à 50 °C[1]
Précautions
SGH[1]
Danger H225, P210, P262 et P403+P235 H225 : Liquide et vapeurs très inflammables P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P262 : Éviter tout contact avec les yeux, la peau ou les vêtements. P403+P235 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Tenir au frais.
Transport[1]
33 1993 Code Kemler : 33 : matière liquide très inflammable (point d'éclair inférieur à 23 °C) Numéro ONU : 1993 : LIQUIDE INFLAMMABLE, N.S.A. Classe : 3 Étiquette : 3 : Liquides inflammables Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Écotoxicologie
DL50	11,7 g/kg[1] (souris, oral)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est généralement produit à partir de méthyltrichlorosilane CH₃SiCl₃ et de méthanol CH₃OH :

CH₃SiCl₃ + 3 CH₃OH ⟶ (CH₃O)₃SiCH₃ + 3 HCl.

L'alcoolyse des alkylchlorosilanes se déroule typiquement par substitution nucléophile S_N2. Ce mécanisme favorise l'élimination de groupes partants comme les chlorures[5] et la rétention des alcoolates[6].