Fluorure de zinc

Le fluorure de zinc est un composé chimique de formule ZnF₂ cristallisé dans le système réticulaire tétragonal avec une structure cristalline de type rutile, dans le groupe d'espace P4₂/mnm (n^o 136) avec six atomes de zinc coordonnés. Ses liaisons sont fortement ioniques mais le solide est faiblement soluble dans l'eau, contrairement aux autres halogénures de zinc[3], chlorure de zinc ZnCl₂, bromure de zinc ZnBr₂ et iodure de zinc ZnI₂. Il forme l'hydroxyfluorure de zinc Zn(OH)F par hydrolyse dans l'eau chaude[4]. On le trouve souvent sous forme de tétrahydrate ZnF₂·4H₂O, rhomboédrique[5].

Fluorure de zinc
Maille cristalline du fluorure de zinc __ Zn2+ __ F−
Identification
No CAS	7783-49-5 13986-18-0 (tétrahydrate)
No ECHA	100.029.092
No CE	232-001-9
No RTECS	ZH3500000
PubChem	10129912
SMILES	[F-].[F-].[Zn+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : BHHYHSUAOQUXJK-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	F2ZnZnF2
Masse molaire[1]	103,38 ± 0,02 g/mol F 36,75 %, Zn 63,26 %,
Propriétés physiques
T° fusion	872 °C[2]
T° ébullition	1 500 °C[2]
Solubilité	16,2 g·L-1[2] à 25 °C
Masse volumique	4,95 g·cm-3[2] à 20 °C
Précautions
SGH[2]
Danger H315, H318, H335, P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405 et P501 H315 : Provoque une irritation cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

On peut obtenir du fluorure de zinc par réaction directe du zinc avec du fluor F₂ ou par réaction du fluorure d'hydrogène sur le zinc avec libération d'hydrogène H₂[3]. Il est également possible de former du fluorure de zinc à partir de carbonate de zinc ZnCO₃ :

ZnCO₃ + 2 HF → ZnF₂ + CO₂ + H₂O.

Le fluorure de zinc peut être utilisé dans des traitements conservateurs des bois et pour préparer d'autres composés fluorés tels que le trifluorure de phosphore (en) PF₃.