Diéthylamine

équation[6] : $\rho =0.85379/0.25675^{(1+(1-T/496.6)^{0.27027})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 223,35 à 496,6 K.
Valeurs calculées :
0,70278 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
223,35	−49,8	10,575	0,77343
241,57	−31,58	10,35159	0,75709
250,68	−22,48	10,23725	0,74873
259,78	−13,37	10,1211	0,74024
268,89	−4,26	10,00301	0,7316
278	4,85	9,88286	0,72281
287,11	13,96	9,76051	0,71386
296,22	23,07	9,63581	0,70474
305,33	32,18	9,50857	0,69544
314,43	41,28	9,3786	0,68593
323,54	50,39	9,24567	0,67621
332,65	59,5	9,10954	0,66625
341,76	68,61	8,96989	0,65604
350,87	77,72	8,8264	0,64555
359,98	86,83	8,67867	0,63474

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
369,08	95,93	8,52622	0,62359
378,19	105,04	8,3685	0,61206
387,3	114,15	8,20484	0,60009
396,41	123,26	8,03441	0,58762
405,52	132,37	7,85617	0,57458
414,63	141,48	7,66883	0,56088
423,73	150,58	7,47066	0,54639
432,84	159,69	7,25937	0,53094
441,95	168,8	7,03175	0,51429
451,06	177,91	6,78307	0,4961
460,17	187,02	6,5059	0,47583
469,28	196,13	6,18734	0,45253
478,38	205,23	5,80115	0,42428
487,49	214,34	5,27507	0,38581
496,6	223,45	3,325	0,24318

Graphique P=f(T)

T° d'auto-inflammation

312 °C[1]

Limites d’explosivité dans l’air

1,8–10,1 %vol[1]

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : 25,9 kPa[1]

équation[6] : $P_{vs}=exp(49.314+{\frac {-4949}{T}}+(-3.9256)\times ln(T)+(9.1978E-18)\times T^{6})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 223,35 à 496,6 K.
Valeurs calculées :
31 412,08 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
223,35	−49,8	374,11
241,57	−31,58	1 463,21
250,68	−22,48	2 664,99
259,78	−13,37	4 631,32
268,89	−4,26	7 717,74
278	4,85	12 385,7
287,11	13,96	19 214,32
296,22	23,07	28 908,79
305,33	32,18	42 304,87
314,43	41,28	60 369,11
323,54	50,39	84 195,02
332,65	59,5	114 995,44
341,76	68,61	154 091,89
350,87	77,72	202 901,66
359,98	86,83	262 923,64

T (K)	T (°C)	P (Pa)
369,08	95,93	335 724,03
378,19	105,04	422 922,68
387,3	114,15	526 181,44
396,41	123,26	647 194,92
405,52	132,37	787 684,89
414,63	141,48	949 398,7
423,73	150,58	1 134 112,36
432,84	159,69	1 343 638,84
441,95	168,8	1 579 841,89
451,06	177,91	1 844 655,81
460,17	187,02	2 140 111,62
469,28	196,13	2 468 369,95
478,38	205,23	2 831 761,18
487,49	214,34	3 232 833,67
496,6	223,45	3 674 400

Point critique

37,1 bar, 223,35 °C [7]

Thermochimie

C_p

équation[6] : $C_{P}=(101330)+(243.18)\times T$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 223,35 à 328,6 K.
Valeurs calculées :
173,834 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
223,35	−49,8	155 640	2 128
230	−43,15	157 261	2 150
233	−40,15	157 991	2 160
237	−36,15	158 964	2 173
240	−33,15	159 693	2 183
244	−29,15	160 666	2 197
247	−26,15	161 395	2 207
251	−22,15	162 368	2 220
254	−19,15	163 098	2 230
258	−15,15	164 070	2 243
261	−12,15	164 800	2 253
265	−8,15	165 773	2 267
268	−5,15	166 502	2 277
272	−1,15	167 475	2 290
275	1,85	168 205	2 300

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
279	5,85	169 177	2 313
282	8,85	169 907	2 323
286	12,85	170 879	2 336
290	16,85	171 852	2 350
293	19,85	172 582	2 360
297	23,85	173 554	2 373
300	26,85	174 284	2 383
304	30,85	175 257	2 396
307	33,85	175 986	2 406
311	37,85	176 959	2 420
314	40,85	177 689	2 429
318	44,85	178 661	2 443
321	47,85	179 391	2 453
325	51,85	180 364	2 466
328,6	55,45	181 240	2 478

P=f(T)

équation[8] : $C_{P}=(40.851)+(2.3495E-1)\times T+(1.6164E-4)\times T^{2}+(-2.5266E-7)\times T^{3}+(7.9398E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
119,201 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	92 412	1 264
286	12,85	115 889	1 585
330	56,85	127 849	1 748
373	99,85	139 401	1 906
416	142,85	150 751	2 061
460	186,85	162 093	2 216
503	229,85	172 855	2 363
546	272,85	183 252	2 506
590	316,85	193 468	2 645
633	359,85	203 005	2 776
676	402,85	212 073	2 900
720	446,85	220 842	3 020
763	489,85	228 899	3 130
806	532,85	236 442	3 233
850	576,85	243 625	3 331

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	250 127	3 420
936	662,85	256 130	3 502
980	706,85	261 774	3 579
1 023	749,85	266 827	3 648
1 066	792,85	271 454	3 712
1 110	836,85	275 788	3 771
1 153	879,85	279 677	3 824
1 196	922,85	283 274	3 873
1 240	966,85	286 713	3 920
1 283	1 009,85	289 902	3 964
1 326	1 052,85	292 994	4 006
1 370	1 096,85	296 136	4 049
1 413	1 139,85	299 272	4 092
1 456	1 182,85	302 562	4 137
1 500	1 226,85	306 191	4 186

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

7,85 ± 0,1 eV (gaz)[9]

Propriétés optiques

Indice de réfraction

n_{D}^{25}

1,382[4]

Précautions

SGH[10]

Danger

H225, H302, H312, H314 et H332

SIMDUT[11]

B2, D1B, E,

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Transport

-
1154

Écotoxicologie

LogP

0,58[1]

Seuil de l’odorat

bas : 0,02 ppm
haut : 14 ppm[12]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Description

Elle se présente sous la forme d'un liquide inflammable, fortement basique, soluble dans l'eau et l'éthanol.

Synthèse

La diéthylamine est synthétisée à partir d'éthanol et d'ammoniac, on obtient aussi de l'éthylamine et du triéthylamine lors de cette synthèse.

Usages

Elle est utilisée comme inhibiteur de corrosion et dans la fabrication de colorants et de résines ainsi que dans le domaine pharmaceutique. Elle est aussi utilisé pour la synthèse du LSD

Voir aussi

Bibliographie

INRS (2015) Fiche toxicologique Diéthylamine (Ref FT 114), pdf, 7 p

Références

(en) Merck Index, 12^e éd., 3160

DIETHYLAMINE, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
(en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
(en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, 2007, 2^e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
« Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8)
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
Numéro index 612-003-00-X dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
« Diéthylamine » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
« Diethylamine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

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