Difluoroaminopentafluorure de soufre

Le difluoroaminopentafluorure de soufre est stable à température ambiante, mais se décompose en quelques heures à 80 °C en donnant du tétrafluorure de soufre SF₄ et du trifluorure d'azote NF₃, et n'est pas stable au-dessus de 220 °C[4]. Il ne réagit pas avec l'eau ni avec l'acier inoxydable. La liaison entre les atomes de soufre et d'azote est plutôt faible, avec une énergie de dissociation d'environ 210 kJ·mol^-1[5].

Lorsqu'il est exposé à la lumière ultraviolette dans un tube de quartz, il se décompose légèrement et réagit avec la silice pour former du tétrafluorure de soufre SF₄, de la tétrafluorohydrazine N₂F₄, de l'hexafluorure de soufre SF₆, du trifluorure d'azote NF₃, du fluorure de sulfuryle SO₂F₂, du tétrafluorure de thionyle SOF₄ et du protoxyde d'azote N₂O.

En spectroscopie infrarouge, le composé présente de fortes bandes d'absorption autour de 885, 910 et 950 cm^-1 provoquées par les liaisons avec les atomes de fluor. Si on irradie fortement avec un laser à 910 cm^-1, cela peut briser la molécule pour former du décafluorure de disoufre S₂F₁₀, du tétrafluorure de soufre SF₄ et de la tétrafluorohydrazine N₂F₄.

On peut obtenir du difluoroaminopentafluorure de soufre en irradiant un mélange de tétrafluorohydrazine N₂F₄ et de tétrafluorure de soufre SF₄ avec de la lumière ultraviolette[2] :

N₂F₄ + 2 SF₄ → 2 SF₅NF₂.

Cela fonctionne également avec un mélange de N₂F₄ et de chloropentafluorure de soufre SF₅Cl ; pour se produire, la réaction a besoin d'un groupe pentafluorosulfanyle SF₅, d'un atome de chlore, ainsi que d'un groupe NF₂.

Par ailleurs, on peut obtenir du SF₅NF₂ en faisant chauffer du soufre avec N₂F₄, mais le rendement n'est que d'environ 6 % et il se forme surtout du SF₄. En faisant chauffer N₂F₄ avec du décafluorure de disoufre S₂F₁₀, du dioxyde de soufre SO₂ ou du thiophosgène CSCl₂ dans un arc électrique[6]. Le SF₅NF₂ est aussi produit en petite quantité par effet couronne dans un mélange d'hexafluorure de soufre SF₆ et d'azote N₂, ce qui est significatif dans la mesure où les équipements haute tension sont souvent isolés avec ce mélange de gaz[7].

Le SF₅NF₂ se forme également par réaction du fluor F₂ sur le pentafluorosulfanylamine SF₅NH₂[8] :

SF₅NH₂ + 2 F₂ → SF₅NF₂ + 2 HF.