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Hexachloroplatinate d'ammonium

L'hexachloroplatinate d'ammonium, également appelé chloroplatinate d'ammonium, est un hexachloroplatinate de formule (NH4)2[PtCl6]. Il s'agit d'un des rares exemples de sel de platine (IV) soluble qui n'est pas hygroscopique. Dans l'eau, il forme une solution jaune.

Hexachloroplatinate d'ammonium
Image illustrative de l’article Hexachloroplatinate d'ammonium
Image illustrative de l’article Hexachloroplatinate d'ammonium
Identification
Nom UICPA Hexachloroplatinate(IV) d'ammonium
Synonymes

Chloroplatinate d'ammonium

No CAS 16919-58-7
No ECHA 100.037.233
No CE 240-973-0
No RTECS BP5425000
PubChem 16211460
ChEBI 59604
SMILES
InChI
Apparence poudre jaune[1] Ă  orange[2]
Propriétés chimiques
Formule H8Cl6N2Pt(NH4)2PtCl6
Masse molaire[3] 443,879 ± 0,022 g/mol
H 1,82 %, Cl 47,92 %, N 6,31 %, Pt 43,95 %,
Propriétés physiques
T° fusion décomp. 380 °C[4]
Solubilité 7 g·L-1 à 15 °C[1]
Masse volumique 3,07 g·cm-3 à 25 °C[2]
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m (no 225)
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,8[4]
Précautions
SGH[1] - [2] - [4]
SGH05 : CorrosifSGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagÚne, cancérogÚne, reprotoxique
H301, H317, H318, H334, P261, P280, P301+P310, P305+P351+P338 et P342+P311
Transport[2]
-
Écotoxicologie
DL50 195 mg·kg−1 (rat, oral)[1] - [4]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation et structure

(NH4)2[PtCl6] est constituĂ© de cations tĂ©traĂ©driques d'ammonium et d'anions octaĂ©driques [PtCl6]2− sĂ©parĂ©s. Il est gĂ©nĂ©ralement synthĂ©tisĂ© sous la forme d'un fin prĂ©cipitĂ© jaune par rĂ©action entre une solution d'acide hexachloroplatinique et une solution de sel d'ammonium[5] - [6] :

.

Ce complexe est si faiblement soluble qu'il est utilisé pour isoler le platine du minerai et des résidus recyclés[7] - [8].

AnalysĂ© par cristallographie aux rayons X, le sel rĂ©vĂšle une cristallisation en un motif cubique rappelant la structure de la fluorite. Il cristallise dans le groupe d'espace Fm3m (no 225)[6]. Les centres [PtCl6]2− sont octaĂ©driques. Les centres NH4+ sont liĂ©s par liaison hydrogĂšne aux ligands chlorures[9].

Utilisations et réactions

L'hexachloroplatinate d'ammonium est utilisé pour le placage du platine. Le chauffage de (NH4)2[PtCl6] sous un courant d'hydrogÚne à 200 °C produit de l'éponge de platine. En réaction avec le chlore, cette éponge donne H2PtCl6[5].

Lorsque l'hexachloroplatinate d'ammonium est chauffé à haute température, il se décompose[1] - [10] en plusieurs étapes[11], donnant globalement :

.

Il réagit avec l'acétate de cuivre(II) et le sulfure d'hydrogÚne, H2S pour donner des complexes cuivre-platine utilisés comme matériaux diamagnétiques et semi-conducteurs[2].

Notes et références

  1. EntrĂ©e « Ammonium hexachloroplatinate Â» dans la base de donnĂ©es de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sĂ©curitĂ© et de la santĂ© au travail) (allemand, anglais), accĂšs le 01/02/2016 (JavaScript nĂ©cessaire)
  2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Ammonium hexachloroplatinate(IV) 99.999% trace metals basis, consultée le 03/07/2016., [PDF] fiche MSDS.
  3. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  4. PubChem CID 16211460
  5. (en) George B. Kauffman, « Ammonium Hexachloroplatinate(IV) », Inorganic Syntheses, vol. 9,‎ , p. 182–185 (ISBN 978-0-470-13240-1, DOI 10.1002/9780470132401.ch51)
  6. (de) Georg Brauer, Handbuch der prÀparativen anorganischen Chemie 3., Band III. Enke, Stuttgart, 1981, p. 1712. (ISBN 3-432-87823-0).
  7. (en) S.A. Colton, Chemistry of precious metals, London New York, Blackie Academic & Professional, , 374 p. (ISBN 978-0-7514-0413-5, OCLC 807477289, lire en ligne).
  8. (en) Ysmael Verde-GĂłmez, Gabriel Alonso-Nuñez, Francisco Cervantes et Arturo Keer, « Aqueous solution reaction to synthesize ammonium hexachloroplatinate and its crystallographic and thermogravimetric characterization », ScienceDirect,‎ (DOI 10.1016/S0167-577X(03)00381-1)
  9. Verde-Gómez, Y.; Alonso-Nuñez, G.; Cervantes, F.; Keer, A. "Aqueous solution reaction to synthesize ammonium hexachloroplatinate and its crystallogrpahic and thermogravimetric characterization" Materials Letters, 2003, volume 57, p. 4667-4672. DOI 10.1016/S0167-577X(03)00381-1
  10. Michael Moats, Venkoba Ramachandran, Timothy Robinson, W. G. Davenport, Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals, Elsevier, 2011, p. 509. (ISBN 0-08-096809-0), page sur googlebook.
  11. (en) Qingyu Kong, Francois Baudelet, Jun Han, Sebastien Chagnot, Laurent Barthe, Jon Headspith, Roger Goldsbrough, Frederic E. Picca et Olivier Spalla, « Microsecond time-resolved energy-dispersive EXAFS measurement and its application to film the thermolysis of(NH4)2[PtCl6] », Nature,‎ (DOI 10.1038/srep01018, lire en ligne).
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